广东省广州市海珠区中考化学一模考试试卷

第17页广东省广州市海珠区2023-2023学年中考化学一模考试试卷一、单项选择题1.以下变化不属于化学变化的是〔

〕A.

煤矿矿井里伴生的煤层气发生爆炸

B.

铁水铸成锅

C.

铜在潮湿湿空气里生成铜绿

D.

铝在空气中,外表生成一层薄膜【答案】B【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】【解答】A、煤矿矿井里伴生的煤层气发生爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

B、铁水铸成锅过程中，只是铁的状态、形状等发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意；

C、铜在潮湿的空气里能和水蒸气、氧气和二氧化碳等物质反响生成碱式碳酸铜，属于化学变化，不符合题意；

D、铝在空气中，与氧气反响外表生成一层氧化铝薄膜，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2.以下物质的用途中,利用其物理性质的是〔

〕A.

乙醇汽油用作汽车燃料

B.

氮气用作保护气

C.

碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症

D.

金刚石用于切割玻璃【答案】D【考点】化学性质与物理性质的差异及应用【解析】【解答】A、乙醇汽油用作汽车燃料是利用乙醇的可燃性，属于化学性质，不符合题意；

B、氮气用作保护气是利用氮气的化学性质稳定，属于化学性质，不符合题意；

C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症是利用碳酸氢钠可与盐酸反响，属于化学性质，不符合题意；

D、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。3.以下描述错误的选项是〔

〕A.

淀粉属于糖类,它主要存在于植物种子或块茎中

B.

人体摄入过多的油脂,容易引发心脑血管病

C.

微量元素都是人体必需的

D.

人体缺乏维生素C,会引起坏血病【答案】C【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【解析】【解答】A、淀粉属于糖类，它主要存在于植物种子或块茎中，如稻谷、麦子、马铃薯等，不符合题意；

B、摄入过多的油脂容易引发高血脂、心脑血管疾病，不符合题意；

C、人体内的微量元素分为：必需的微量元素、人体非必需元素、有害元素，符合题意；

D、维生素C又称抗坏血酸，人体缺乏维生素C会引起坏血病，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据淀粉属于糖类分析；根据油脂摄入过多容易引发高血脂、心脑血管疾病分析；根据微量元素的作用分析。4.以下关于空气的说法中,正确的选项是〔

〕A.

氧气约占空气体积的21%,氧气的化学性质比拟活泼,可以燃烧

B.

空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起

C.

空气里氮气、氧气经混合,它们的化学性质都已改变

D.

CO2可促进植物的光合作用,因此空气中CO2的含量越多越好【答案】B【考点】空气的成分及各成分的体积分数【解析】【解答】A、氧气约占空气体积的21%，氧气的化学性质比拟活泼，具有助燃性，但是不能燃烧，不符合题意；

B、由于分子是不断运动的，空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，符合题意；

C、混合物中的各成分都保持原来的化学性质，不符合题意；

D、CO2可促进植物的光合作用，空气中CO2的含量过多会引起温室效应，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据空气中各成分及各成分的性质分析。5.以下实验操作,正确的选项是〔

〕A.

稀释浓硫酸

B.

测溶液pH

C.

读取液体体积

D.

铁丝在氧气中燃烧【答案】D【考点】测量容器-量筒，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，不符合题意；

B、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中，不符合题意；

C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，不符合题意；

D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，防止高温溅落物把集气瓶底炸裂，符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里分析；根据测pH值的方法分析；根据量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平分析；根据铁丝燃烧的考前须知分析。6.以下关于水的说法，正确的选项是〔

〕A.

活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质

B.

在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化

C.

天然水中硬水属于混合物，软水属于纯洁物

D.

电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气【答案】A【考点】电解水实验，水的净化，硬水与软水【解析】【解答】A、活性炭净水器里，水从下面进入，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质，故A符合题意；

B、在自来水厂净水的过程中的投药消毒的过程中生成了新物质属于化学变化，故B不符合题意；

C、硬水是含有较多的可溶性钙镁化合物的水，软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，都属于混合物，故C不符合题意；

D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氢气，与正极相连产生的是氧气，故D不符合题意。

故答案为：A。【分析】活性炭具有吸附作用，能吸附水中的色素和异味并能过滤一些难溶性杂质。自来水厂净水过程包括沉降、过滤、吸附、消毒等，前三个过程属于物理变化，后一个属于化学变化。电解水实验的记忆口诀“正氧负氢，氧一氢二〞。7.以下关于碳和碳的氧化物的说法中,正确的选项是〔

〕A.

