广东省梅州市梅县外国语学校高二化学模拟试卷含解析

广东省梅州市梅县外国语学校高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略2.T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（

）A．升高温度，平衡常数K增大B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C．增大压强，W(g)体积分数增加D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

参考答案：B略3.关于化学反应中的说法错误的是

A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．右图所示的反应为放热反应

D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应参考答案：略4.下列说法正确的是

A．1molH2的体积为22.4LB．阿伏加德罗常数为6.02×1023C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D．Na+的摩尔质量为23g/mol参考答案：D略5.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（

）A、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B、最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角参考答案：B略6.只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，选（

）A．酸性KMnO4溶液

B．饱和溴水C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液参考答案：B略7.制普通玻璃和水泥都要用到的原料是：

A、纯碱

B、石英

C、石灰石

D、黏土参考答案：C略8.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；D．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；C．构成原电池反应，可以加速反应的速率．【解答】解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，铜片表面会出现气泡，故A正确；B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴极：Zn2++2e﹣=Zn，铁片表面会镀上一层银，故B正确；C．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几硫酸化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故C正确；D．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故D错误；故选D．9.下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中,叙述错误的是()A.充分利用三个反应放出的热能,来降低生产成本B.为了防止尾气的污染,可将尾气用石灰水吸收生成CaSO3,再用硫酸处理得到含量较高的SO2C.硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区,远离硫酸消费中心D.生产过程中产生的废渣可作为炼铁的原料,也可作为制造水泥的原料参考答案：C硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区。而远离硫酸消费中心,势必造成运输成本增加、环境污染等问题。10.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（

）

A．冰毒、黄连素

B．海洛因、黄连素

C．大麻、摇头丸

D．黄曲霉素、尼古丁参考答案：C略11.随着人们生活水平的不断提高，环保意识的增强，下列做法不科学的是（

）A.购物时自带环保购物袋或竹篮

B.大力发展清洁能源，如太阳能、氢能、风能等等

C.出门尽量步行或者乘坐公交车，少开私家车

D.随意丢弃废旧电池参考答案：D略12..(6分)在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mA＋nBzC达到平衡。(1)若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为；(2)若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则m＋nz(填“>”、“<”或“＝”)；(3)若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH<0，ΔS0(填“>”、“<”或“＝”)。参考答案：(1)(2)<(3)>13.洗涤做过银镜反应的试管，最好选用的试剂是A.稀硝酸

B.稀盐酸

C.稀氨水

D.烧碱溶液参考答案：略14.某一反应物的浓度是1.0mol·L－1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol·L－1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.04

B．0.04mol·L－1·s－1

C．0.08mol·L－1·s－1

D．0.04mol·L－1参考答案：Bv＝＝＝0.04mol·L－1·s－1。A项无单位，D项单位不正确。15.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A.用排饱和食盐水法收集：B.热的纯碱溶液碱性增强：C.向悬浊液中加入溶液：D.用制备：（过量）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为

▲

。（2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42－有转化为Cr2O72－。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝

▲

；②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

▲

。（3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于

▲

mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10m3CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）

▲

kg。参考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①0.25mol·L－1

②6（3）2.4×10－4

12.51

（每空2分，共10分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，

同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为

，在X极附近观察到的现象是

。②Y电极上的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法是

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是

，电极反应式是

②Y电极的材料是

，电极反应式是

参考答案：

略18.（11分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。（2）溶液中共有

种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是

，浓度为0.002mol/L的是

。（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。（5）

和

两种粒子数量之和比OH－多0.008mol参考答案：（1）(各2分)NH3·H2ONH4＋＋OH－；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；

H2OH＋＋OH－

（2）七(1分)

（3）Cl－；Na＋(各1分)

（4）NH4＋、NH3·H2O(1分)（5）NH4＋；H＋(1分)19.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是、、;乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。

(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合,可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。

(3)下列情况可能引起水污染的是。

①农业生产中农药化肥使用不当②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放⑤