高中化学人教版有机化学基础本册总复习总复习 说课一等奖

河南省洛阳市实验中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的A．ⅠAB．ⅠBC．ⅢAD．ⅢB【答案】B【解析】试题分析：根据周期表的结构可知，第ⅡA族元素位于第二列，而副族元素从第四周期才开始有。其中第IB族位于第11列，所以与M是不可能相邻的，其余都可能的，答案选B。考点：考查元素周期表的结构点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确元素周期表的结构，特别是副族元素的位置，然后结合题意灵活运用即可。2．将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的形状【答案】A【解析】试题分析：常温下，金属钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，与反应温度有关，选A。考点：考查金属钠的性质。3．在实验室中，对下列实验事故的处理不正确的是：A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上5%的硼酸溶液D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛【答案】A【解析】试题分析：A.汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，A项错误；B.给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，B项正确；C.NaOH具有腐蚀性，浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上5%的硼酸溶液，C项正确；D.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，D项正确；答案选A。【考点定位】考查化学实验基本操作。【名师点睛】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累。①根据灭火的原理：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物来回答；②给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人；③根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性来解答。4．2012年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”,其中添加一种动物用药恩诺沙星,其分子结构如图所示,下列有关恩诺沙星的说法中不正确的是（）A.本品不溶于水,微溶于甲醇,可溶于酸和碱B.分子式为C19H22FN3O3C.该物质的一氯代物共有9种D.该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应【答案】D【解析】该物质因含的亲水基较少且碳链较长故不溶于水,有机物含有相同官能团一般可互溶,由于该物质碳链较长,所以微溶于甲醇,因含羧基可与碱反应,因含氮原子可与H+(酸)形成配位键,A项正确;根据C的四个价键和N的三个价键知B项正确;如图所示知该有机物一氯代物有9种,C项正确;该物质不含发生缩聚反应的官能团(—COOH、—NH2等),故不能发生缩聚反应,D项错误。5．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3=NH＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是A．NH3具有还原性B．H－是很强的还原剂C．H2是氧化产物，NH是还原产物D．该反应属于置换反应【答案】B【解析】试题分析：H－中氢元素化合价为-1价、NH3中氢元素化合价为+1价；H－＋NH3=NH＋H2，反应中氨气中氢元素化合价降低，氨气为氧化剂，故A错误；H－＋NH3=NH＋H2，反应中H－中氢元素化合价升高，H－是很强的还原剂，故B正确；H2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，该反应没有单质参加反应，不属于置换反应，故D错误。考点：本题考查氧化还原反应。6．下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．锌与稀硫酸反应时，加入少量NaHSO4固体时，可使反应速率加快C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化【答案】D【解析】试题分析：金属铝表面迅速氧化形成保护层是铝与氧气反应，属于化学腐蚀，没有形成原电池，A错；锌与稀硫酸反应时，加入少量NaHSO4固体时增大了H+的浓度，反应加快，没有构成原电池，B错；红热的铁丝与冷水接触，是铁与水反应，没有构成原电池，C错；镀锌铁表面有划损时，锌与铁在潮湿空气中能构成原电池，从而仍然能阻止铁被氧化，D对。考点：化学腐蚀和电化学腐蚀。7．实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是:①试管夹、②镊子、③小刀、④滤纸、⑤研钵、⑥烧杯、⑦坩埚、⑧石棉网、⑨玻璃片、⑩药匙.A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩【答案】B【解析】试题分析：做钠与水的反应，需要使用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，滤纸下垫玻璃片。然后用小刀切一小块，投入到盛有水的烧杯中，所以选B。考点：钠和水的反应实验操作8．下列各组化合物中，化学键类型有关叙述正确的是()A．CaCl2和Na2O2中都只含有离子键B．NaOH和NaHS都既含有离子键，又含有极性键C．CO2和H2S中都只含有非极性键D．H2O2和CS2都既含有极性键，又含有非极性键【答案】B【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果说同一种非金属形成的共价键则是非极性键，而由不同种非金属形成的共价键则是极性键，则A、CaCl2和Na2O2中都含有离子键，但过氧化钠中氧元素与氧元素之间还有共价键，A不正确；B、NaOH和NaHS都既含有离子键，又含有极性键，正确；C、CO2和H2S中都只含有极性键，C不正确；D、H2O2和CS2都含有极性键，但过氧化氢中还含有非极性键，D不正确，答案选B。考点：考查化学键的有关判断9．元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化10．实验中需L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意规格，21.2gD．