CO和CO2都是无色的有毒气体

B.

C与CO2反响会放出热量

C.

二氧化碳溶于水后,所得溶液能导电

D.

为保护环境,我们倡导“低碳〞生活,“低碳〞是指要少使用碳单质制成的物品【答案】C【考点】二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质，一氧化碳的物理性质，一氧化碳的化学性质【解析】【解答】A、CO有毒，CO2不具有毒性，不符合题意；

B、碳和二氧化碳反响生成一氧化碳该反响要吸热，不符合题意；

C、二氧化碳溶于水后形成碳酸，所得溶液能导电，符合题意；

D、“低碳〞中的“碳〞主要指的是二氧化碳，不是碳单质，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析，两种物质组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同；根据二氧化碳能与水反响生成碳酸分析；根据碳与二氧化碳的反响条件分析。8.以下对分子、原子的认识,正确的选项是〔

〕A.

原子是最小的粒子,不可再分

B.

不同分子的化学性质不同

C.

原子能构成分子,但不能直接构成物质

D.

车胎在阳光下爆裂,是因为分子体积变大【答案】B【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，分子和原子的区别和联系【解析】【解答】A、原子是化学变化中的最小的微粒，但是仍可以再分为原子核和核外电子，不符合题意；

B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同分子的化学性质不同，符合题意；

C、原子可以直接构成物质，例如金属、稀有气体等，不符合题意；

D、车胎在阳光下爆裂，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而不是体积增大，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据原子的定义分析，原子是化学变化中的最小的微粒；根据分子的定义分析，分子是保持物质化学性质的最小粒子；根据原子是构成物质的一种粒子分析。9.分类是学习和研究化学的常用方法。以下物质分类正确的选项是〔

〕选项ABCD物质CO2Ca3(PO4)2葡萄糖(C6H12O6)Zn(OH)2类别有机物酸氧化物碱A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【考点】物质的简单分类【解析】【解答】A、有机物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐属于无机物，不符合题意；

B、磷酸钙属于盐，不符合题意；

C、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素，葡萄糖含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意；

D、氢氧化锌属于碱，符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据有机物为含碳元素的化合物分析，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等不属于有机物；根据盐的定义分析；根据氧化物的定义分析，氧化物是由两种元素组成且有一种元素为氧元素的化合物。10.以下实验现象中，描述正确的选项是〔

〕A.

镁条在空气中燃烧，有白烟生成

B.

红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成

C.

木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成

D.

在盛有石蕊溶液的试管中通入二氧化碳气体，溶液不变色【答案】D【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象，二氧化碳的化学性质【解析】【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，有白烟生成，应选项说法正确．B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，应选项说法错误．

C、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，应选项说法错误．

D、在盛有石蕊溶液的试管中通入二氧化碳气体，二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红色，应选项说法错误．

应选：D．

【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．11.以下关于金属的说法中,正确的选项是〔

〕A.

大多数金属在自然界中以单质形式存在

B.

钢属于合金,生铁不属于合金

C.

菱铁矿的主要成分是FeCO3

D.

电线一般用铜制而不是银制,是因为铜的导电性比银好【答案】C【考点】金属的物理性质及用途，合金与合金的性质【解析】【解答】A、大多数金属在自然界中以化合物形式存在，只有少数金属〔例如金、银〕以单质形式存在，不符合题意；

B、钢和生铁都属于铁合金，不符合题意；

C、菱铁矿的主要成分是FeCO3，符合题意；

D、电线一般用铜铜制而不是银制，是因为银的价格较贵，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据金属元素的存在形态分析；根据生铁和钢都是铁合金分析；根据金属的应用除考虑性质之外还要考虑本钱分析。12.以下图是元素X的一种粒子结构示意图,以下说法中正确的选项是〔

〕

A.

该粒子可表示为X

B.

X是金属元素

C.

X的原子最外层电子数为8

D.

