高中化学苏教版硫氮和可持续发展 训练39

训练39双休日自查自纠(测试内容：第二单元生产生活中的含氮化合物)一、选择题1．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应答案：C解析：A项，Cu～4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2；B项，3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO；C项，CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。由以上关系式可以看出C项既节约原料，同时又不产生有毒气体。D项，成本太高。故C项为最好的方法。2．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄清石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为()A．①不变浑浊，②变浑浊B．①变浑浊，②不变浑浊C．①变浑浊，②变浑浊D．①不变浑浊，②不变浑浊答案：B解析：C与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水难以得到CaCO3沉淀；混合气体先通过水，NO2可与水反应生成硝酸和NO，NO和CO2的混合气体再通过澄清石灰水会产生CaCO3沉淀。3．铜与1mol·L－1的硝酸反应，若c(NOeq\o\al(－,3))下降mol·L－1，则c(H＋)下降()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1答案：D解析：铜与1mol·L－1的硝酸反应的离子方程式为8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3Cu=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，则H＋和NOeq\o\al(－,3)的浓度变化量之比是4：1。4．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属bg，则()A．a可能等于bB．a一定小于bC．a可能大于bD．a一定大于b答案：D解析：在含有NOeq\o\al(－,3)的溶液中加入盐酸，相当于有HNO3存在，HNO3能够继续氧化金属，所以金属质量减少。5．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5答案：A解析：根据反应4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O可知，4molZn只能还原2molHNO3,4molZn2＋结合8molNOeq\o\al(－,3)形成4molZn(NO3)2，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1：4。6．氨是一种重要的制冷剂，这是因为()A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨汽化时吸收大量的热量D．其中氮的化合价为－3价答案：C7．欲验证某瓶中装的是氨水，现用一蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的()①浓硫酸②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰A．①②B．②③④C．②④D．①③答案：C解析：烧碱、生石灰溶于氨水放热使氨气逸出。8.用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从A口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积答案：C解析：A项，NO2不能用排水法收集，错误；B项，浓硫酸可与NH3反应，2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，因而浓硫酸不能干燥NH3，错误；C项，CO2的密度比空气的密度大，可用向上排空气法来收集，正确；D项，测量生成H2的体积应从B口进气，A口连导管并伸入量筒中。9．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是()A．SO2B．氮氧化合物C．CO2D．悬浮颗粒答案：C10．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留eq\f(m,2)体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m：n为()A．3：2B．2：3C．8：3D．3：8答案：C解析：反应后剩余的气体为NO，说明O2不足。参加反应的NO为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(m－\f(m,2)))体积，即eq\f(m,2)体积，则：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO343eq\f(m,2)n故eq\f(4,3)＝eq\f(\f(m,2),n)，解得m：n＝8：3。11．将19.2gCu溶于100mL浓度均为1mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，A．2.24LBC．3.36LD答案：B解析：可根据所发生反应的离子方程式进行计算：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O192g8mol2mol19.2gmolmolV(由以上数据可知Cu和NOeq\o\al(－,3)过量，则依据H＋的物质的量计算可得V(NO)＝eq\fmol,8mol)×44.8L＝1.68L。12．下列化学肥料中属于复合肥的是()A．KNO3B．CO(NH2)2C．Ca3(PO4)2D．K2SO4答案：A解析：A项，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确．B项，尿素中含有氮元素，属于氮肥，故B错误.C项，磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；D项，硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．故D错误：故选A。二、非选择题13．用仪器A、B、C和胶管组成装置收集NO气体并测定产生NO气体的体积(①仪器A气密性已经检查；②除水外不能选用其他试剂)。(1)正确的操作步骤是____________________________________________。(2)如何正确地测定气体的体积__________________________________________。答案：(1)在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和d接口，由a导入NO气体，水通过b和d排入量筒C中(2)读数时，使量筒内液面(水面)与广口瓶A中的液面(水面)相平，并使视线与量筒内凹液面的最低点相平14．将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是________。答案：1：3解析：试管内剩余气体为NO、N2。设原混合气体中含有NO2的体积为x，含N2的体积为y，则eq\f(x,3)＋y＝eq\f(x＋y,2)，y：x＝1：3。15．完成下列反应的离子方程式(不能写离子方程式的写化学方程式)：(1)NH4Cl晶体与熟石灰共热________________________________________________________________________(2)NH4Cl浓溶液中加入NaOH固体________________________________________________________________________(3)NH4Cl稀溶液中加入NaOH溶液________________________________________________________________________(4)NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热________________________________________________________________________(5)氨水与盐酸混合________________________________________________________________________(6)少量CO2气体通入氨水中________________________________________________________________________答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2(2)NHeq\o\al(＋,4)(浓)＋OH－=NH3↑＋H2O(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(4)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(5)NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(6)CO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O16．为确定两种氮肥的组成，进行下列实验：(1)取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为________，证明化肥中含有________离子。(2)将上述反应后的固体投入盐酸中，生成无色无味气体，通入澄清石灰水后出现浑浊，此气体是________，证明化肥中含有________离子或________离子。(3)另取少量试样溶于水中，加入MgCl2溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有________离子，而排除了________离子。(4)向试样的水溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可知化肥中含有______离子。由以上可知，两种化肥分别是________和________(写化学式)。答案：(1)NH3NHeq\o\al(＋,4)(2)CO2COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3)(3)HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)(4)SOeq\o\al(2－,4)NH4HCO3(NH4)2SO4解析：氨气是中学化学中唯一一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。17．100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物加热充分反应。如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：(1)NaOH的物质的量浓度为________。(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)(3)当NaOH的溶液的体积为180mL，固体混合物质量仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)答案：(1)5mol·L－1(2)(3)解析：1个OH－与一个NHeq\o\al(＋,4)反应产生1个NH3，所以氨气的物质的量就是NaOH的物质的量。(2)中NaOH不足，按NaOH计算生成的氨气。(3)中固体混合物不足按其计算产生的氨气。18．标准状况下，用一充满氨气的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的4/5。(1)求圆底烧瓶中NH3的体积分数。(2)求所得氨水的物质的量浓度。(3)若测得上述氨水的密度为0.95g/cm3，答案：(1)eq\f(4,5)(2)eq\f(1,mol/L(3)%解析：已知NH3在水中溶解度极大，标准状况下，1体积水约可溶解700体积NH3。因此，圆底烧瓶中的氨气的体积为多大，完全溶解后充入水的体积就为多大。(1)圆底烧瓶中充入水的体积就是原有氨气的体积，故氨气在原烧瓶中体积分数为4/5。(2)设原氨气体积为VL，则标准状况下n(NH3)＝eq\f(