500mL，10.6g【答案】A【解析】试题分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×L=，m（Na2CO3）=×106g/mol=21.2g，选项A符合题意。考点：考查溶液的配制11．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是A．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡D．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定【答案】D【解析】试题分析：A．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，说明还没有达到滴定终点，则测定结果偏低，A错误；B．读取盐酸体积时，滴定前仰视，读数偏大。滴定后俯视读数偏小，则消耗体积减少，测定结果偏低，B错误；C．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡，则消耗溶液的体积减少，测定结果偏低，C错误；D．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定，则导致消耗溶液的体积增加，测定结果偏高，D正确，答案选D。考点：考查酸碱中和反应误差分析12．下列有机物的命名正确的一组是A.二溴乙烷B.1，3，4-三甲苯C.2-甲基-2，4-己二烯D.2-甲基-3-丁炔【答案】C【解析】A没有注明取代基的位置，应该是1，2－二溴乙烷。B中取代基的位置不对，应该是1，2，4－三甲苯。D中编号应该离官能团最近的一端开始，正确的应是3－甲基－1－丁炔。答案选C。13．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开旋塞，气体变成红棕色【答案】C【解析】试题分析:A．此做法是为了用稀硝酸排尽装置中的O2,防止NO被氧化，A项正确；B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧，目的是排尽O2，使铜丝与稀硝酸接触反应，生成的NO不与O2接触，B项正确；C．稀硝酸浓度低到一定程度，铜丝不再溶解，C项错误；D．打开旋塞，有O2与NO生成了红棕色的NO2，气体变成红棕色，D项正确；答案选C。考点：考查实验探究方案的设计与评价，硝酸的性质等知识。14．在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是()A．溶有大量SO2的溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、Cl-B．酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S2-、SO42-、K+C．室温下，C(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+D．遇K3[Fe(CN)6]得蓝色沉淀的溶液中：AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN-【答案】C【解析】试题分析：A、在酸性溶液中亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合什么不溶于酸的硫酸钡，错误；B、重铬酸钾在酸性条件下，氧化性最强，+6价的铬会把乙醇氧化，自身被还原，错误；C、正确；D、偏铝酸跟离子会和铵根离子发生双水解，错误。考点：离子共存。15．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】C【解析】试题分析：A、NaHCO3不稳定，受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，利用差量法就可以计算出NaHCO3的质量，进一步计算出Na2CO3的质量，故说法正确；B、设Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有106x＋84y=a，根据钠元素守恒，x＋y=b/，联立解得就可以了，故说法正确；C、碱石灰不仅吸收CO2，还有吸收CO2中的水蒸气，无法计算，故错误错误；D、设Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有106x＋84y=a，生成的沉淀是BaCO3，则有x＋y=b/197，联立解得就可以了，故说法正确。考点：考查Na2CO3、NaHCO3的性质等知识。16．（6分）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）。【答案】每空3分（1）（2）是【解析】（1）A的结构简式为：（2）A中含有碳碳双键，所以碳原子都处于同一平面，填：是17．条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径:I.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝molII.2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+mol（1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式。（2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如图(图中所示数据均为初始物理量)反应均达到平衡时，生成NH3也均为(忽略水对压强的影响及氨气的溶解）①该条件下甲容器中的K=；平衡时，甲的压强P平=(用P0表示)；②该条件下，若向乙中继续加入N2，达到平衡时N2转化率=；（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3a电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：。（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的温度是264K－413K,低于熔点264K时，全部为无色的N2O4晶体，达到264K时，N2O4开始分解，沸点294K时，成为红棕色的混合气体。①25℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡；②0℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡；(填上相应字母）a.加深b.变浅c.不变d.无法判断（5）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq)+S2－(aq),在一定温度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)·c(S2－)＝×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=mol·L－1，应调节溶液的pH＝(已知lg2＝）【答案】（1）H2（g）+1/2O2（g）═H2O△H＝mol（2）①②%（3）阳极②NH4＋－6e－＋3F－＝NF3＋4H＋（4）ac【解析】试题分析：（1）已知：①.