该粒子最外电子层是相对稳定结构【答案】D【考点】原子的定义与构成【解析】【解答】A、由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多1，该粒子可表示为X-，不符合题意；

B、由X元素的粒子的结构示意图可知，质子数＜核外电子数，该结构为阴离子结构，而原子的最外层电子数为7大于4，因此，判断该元素为非金属元素，不符合题意；

C、根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=17，那么可知该元素原子的最外层上有7个电子，不符合题意；

D、由粒子的结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，为稳定结构动，符合题意。

故答案为：D。

【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。决定元素种类的是质子数或核电荷数，决定元素化学性质的是最外层电子数，最外层电子为8〔第一层为最外层2〕个电子的结构为相对稳定结构。13.阿司匹林是治疗心血管病的重要药物之一,其主要成分是乙酰水杨酸(化学式为C9H8O4)。以下关于乙酰水杨酸的说法正确的选项是〔

〕A.

乙酰水杨酸分子中,碳原原子、氢原子和氧原子的原子个数比是12:1:16

B.

乙酰水杨酸中,碳元素与氧元素的质量比为9:8

C.

45g乙酰水杨酸中氢元素的质量是2g

D.

乙酰水杨酸中,氧元素的质量分数为【答案】C【考点】化学式的书写及意义【解析】【解答】A、乙酰水杨酸分子中，碳原子、氢原子和氧原子的原子个数比是9：8：4，不符合题意；

B、乙酰水杨酸中，碳元素与氧元素的质量比为〔12×9〕：〔16×4〕=21：16，不符合题意；

C、45g乙酰水杨酸中氢元素的质量是45g××100%=2g，符合题意；

D、乙酰水杨酸中，氧元素的质量分数为×100%，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据化学式含义分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算。14.以下描述正确的选项是〔

〕A.

用灼烧闻气味的方法,不能区分棉制品和羊毛制品

B.

制作铝合金门窗、食品保鲜膜的主要材料都属于有机合成材料

C.

棉花、羊毛都属于天然纤维

D.

汽车轮胎、手机塑料外壳都属于塑料【答案】C【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【解析】【解答】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，可用燃烧闻气味的方法区别羊毛制品和棉制品，不符合题意；

B、铝合金属于金属材料，不符合题意；

C、棉花、羊毛都属于天然纤维，符合题意；

D、汽车轮胎属于橡胶，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味分析；根据合金与纯金属都是金属材料分析；根据汽车轮胎属于橡胶分析。15.以下关于化肥的说法中,正确的选项是〔

〕A.

尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料

B.

铵态氮肥不能与熟石灰混合施用

C.

施用化肥,可能造成土壤退化和水、大气环境污染,因此应停止施用化肥

D.

通过看外观,不能区分磷矿粉和硫酸钾【答案】B【考点】常见化肥的种类和作用，化肥的简易鉴别，铵态氮肥的检验【解析】【解答】A、尿素中含有氮元素，是一种常用的氮肥，不符合题意；

B、铵态氮肥与熟石灰混合施用，会产生氨气而降低肥效，符合题意；

C、施用化肥，可能造成土壤退化和水、大气环境污染，因此应减少施用化肥，但不能禁止，不符合题意；

D、通过看外观，能区分磷矿粉和硫酸钾，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。根据铵盐可加碱看是否产生氨气来验证分析；根据磷肥量灰白色、钾肥显白色分析。16.以下说法中,正确的选项是〔

〕A.

工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧,其目的是减少煤的浪费

B.

当可燃物的温度到达着火点时,就可发生燃烧

C.

石油、天然气是可再生能源

D.

为扑灭森林火灾而设置隔离带,是为了隔绝氧气【答案】A【考点】燃烧与燃烧的条件，灭火的原理和方法，化石燃料及其综合利用【解析】【解答】A、工业上将煤块粉碎能增大煤与氧气的接触面积，使其充分燃烧，其目的是减少煤的浪费，符合题意；

B、可燃物的温度到达着火点时，不一定就能燃烧，还需要与氧气接触，不符合题意；

C、石油、天然气是不可再生能源，不符合题意；

D、为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了移除可燃物，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据物质燃烧与接触面积有关分析；根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度到达着火点三个条件，缺一不可，假设缺少一个那么可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。17.以下关于溶液的说法,正确的选项是〔

〕A.

