高三化工流程题课件

专题三化学工艺流程题类型及其解题策略返回目录专题强化训练专题知能双升返回目录1．无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为近年来高考的必考题型。这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像等。这类题常围绕以下几个知识点进行设问：(1)反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等。温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等。(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写。方法总述返回目录方法总述(3)通过调节溶液的pH达到分离除杂的目的。(4)化学反应的能量变化。(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用。(7)环境保护与绿色化学评价。返回目录方法总述2．工业生产流程主线规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。返回目录专题知能双升【解题策略】1．解答无机化工流程试题的程序基本步骤：(1)从题干中获取有用信息，了解生产的产品。(2)然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。(3)分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。专题三化学工艺流程题类型及其解题策略返回目录第7讲铝及其重要化合物考点核心突破例1铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图7­1所示。图7­1

(1)操作过程中的试剂或方法：A是______________，B是______________，C是________________。(2)在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为_____________________。(3)如果A、B互换，则通CO2应改加________。(4)如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是________(写化学式)。返回目录第7讲铝及其重要化合物考点核心突破

返回目录第7讲铝及其重要化合物考点核心突破例2．下图是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。

回答下列问题：(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有____________。返回目录第7讲铝及其重要化合物考点核心突破(2)固体A与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________。(3)进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH溶液应该________，由沉淀B制取红色颜料的方法是________。(4)进行操作Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的化学方程式是__________________。(5)溶液X和盐酸反应的离子方程式为________________________________________。返回目录第7讲铝及其重要化合物考点核心突破

返回目录第7讲铝及其重要化合物高考真题体验例3．[2013·全国卷]铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：返回目录第7讲铝及其重要化合物高考真题体验

回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为____________________________________。2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O

2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2OCaSiO3

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：返回目录第7讲铝及其重要化合物高考真题体验(3)E可作为建筑材料，化合物C是____________，写出由D制备冰晶石的化学方程式：_______________________________________________。(4)电解制铝的化学方程式是_______________________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________________。浓H2SO4

12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O

O2、CO2(CO)

返回目录第7讲铝及其重要化合物高考真题体验返回目录第7讲铝及其重要化合物高考真题体验例4．[2013·北京卷]用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。返回目录第7讲铝及其重要化合物高考真题体验

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________________________________。(2)将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

558H＋

4H2O返回目录第7讲铝及其重要化合物高考真题体验根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：_________________________________________________________________________________________。①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________________________________。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________________________________。pH约为3时，Fe2＋和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2＋氧化为Fe3＋，可使铁完全沉淀

生成黄绿色气体除去过量的MnO4-

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[解析](2)首先根据化合价升降总数可知Fe2＋、Fe3＋的化学计量数均为5；然后根据电荷守恒可知反应物中的缺项为8H＋；最后根据原子守恒可知生成物中的缺项为4H2O。(3)向滤液中加入过量KMnO4溶液是为了将Fe2＋氧化为Fe3＋，因为pH约为3时，Fe3＋已经完全沉淀，而Al3＋还未沉淀，从而达到使铁元素完全沉淀的目的。

返回目录第7讲铝及其重要化合物高考真题体验5．[2012·山东卷节选]实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。B

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(2)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。图7-10返回目录第7讲铝及其重要化合物高考真题体验装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___________。F中试剂的作用是_________________________________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______