化学：3.4.1《离子反应发生条件》

离子反应高二化学教研组1．了解离子反应的概念和离子反应进行的实质。2．了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方向。3．能正确书写离子方程式。一、离子反应1．概念溶液中

之间，以及

与

或

之间发生的反应。2．实质溶液中某种或某些离子浓度

。3．表示方法用

来表示离子反应。离子离子分子原子减小离子方程式交流与研讨1．以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。(1)Na2S04溶液与BaCl2溶液。(2)石灰乳[Ca(OH)2浊液]与Na2C03溶液。(3)Na2C03溶液与盐酸。(4)盐酸与锌粒(5)CH3COONa溶液与盐酸(6)KI溶液与溴水2．你还学过哪些离子反应?它们各有什么特点?你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?问题：1.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?（一）生成沉淀（1）生成沉淀两溶液能

，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于

。例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无

或

存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无

或

存在。生成沉淀离子的检验Ag+

SO42-离子反应发生的条件Cl-Ba2+（2）沉淀转化

沉淀转化是一种由

在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种

，使相应的离子浓度

，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如：1、MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：2、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：

从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度

的Mg(OH)2、AgI沉淀。

难溶电解质难溶电解质降低MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I-=AgI+Cl-更小NaOH+HCl的反应离子方程式为：CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为：NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为：（二）生成弱电解质（1）生成弱电解质若两溶液相互结合生成

,复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。如：弱电解质H++OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4++OH-=NH3·H2O

此反应之所以能进行是因为H2CO3(CO2+H2O)比CH3COOH

，（或酸性CH3COOH

H2CO3）。（2）弱电解质转化为更弱的电解质。如：CaCO3+2CH3COOH==

2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O酸性弱强于（3）发生剧烈的相互促进的水解反应：如Al3+和S2-发生水解反应，离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（四）发生氧化还原反应

（1）非原电池、电解池的反应在溶液中，具有

性和

性的离子相遇时,二者能发生氧化还原反应而使离子浓度

,从而发生了

。如Zn+Cu2+==Cl2+2Br-

==2Fe3++Cu==

2Fe2++Cl2==4H++MnO2+2Cl-=氧化还原降低离子反应Zn2++Cu2Cl-+Br22Fe2++Cu2+2Fe3++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2Ob、电解池如电解饱和的食盐水阳极___________阴极______________总的离子方程式为：__________________________(2)原电池、电解池的反应a、原电池如(－)Zn∣CuSO4∣Cu(＋)原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是负极

正极

；总离子方程式是___________________

Zn－2e＝Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++CuCu2++2e＝Cu2Cl--2e-

=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl－

+2H2O2OH－

+H2↑+Cl2↑通电（3）离子反应顺序如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时有可能是还原性

的离子首先被氧化。例如，向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯气，通常是

首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性

的离子首先被还原。最强Ｉ-最强二、离子方程式的书写和正误判断1．离子方程式的书写(1)写：写出反应的化学方程式。(2)拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子。(3)删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。(4)查：检查方程式两端各元素原子个数和电荷数是否相等。2．注意要点(1)易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等用化学式表示。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”)，若无加热条件且浓度很稀，写NH3·H2O形式。(4)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。(5)与量有关的离子方程式①某些化学反应，反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2与Ca(OH)2、SO2与NaOH反应等。②混合顺序不同，反应物的相对量不同，离子方程式不同，如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl反应等。③同种物质中有多种离子参加反应时可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的系数按化学式确定，所谓“多变”即量多的反应物，其离子的系数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液、FeI2溶液中加入少量的氯水的反应等。(6)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓H2SO4、NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的反应等。3．离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，如铁与稀酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋。(2)看方程式中的等号、可逆号、“↑”“↓”及条件是否正确齐全。(3)各物质表示形式是否正确。(4)电荷和质量是否守恒。(5)反应物与产物配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2反应应写成Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋==BaSO4↓＋2H2O，而不能写成Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋==BaSO4↓＋H2O。三.离子共存问题（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—等（2）相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存（3）发生氧化还原