离子浓度比较专题

06二月2023盐类的水解----

溶液中粒子浓度比较

学习目标：

1．掌握电解质溶液中粒子浓度之间的定量关系。

2．掌握电解质溶液中粒子浓度之间的定性关系。

3．掌握电解质溶液中粒子浓度之间关系的题型。重点：电解质溶液中粒子浓度之间关系。难点电解质溶液中粒子浓度之间的定量、定性关系。H2S溶液中有哪些微粒？各离子浓度大小关系为________________

Na2S溶液中有哪些微粒？其离子浓度大小关系是_________________你知道吗？判断溶液中离子浓度的大小常用方法：“一个比较”“两个微弱”“三个守恒”．1．“一个比较”比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力．(1)根据题中所给信息，如果是电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性．(2)根据题中所给信息，如果是水解能力大于电离能力，如HClO的电离程度小于ClO－水解的程度，则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性．(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱．如NaHCO3，HCO3

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的水解大于电离，故溶液显碱性．(3)水的电离守恒电解质溶液中，由水电离出的氢离子与氢氧根离子永远相等，故把被结合走的部分找齐，遵守守恒。如在Na2CO3溶液中，存在Na2CO3的电离和水解以及H2O的电离，其守恒关系如下：c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)例题1.(全国高考题)在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)“离子浓度大小比较”试题归类解析：1、溶质单一型

C1、在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是()

A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)单一溶液练习A2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()

A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)A单一溶液练习2、混合型溶液C[答案]

C1．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(

)化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A答案：A

2.25℃时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是(

)A．a点处：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b点处：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．c点处：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)

D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

A解析：

a点处，加入醋酸少，溶液为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性，A项不正确；b点处，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，