把少量花生油参加足量水中,充分搅拌后,即可形成溶液

B.

可用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体

C.

洗涤剂去油污的原理是洗涤剂溶解了油污

D.

溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中,并保持静止不动,因此,溶液具有均一性和稳定性【答案】B【考点】溶液的概念、组成及其特点，溶解时的吸热或放热现象，乳化现象与乳化作用【解析】【解答】A、植物油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，属于乳浊液，不符合题意；

B、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，符合题意；

C、洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，不符合题意；

D、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，但不是保持静止不动，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析；根据硝酸铵溶解吸热氢氧化钠溶解放热分析；根据乳化原理分析。18.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选用的试剂是〔

〕A.

CuSO4溶液

B.

稀盐酸

C.

AgNO3溶液

D.

ZnSO4溶液【答案】A【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反响，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，符合题意；

B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反响，无法比拟金属铜与银的活泼性的大小，不符合题意；

C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反响，无法比拟金属锌与铜的活泼性的大小，不符合题意；

D、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反响，不能比拟铜和银的活动性顺序，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反响，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反响，根据反响是否发生即可证明金属的活动性的强弱。19.以下说法中,正确的选项是〔

〕A.

浓硫酸需要密封保存的原原因是防止其挥发

B.

酸碱中和反响,必须参加指示剂才能判断中和反响的发生

C.

用稀盐酸能把镁粉、氧化铜粉和木炭粉区别开

D.

在pH为3的某溶液中参加pH为5的另一种溶液,可使溶液的pH提高到8【答案】C【考点】酸的物理性质及用途，中和反响及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】A、浓硫酸需要密封保存，是因为具有吸水性，而不是挥发，不符合题意；

B、酸碱中和反响中有的不需要参加指示剂，例如氢氧化铜与硫酸反响，氢氧化铜固体会逐渐消失，不符合题意；

C、镁粉能与稀盐酸反响生成氢气，氧化铜能与稀盐酸反响生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝，木炭粉不与稀盐酸反响，可以鉴别，符合题意；

D、pH为3的某溶液中参加pH为5的另一种溶液，其pH会在3～5之间，不能使溶液的pH提高到8，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据浓硫酸有吸水性分析；根据酸碱中和反响时无特殊现象的需指示剂证明分析；根据酸的化学性质分析；根据两种酸性溶液混合后溶液仍呈酸性分析。20.除去以下各组物质中的杂质,所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的选项是〔

〕选项物质(括号内为杂质)选用试剂操作方法AFe2O3(Fe)稀硫酸溶解、过滤、洗涤、枯燥BCaCl2溶液(盐酸)CaCO3过滤CCaO(CaCO3)水过滤、枯燥DKCl(K2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【考点】物质除杂或净化的探究【解析】【解答】A、Fe2O3和Fe都能和除杂剂盐酸反响，会把主要物质反响掉，所以该方法是不可行的，不符合题意；

B、HCl能与过量的碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，符合题意；

C、CaO中混有CaCO3，拟选用的试剂是水，水不能够溶解或者和CaCO3反响，但是却和CaO反响，导致主要成分消失，不符合题意；

D、KCl中混有K2CO3，Ca〔NO3〕2溶液与碳酸钠反响，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硝酸钠对于氯化钾是新的杂质，引入新的杂质，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】此题主要考查物质别离与提纯。所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键。二、填空题21.用化学用语表示。〔1〕地壳中含量最多的金属元素________；:2个汞原子________。〔2〕苛性钠________；苏打________。【答案】〔1〕Al；2Hg

〔2〕NaOH；Na2CO3【考点】元素的符号及其意义，化学式的书写及意义【解析】【解答】〔1〕地壳中含量最多的金属元素是铝元素，可以表示为Al；原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个汞原子可以表示为2Hg；〔2〕苛性钠是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH；苏打是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3。

【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；根据化学式的书写方法分析，化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。22.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。〔1〕石油是一种粘稠状液体，主要含有________两种元素〔2〕页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为________。〔3〕某电厂为防止环境污染，用石灰石粉浆来吸收煤燃烧时排放出的二氧化硫，其反响的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X，那么X的化学式为________。〔4〕以天然气为燃料的燃气灶，当其火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这时就需要调节灶具的进风口,目的是________。【答案】〔1〕碳、氢

