广东省梅州市教师进修学校雅园中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

广东省梅州市教师进修学校雅园中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语的书写，正确的是A．氮气的电子式：

B．次氯酸的化学式：HClOC．溴化钠的电子式：

D．乙烷的结构式：C2H6参考答案：B2.由乙烯，环丙烷，乙醛（C2H4O）组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中，氧元素的质量分数为

()

A．32%

B．22.65%

C．16%

D．2.14%参考答案：C略3.下列实例中与胶体性质有关的是

A．用明矾净水

B．用食醋除去水垢

C．用石膏使豆浆变成豆腐

D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多参考答案：AC4.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D5.下列物质中，不能发生消去反应的是

（

）参考答案：C略6.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(

)A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯

B．苯酚、己烯、四氯化碳C．对二甲苯、苯、环己烷

D．乙醛、乙酸、葡萄糖参考答案：C略7.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48mol/（L?s） B．36mol/（L?s） C．24mol/（L?s） D．12mol/（L?s）参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍．解答：解：10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），因此温度为50℃时，该反应的速率为3mol/（L?s）×24=48mol/（L?s），故选A．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意培养获取、应用新知识的能力8.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是 ()

参考答案：C9.分子式为C4H8O2，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但能发生水解反应的有机物有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：B略10.室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】室温时由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；B．高锰酸根离子在酸性条件下能够氧化氯离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；D．铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：室温时由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．MnO4﹣、Cl﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．11.下列物质之间的反应，属于取代反应的是：A．甲烷和氧气

B．甲烷和氯气

C．金属钠和水

C．碘化钾和氯水参考答案：B略12.取下列各组物质中的两种组分各1mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是

A．乙烯和乙醇

B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯

D．乙醇和乙酸参考答案：D略13.在生物体内存在着一系列α氨基酸：

在该系列中碳元素的质量分数的最大值接近于A.32.0%

B.85.7%

C.46.6%

D.无法确定参考答案：B14.下列有关化学用语或名称，表达错误的是

A．乙炔的电子式：

B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．命名为4-甲基-2-戊烯

D．苯分子的比例模型：参考答案：B15.下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是

A．pH=14的溶液中：K＋、Al(OH)4－、SO42－

B．有Al3+存在的溶液中：Na＋、HCO3－、F－C．水电离出来的c(H＋)=10-12mol·L－1的溶液中:K＋、Cl－、CO32—D．滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag＋、NO2－、ClO3—参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：

实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；

温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是

，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高温度

b．向溶液中滴入2滴浓盐酸

c．加入少量NaF固体

d．加水稀释

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：

（保留两位有效数字），电离度约为

%。（3）已知在此温度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________

。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B处溶液中都符合：=Ka(