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝mol②.2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+mol根据盖斯定律可知①×2/3-②×1/3可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H＝2/3×（-90kJ/mol--1/3×（+1530kJ/mol）＝-570kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢气的化学计量数为1，氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O△H＝mol，（2）①根据题意：甲容器N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量（mol）0转化量（mol）平衡量（mol）体积为2L，则c（N2）=L，c（H2）=L，c（NH3）=L，则平衡常数为K＝＝400/27。初始气体总物质的量=+=，平衡时气体总物质的量：++＝，在恒温恒容的容器中压强之比等于气体的物质的量比；甲的压强P平＝；②化学平衡常数只与温度有关，乙为恒温恒压，根据题意：乙容器2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)起始量（mol）600转化量（mol）平衡量（mol）体积为2L，则c（N2）=L，c（H2O）=L，c（NH3）=L，c（O2）=L，若向乙中继续加入氮气，再充入氮气是等容等效过程，转化率就是原来的转化率则X=×100%＝%；（3）b电极产生氢气，氢离子得到电子，则b电极是阴极，所以a是阳极，铵根失去电子，电极反应式为NH4＋－6e－＋3F－＝NF3＋4H＋（4）①25℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2，相当于在增大压强，平衡向逆反应方向进行，但NO2的浓度仍然比原来大，所以再次达平衡时混合物的颜色比原平衡深，答案选a。②由于沸点294K时，成为红棕色的混合气体，所以0℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2，再次达平衡时混合物的颜色不变，答案选c。（5）将适量FeS投入H2S饱和溶液中，c（Fe2+）达到1mol/L，溶液中c（S2-）＝Ksp/c(Fe2+)=×10−18/1mol/L＝×10-18mol/L，c2（H+）•c（S2-）＝×10-22，则c（H+）＝，所以pH＝－lg4×10-3＝。考点：考查反应热的计算、化学平衡及化学平衡的计算、电极反应式的书写以及溶度积常数应用等18．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式___________________。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢CDNaOH溶液（3）写出C中发生反应的化学方程式：___________________。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把_____________________，则证明试管中收集的气体是氧气。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）C过氧化钠固体与二氧化碳反应DNaOH溶液吸收二氧化碳气体（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）带火星的木条伸到试管F内，如果木条复燃。【解析】试题分析：（1）实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以U形管中盛放的是过氧化钠固体，目的是与二氧化碳反应；D中氢氧化钠溶液是用来吸收多余的二氧化碳，以得到较纯净的氧气，故答案为：C过氧化钠固体与二氧化碳反应DNaOH溶液吸收二氧化碳气体（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把带火星的木条伸到试管F内，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。考点：考查了钠、过氧化钠的性质，根据实际实验操作、二氧化碳制取原理、过氧化钠和二氧化碳反应原理等知识来分析解答即可。19．中国石油天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构CNPC—尼日尔石油公司，日前在该国东部最新发现了2900万桶的石油储量，勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物。可用下图所示装置确定其分子式和其组成。（不考虑空气进入装置）回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为。（2）B装置的作用是，燃烧管C中CuO的作用是。（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E连接。现甲、乙两位同学提出了两种连接方案。方案1甲同学认为连接顺序是：C→E→D方案2乙同学认为连接顺序是：C→D→E请你评价两种连接方案，判断哪种方案正确并说明理由。，。（4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，X可能的结构简式为。【答案】1）2H2O22H2O+O2↑（2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑）（2分）（2）吸收氧气中的水蒸气（或答：干燥氧气）（2分）使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和H2O（2分）（3）方案1（2分）先要用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2（2分）（4）C3H6O3（2分）HOCH2CH2COOH（2分）CH3CH(OH)COOH（2分）【解析】试题分析：（1）由题意可知，A装置是用来制取氧气的，该装置的特点是：固液不加热型．