〔2〕CH4+2O2

CO2+2H2O

〔3〕CO2

〔4〕增大氧气(空气)的进气量【考点】质量守恒定律及其应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【解析】【解答】〔1〕石油是一种混合物，主要含碳、氢元素；〔2〕页岩气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2

CO2+2H2O；〔3〕由反响的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反响前后各原子的个数为：反响前Ca原子2个，

C原子2个，O原子12个，S原子2个，反响后Ca原子2个，

C原子0个，O原子8个，S原子2个，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的2个分子中含有2个C原子和4个O原子，那么每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，化学式为CO2；〔4〕做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气〔或空气〕缺乏，燃料燃烧不充分，因此需要增大氧气〔或空气〕的进气量。

【分析】根据石油的组成分析；根据甲烷燃烧是甲烷与氧气反响生成水和二氧化碳分析；根据化学反响前后原子种类和个数不变分析；根据燃料在氧气充足时可充分燃烧分析。23.金属材料在生产、生活中应用广泛。〔1〕图A、B、C是金属属的应用实例，根据这些实例可推断出金属具有的物理性质有________(需答两点)。

〔2〕图D中,最容易生锈的部位是________(填“a〞“b〞或“c〞)。〔3〕焊锡(主要含锡、铅)与其组成它的纯金属相比具有________的特性,可用来焊接金属。〔4〕将纯铜片和黄铜片互相刻画画，纯铜片上留下明显的划痕(实验如图E所示)，该实验说明了________.〔5〕用磁铁矿(Fe3O4)炼铁的原理是:在高温下，用一氧化碳把铁从磁铁矿里复原出来,该反响的化学方程式为________。【答案】〔1〕导热性、导电性、延展性

〔2〕b

〔3〕熔点低

〔4〕合金的硬度比其组成它的纯金属大(或黄铜的硬度比纯铜大)

〔5〕4CO+Fe3O43Fe+4CO2【考点】金属的物理性质及用途，合金与合金的性质，铁的冶炼，金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】〔1〕金属用作电缆，是利用了它的导电性；用于制作铁锅，利用的金属的导热性；用于制作金属丝，利用的金属具有延展性；〔2〕铁与氧气、水充分接触时容易生锈，在一烧杯中放有一根铁钉，使其一半在液面以上，一半在液面以下，b点铁最容易与氧气、水同时接触，最容易生锈；〔3〕合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，焊锡〔主要含锡、铅〕与其组成它的纯金属相比具有熔点低的性质，可用来焊接金属；〔4〕将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度比其组成它的纯金属大；〔5〕用磁铁矿〔Fe3O4〕炼铁的原理是：在高温下，用一氧化碳把铁从磁铁矿里复原出来，同时生成二氧化碳，反响的化学方程式为：Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2。

【分析】根据金属的物理性质分析；根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；根据合金的性能分析；根据炼铁的原理分析。24.高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。硫酸亚铊(Tl2SO4)溶液为无色，氢氧化亚铊(TlOH)溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊(Tl2O)和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。〔1〕铊元素的化合价有+1、+3价，写出氧化铊的化学式________。〔2〕取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液,充分振荡、静置，观察到的实验现象是________，反响的化学方程式为________。〔3〕氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为________。〔4〕氧化亚铊与氢气加热生成铊和水，该反响属属于________(填反响类型)。【答案】〔1〕Tl2O3

〔2〕有白色沉淀生成，溶液由无色变成黄色；Tl2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2TlOH

〔3〕2TlOHTl2O+H2O

〔4〕置换反响【考点】置换反响及其应用，有关元素化合价的计算【解析】【解答】〔1〕氧化铊中铊元素的化合价为+3，所以化学式为Tl2O3；〔2〕硫酸亚铊能与氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铊，化学方程式为：Tl2SO4+Ba〔OH〕2=BaSO4↓+2TlOH；故会观察到有白色沉淀生成，溶液由无色变成黄色；〔3〕氢氧化亚铊受热分解生成氧化亚铊和水，化学方程式为：2TlOH

Tl2O+H2O；〔4〕氧化亚铊与氢气加热生成铊和水，是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的化学反响，属于置换反响。

【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。根据题中所给信息结合化学方程式的书写原那么分析。25.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图,答复以下问题：

