物质的分离和提纯

物质的分离和提纯2．在常用方法和混合物之间连线。1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 (

)。 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

解析植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分是利用的萃取原理。

答案

C2．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 (

)。选项物质试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、浓硫酸加热蒸馏

C

不同状态混合物分离提纯的常用方法CO2HClH2SHClSO2HClCO2SO2CO2H2SCl2HClCO2COCOCO2N2O2O2N2CuSO4溶液NaOH溶液灼热CuO用固体转化气体饱和NaHCO3溶液饱和NaHS溶液饱和食盐水饱和NaHCO3溶液洗气洗气洗气洗气洗气洗气洗气洗气饱和NaHSO3溶液灼热的铜网用固体转化气体分离液态空气CCuO/Fe2O3/Al2O3C/Fe2O3SiO2/Al2O3CMnO2MnO2CSiO2ZnOBaSO4BaCO3CuSFeS浓盐酸(需要加热)稀酸(如稀盐酸)洗气加热灼热过滤过滤NaOH溶液过滤盐酸过滤盐酸或稀硫酸过滤稀盐酸过滤酸洗（溶）或碱洗（溶）转化被提纯物质，再复原Al(OH)3Fe2O3Al(OH)3SiO2利用氧化还原反应相互转化FeCl3溶液FeCl2FeCl2溶液CuCl2FeCl2溶液FeCl3NaOH溶液、CO2盐酸、氨水Cl2加氧化剂转化法Fe加还原剂转化法Fe过滤过滤过滤物理方法CuOFeNaClI2晶体对比：NaCl晶体NH4Cl有机物的分离乙烯SO2乙烷C2H4溴苯Br2甲苯苯酚苯酚苯磁铁吸附加热升华加热分解碱石灰用固体转化气体洗气分液溴水NaOH稀溶液NaOH溶液NaOH溶液、CO2分液分液探究思考1．为什么除去Cl2中的HCl气体要通过饱和食盐水而不是水？

答案在氯水中，存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在饱和食盐水中，氯离子浓度比纯水中的大，上述平衡向左移动，Cl2的溶解度降低，损失量少。2．下列除杂方法是否可行；并分别说明原因。

(1)用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋ (2)加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 (3)用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

答案

(1)不可行：氨水可将Al3＋、Fe3＋均转变为不溶性碱，且均不溶于过量氨水 (2)可行：CaO＋H2O===Ca(OH)2，加热蒸馏可使乙醇挥发 (3)可行：因为Ag2CO3比AgCl溶解度大，并且Ag2CO3＋2HCl===2AgCl↓＋CO2↑＋H2O①Cl2_

_(填“能”或“不能”)与饱和NaHCO3溶液反应；②SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的____性。能还原1．(2013·自贡模拟)下列有关除杂的实验操作合理的是(

)。 A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B．除去氧气中的少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C．除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸

发、结晶

解析

A项，二氧化碳中混有少量一氧化碳，通入适量氧气后无法点燃，因为二氧化碳能灭火；B项，将氧气和氮气的混合气体通过炽热的铜粉，这样反应掉的将是氧气；D项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2。

答案

C

物质分离提纯的“7”大化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO42－、CO32－及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、NH4＋杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(对应用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液

在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液沉淀SO42－，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：1．怎样判断SO42－是否沉淀完全？

答案取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42－未沉淀完全，反之则沉淀完全。2．过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?

答案洗去可溶性杂质(如Na＋、Cl－等)。[问题探究]3．沉淀的洗涤方法？

答案沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。4．怎样判断沉淀是否洗净？

答案取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。【典例】柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：[当场指导]请根据以上流程，回答相关问题：(1)操作①是______；操作②是________；操作③是______；操作④所需要的玻璃仪器有____________。(2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体________(填“A”或“B”)。(3)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是________________________________________________________________________。解析开始加的氧化剂将Br－氧化生成Br2，由加入的CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；将CCl4层和水层分开的过程叫做分液；利用蒸馏(操作③)从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴。由溶解度图像知，将得到的溶液进行蒸发浓缩至90℃后进行结晶，再将固体和液体进行分离的操作叫过滤，此时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；在90℃时得到的固体A为MgSO4，而30℃时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾。在减压条件下进行过滤，可使过滤的速度加快。答案

(1)萃取分液蒸馏玻璃棒、漏斗、烧杯(2)冷水B(3)过滤速率快【应用】(2012·山东理综，30)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是_______________________________________________________________________________________________。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是____________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是______________。解析

(1)因Mg2＋、Al3＋沉淀时pH不同，若要使二者同时沉淀，应向B中加入A，这样可以保证在反应过程中NH3·H2O始终处于过量状态。(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁，容易导致滤液溅出且过滤速率较慢。(3)固体表面吸附溶液中离子(NH4＋、Cl－)，可取最后一次的洗涤液，加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)来检验，根据洗涤液是否变浑浊来判断沉淀是否洗涤干净。焙烧固体需要高温，通常在坩埚内进行。答案

(1)B

(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚

简答题高分必备1．抓关键点，简明答题。答题时要步骤齐全，尽量减少失分的环节。语言描述要力求准确、简练、到位。阅卷老师将“取点给分”，抓住关键点、简明答题有利于老师看出得分点。2．强化规范答题。答题时要将答案写在相应位置，地方实在不够可用箭头指向答案所在位置。有的考生在答题时常出现错别字，如将“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘(或钳)锅”，“苯”写成“笨”