故可用双氧水和二氧化锰反应，也可以是过氧化钠与水反应，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（2）B装置的作用是吸收氧气中的水蒸气，燃烧管C中CuO的作用是使有机物不完全燃烧的产物（CO、H2）进行再次氧化使其全部转化为CO2和H2O；（3）由于碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O，而无水CaCl2只能吸收H2O，故先要用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2；（4）D管质量增加2.64g，即m（CO2）=2.64g，n（CO2）=；E管质量增加1.08g，即m（H2O）=1.08g，n（H2O）=；依据元素守恒可知有机物中的n（C）=n（CO2）=，n（H）=2n（H2O）=，有机物中n（O）=[（C）-m（H）]/16=0.06g，所以n（C）：n（H）：n（O）=1：2：1，该有机物的实验式是CH2O；实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，M（x）=90，设X的分子式为（CH2O）n，可得：30n=90，n=3，则X的分子式为C3H6O3，由1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，可知X分别含：一个羧基和羟基，则其结构式有两种即HOCH2CH2COOH和CH3CH(OH)COOH。考点：测定有机物物质的组成点评：本题考查了测定有机物物质的组成，该考查是高考考查的重点和难点，本题综合性强，难度较大。20．B．【实验化学】水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林。重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下：步骤1：按图1所示装置，在圆底烧瓶中加入1.2g粗水杨酸，10mL30%乙醇和磁子。接通冷凝水后，搅拌加热至沸，直到完全溶解。步骤2：冷却后，加入活性炭，重新搅拌加热煮沸几分钟后，利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中，并在短颈漏斗上盖好表面皿。步骤3：盛滤液的锥形瓶用塞子塞好，自然冷却后再用冰水冷却，析出水杨酸晶体。步骤4：用图3所示装置进行抽滤，用少量30%的乙醇洗涤。抽干后得到的晶体转移到表面皿上，放入干燥器中干燥。步骤5：称量干燥后固体质量为0.81g。（1）步骤1中接通冷凝水时，冷水应从________(填“A”或“B”)端进。（2）步骤2中“趁热过滤”的目的是______________________。（3）步骤3中“自然冷却后再用冰水冷却”，而不直接用冰水浴冷却的目的是________。（4）步骤4中C装置的作用是______________________________________。（5）本次实验中，水杨酸的收率为________。确定最终产品是水杨酸的实验或方法是___________。【答案】(12分)（1）A(2分)（2）防止冷却后晶体析出，与活性炭一起被过滤到滤纸上而损失(2分)（3）防止热的锥形瓶在冰水中冷却时炸裂(2分)（4）安全瓶(2分)（5）%(2分）测定产品熔点或测定其红外(紫外)光谱(及核磁共振氢谱)等(2分)【解析】试题分析：（1）为使冷凝水能充分发挥冷却作用，水流方向应遵循与气流流向相反的原则，从A端进。（2）“趁热过滤”的目的是防止温度降低有晶体析出，减少产品。（3）热的锥形瓶遇冷水容易破裂，因此不能趁热直接冷却。（4）C装置是安全瓶，平衡大气压强的。（5）水杨酸的收率为÷==%判断产品是水杨酸可以通过测熔点或利用光谱（如红外光谱或核磁共振氢谱）分析就可以了。考点：化学实验的设计与评价21．取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）反应后的固体的成分(填化学式)___________；（2）加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L；（3）盐酸中HCl的物质的量浓度____________；（4）原固体混合物中n(NaHCO3)=_____________、n(Na2O2)=_____________。【答案】(14分)（1）NaOH、Na2CO3；（2）；（3）mol／L；（4）；；【解析】试题分析：Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（1）根据题意，反应后的固体投入到足量的BaCl2溶液中有沉淀生成，说明含有碳酸钠，由图象可知，因为175＞275-175所以固体混合物中还含有NaOH，故答案为：NaOH，Na2CO3；（2）生成3.94g沉淀是碳酸钡，n(CO2)=n(Na2CO3)=n(BaCO3)==，所以V=×22.4L/mol=0.448L，故答案为；；（3）由175ml到275ml是与碳酸氢钠反应，而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=，NaHCO3～～～HCl1mol1mol所以c(HCl)==L，故答案为：L；（4）根据碳守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)=×2=，根据钠守恒可知n(Na2O2)==，故答案为：；。考点：考查了过氧化钠、碳酸氢钠的性质及混合物组成的计算。22．现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X第三周期元素的简单离子中半径最小Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和周期序数相等A、B、C三种单质（分别有X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同。请回答：（1）元素X在周期表中的位置是_______________，其简单离子的结构示意图为___________。（2）单质B的电子式__________________。（3）丙中所含的化学键类型有_________________________（填字母序号）。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键（4）反应②中，参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______________。（5）一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛（TiC）,二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为______________________。【答案】（1）第三周期第ⅢA族（2）（3）b（4）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O（5）4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC【解析】试题分析：第三周期元素的简单离子中半径最小应该是金属阳离子，Na+、Mg2+、Al3+中Al3+半径最小，则X为铝元素；Y最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，可知丙为NH3，Y为氮元素；原子核外电子数和周期序数相等的元素