〔1〕气体的溶解度随温度变化的情况与________(填“甲〞、“乙〞或“丙〞)相似。〔2〕t2℃时,将65g甲固体参加到100g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为________g。〔3〕要使t2℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是________。〔4〕假设将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃,那么其溶液的溶质质量分数会________(填“变大〞、“变小〞或“不变〞)。【答案】〔1〕丙

〔2〕150

〔3〕参加丙物质，或蒸发溶剂(或加热蒸发溶剂后恢复到t2℃)

〔4〕变小【考点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】〔1〕气体的溶解度随温度的升高而减小，所以变化的情况与丙相似；〔2〕t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将65g甲固体参加到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为150g；〔3〕要使t2℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是蒸发溶剂；〔4〕假设将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，溶解度减小，析出晶体，所以其溶液的溶质质量分数会变小。

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，假设溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，假设溶解度受温度影响不大，那么可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。26.在盛有少量稀盐酸的烧杯中参加足量的碳酸镁固体至恰好完全反响。请答复:〔1〕上述反响中的实验现象为________。〔2〕以下图表示参加碳酸镁固体前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子

(写离子符号)。

________，________，________。〔3〕以下物质中能与盐酸反响,而且反响前后溶液中的离子种类和个数比变化与上图相似的是_________________(填序号)。A.

CuO粉末

B.

KOH溶液

C.

BaCO3固体

D.

Cu片【答案】〔1〕固体逐渐溶解，有气泡产生

〔2〕Cl－；Mg2+；H+

〔3〕A,C【考点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】〔1〕碳酸镁和盐酸反响生成氯化镁、水和二氧化碳，所以反响中的实验现象为固体逐渐溶解，有气泡产生；〔2〕碳酸镁和盐酸反响生成氯化镁、水和二氧化碳，参加碳酸镁固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，参加后，溶液中含有大量的镁离子、氯离子；所以表示氯离子，表示镁离子，表示氢离子；〔3〕A、氧化铜与盐酸反响生成氯化铜和水，参加固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，参加后，溶液中含有大量的铜离子、氯离子，正确；

B、KOH与盐酸反响生成氯化钾和水，KOH溶液中含有钾离子和氢氧根离子，反响前有四种离子，错误；

C、碳酸钡和盐酸反响生成氯化钡、水和二氧化碳，参加碳酸钡固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，参加后，溶液中含有大量的钡离子、氯离子，正确；

D、铜与盐酸不反响，错误。故填AC。

【分析】根据所给反响前后微粒的变化过程分析，结合微观图判断各微粒的名称从而解答问题；根据酸的化学性质分析。三、综合题27.碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钡和碳酸钙，现以此矿石为原料生产碳酸钡，并得到副产品氢氧化钙，其流程如以下图所示：

,氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是：温度／℃04080氢氧化钡溶解度／g1.678.22101.4氢氧化钙溶解度／g0.1870.1410.094请答复〔1〕碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成两种氧化物，碳酸钡在高温下分解的化学方程式为________。〔2〕氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反响。溶液A中存在的阳离子是________(写离子符号)。〔3〕在实验室里完成操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有________。〔4〕操作2采用的操作方法依次为____________(填序号)。A.

过滤

B.

降温

C.

加热

D.

蒸馏

E.

灼烧〔5〕反响3的化学方程式为________。〔6〕废渣要经过洗涤后才能弃渣，原因是________。〔7〕假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙，那么50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是________kg。【答案】〔1〕BaCO3=BaO+CO2↑

〔2〕Ba2+、Ca2+

〔3〕烧杯

〔4〕A,C

〔5〕Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

〔6〕充分利用原料，保护环境

〔7〕14.8【考点】过滤的原理、方法及其应用，根据化学反响方程式的计算，物质的相互转化和制备【解析】【解答】〔1〕碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成氧化钡和二氧化碳，化学方程式为BaCO3

