广东省梅州市华西中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

广东省梅州市华西中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是（

）

A．平衡向正反应方向移动

B．物质A的转化率增大C物质B的质量分数增大

D．a＞b参考答案：D试题分析：将容器的体积变为原来的2倍，假设平衡不移动，B的浓度为0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，说明平衡向正反应方向进行，降低压强，平衡向体积增大的反应移动，即a<b，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的质量分数增大，故选项D正确。2.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是

A．该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃B．每摩尔该物质最多能消耗4molH2C．遇FeCl3溶液呈血红色D．该物质能发生酯化反应参考答案：C3.有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是A．有机物X是一种芳香烃

B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应

D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳叁键参考答案：B略4.下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（

）选项化学反应及离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl－比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确参考答案：C略5.下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A．SO2与NaOH溶液反应

B．Na与O2的反应C．Cu在S蒸气中燃烧

D．Fe粉加入HNO3中参考答案：CA．SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，A错误；B．Na与O2在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，B错误；C．Cu在S蒸气中燃烧生成物只有硫化亚铜，C正确；D．Fe与稀HNO3生成硝酸铁、NO和H2O，与浓硝酸常温下钝化，加热生成硝酸铁、NO2和H2O，D错误，答案选C。6.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（

）A、C2H4、C2H6O

B、CH4、C2H4O2

C、CH2O、C3H6O2

D、C2H2、C6H6

参考答案：B略7.下列各组物质的分类正确的是（

）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物

④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A.全部正确

B．①②⑤⑦⑨

C．②⑤⑥⑦⑨⑩

D．⑤⑨

参考答案：D①水银是金属汞，属于纯净物，故错误②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误④同位素是指同种元素的不同原子，故错误⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确

⑥油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误⑦乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故错误⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误8.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是

ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧

排水法收集氢气解台

释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满参考答案：A略9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略10.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()。A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则分子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等参考答案：BC略11.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：C略12.2,2-二甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（

）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略13.下列有关实验的内容正确的是

A.可用量筒量取12.80mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的仪器如图乙所示参考答案：C略14.氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（

）

A.（m-2.4）g

B.(m-1.6)g

C.（m-3.2）g

D.无法确定

参考答案：A略15.向100mLpH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度为

（

）

A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.4mol/L

D．0.8mol/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。（1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

▲

。（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：【测定样品中Al4C3的含量】若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；②

▲

；③

▲

；④

▲

；⑤

▲

；⑥再次称量D的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。【测定AlN的含量】已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：

▲

→

▲

→

▲

→E。若试样为mg，测得C增重ng，则AlN的质量分数是

▲

。参考答案：（10分）（1）3:2（2分）（2）【测定样品中Al4C3的含量】②缓缓鼓入一定量的N2；③点燃F酒精灯；④从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤再次缓缓鼓入一定量的N2。（4分）【测定AlN的含量】B→D→C，。（4分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是A.Cl2的摩尔质量是74B.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性C.Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体D.常温下，4.48LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）参考答案：B略18.二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：H2C2O4+NaClO3+H2SO4→Na2SO4+

CO2↑+ClO2↑+H2O完成下列填空：（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是

．（2）该反应每产生0.2molClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4?2H2O）

g．（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是

，其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为

．（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与

相同．（写一种）（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：

．（6）上述反应产物NaCl中含有

键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在

（写电极名称）产生．参考答案：（1）1；2；1；1；2；2；2；ClO2；（2）12.6；（3）Na＞S＞Cl；球形；（4）HClO（合理即可）；（5）2ClO2+2CN﹣=2CO2+N2+2Cl﹣；（6）离子；阳极．【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】（1）氧化还原反应中，失电子总数=得电子总数=转移电子总数，根据电子守恒配平方程式，化合价降低元素所在的产物是还原产物；（2）根据化学方程式系数的意义来计算回答；（3）同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小；（4）因为具有氧化性而具有漂白性的物质：次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠等；（5）根据信息：二氧化氯和氰化钠（NaCN）反应，生成NaCl、CO2和N2，配平方程式即可；（6）含有离子键的化合物是离子化合物，根据电解池的工作原理来回答．【解答】解：（1）反应中C元素的化合价从+3升高到了+4价，共失电子2mol，Cl元素的化合价从+5价降到了+4价，共得到电子1mol，所以含氯元素物质前边的系数都是2，二氧化碳的系数是2，根据元素守恒，硫酸、硫酸钠的前边吸水都是1，水的前边系数是2，Cl元素的化合价从+5价降到了+4价，Cl元素对应产物ClO2是还原产物，故答案为：1；2；1；1；2；2；2；ClO2；（2）根据化学方程式，该反应每产生0.2molClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4?2H2O）0.1mol，质量是12.6g，故答案为：12.6；（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子是Na、S、Cl，半径大小顺序是Na＞S＞Cl，原子半径最大的钠元素最外层电子云形状是球形，故答案为：Na＞S＞Cl；球形；（4）因为具有氧化性而具有漂白性的物质：次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠等，故答案为：HClO（合理即可）；（5）根据信息：二氧化氯和氰化钠（NaCN）反应，生成NaCl、CO2和N2，即2ClO2+2CN﹣=2CO2+N2+2Cl﹣，故答案为：2ClO2+2CN﹣=2CO2+N2+2Cl﹣；（6）氯化钠中含有离子键，属于离子化合物，电解熔融的氯化钠，在阳极上是氯离子失电子发生氧化反应，产生氯气，故答案为：离子；阳极．19.海洋植物如海带，海藻中含有丰富的碘元索，碘元素以离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图所示：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①为______________，③为___________；过程②中有关反应的离子方程式是_____________________________。

（2）提取碘过程中，可供选择的有机试剂是_____________