BaO+CO2↑；〔2〕氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反响分别生成氢氧化钡和氢氧化钙。溶液A中存在的阳离子是Ba2+、Ca2+；〔3〕操作1将固体和液体分开，所以操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；〔4〕操作2要将氢氧化钙和氢氧化钡分开，根据氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度随温度的变化关系，可以先加热使氢氧化钙析出，然后过滤别离；〔5〕反响3是氢氧化钡和二氧化碳反响生成碳酸钡和水，化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；〔6〕废渣中还含有未溶的氢氧化钙及氢氧化钡溶液，要经过洗涤后才能弃渣，及充分利用原料，又保护环境；〔7〕解：设可制得氢氧化钙的质量为x

根据反响的化学方程式CaCO3

CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，可知关系CaCO3～Ca(OH)21007450kg×40%x

x=14.8g

答：可制得氢氧化钙的质量为14.8g。

【分析】根据流程图中各物质的转化过程分析；根据过滤所需仪器及原理分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反响方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。四、实验题28.请根据以下实验装置答复以下问题:

〔1〕写出仪器①②的名称：①________；②________。〔2〕用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________；当用F装置收集满O2并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作方法是________。〔3〕可用E装置收集的气体是________(需答两种)。〔4〕硫化氢(H2S)是有毒气体,实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反响制取硫化氢(H2S)气体,应选用的发生装置最好是________。〔5〕检査C装置气密性的方法是:先用弹簧夹夹住导气管上的胶皮管,再向长颈漏斗中参加水________,静置，假设观察到________,说明气密性良好。〔6〕G装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,用该装置不能完成的实验是______________(填序号)。A.

气体从a端通入,收集氢气。

B.

瓶内装有澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中中是否混有二氧化碳。

C.

在b端连接量筒,瓶内装满水,氧气从a端通入,测量气体的体积。

D.

瓶内装有氢氧化钠溶液,气体从a端通入,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。【答案】〔1〕铁架台；锥形瓶

〔2〕2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯

〔3〕H2、CH4

〔4〕B

〔5〕直至长颈漏斗下端形成一段水柱；水柱液面不下降

〔6〕A,C【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【解析】【解答】〔1〕仪器①为铁架台，仪器②为锥形瓶，〔2〕高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；当用装置F收集满并取出集气瓶后，为防止水槽里的水倒吸入试管里，停止该实验的正确操作方法应该是先把导气管移出水面，然后撤去酒精灯〔3〕可用E装置收集的气体密度小于空气，有H2、CH4等；〔4〕实验室通常用块状固体硫化亚铁〔FeS〕与稀硫酸在常温下反响制取硫化氢气体，故发生装置选择固液常温型装置，

故答案为：B；〔5〕C装置中有长颈漏斗，检查气密性的方法是:先用弹簧夹夹住导气管上的胶皮管,再向长颈漏斗中参加水直至长颈漏斗下端形成一段水柱，静置，假设观察到水柱液面不下降，说明气密性良好。〔6〕A、二氧化碳的密度大于空气，故气体从b端通入，不能收集二氧化碳，正确；

B、瓶内装适量澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳的实验可以完成，错误；

C、在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，气体从b端冒出，不能测量气体的体积，正确；

D、瓶内装适量氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，会将二氧化碳也吸收掉，错误。故填：AC。

【分析】选择发生装置要看反响物的状态和反响条件，假设反响物为固体，反响条件需加热，那么选择固固加热型发生装置；假设反响物为固液，反响条件常温，那么选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，假设不溶于水，可用排水法收集，假设密度比空气小，那么可用向下排空气法收集，假设密度比空气大，那么可用向上排空气法收集。29.化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。〔1〕实验室配制质量分数为4%的氯化钠溶液50g

①需要固体氯化钠的质量________g，水________mL(水的密度1g∕cm3)

②用托盘天平称量所需的氯化钠钠时，移动好游码,向托盘中参加氯化钠，假设指针偏向分度盘的左边,要进行的操作是________。〔2〕假设用质量分数为6%的氯化钠溶液液(密密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

①需要6%的氯化钠溶液________mL(计算结果保存一位小数)，水________g。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和烧杯外,还需要的仪器是________。【答案】〔1〕2；48；用药匙从托盘中取出少量氯化钠

〔2〕24.0；25；滴管【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制，有关溶质质量分数的简单计算【解析】【解答】〔1〕①实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g，需要固体氯化钠的质量为50g×4%=2g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，那么所需水的质量=50g-2g=48g；水的密度为1g/cm3，那么体积为：48mL；

②放好砝码和游码后，向