广东省梅州市蕉岭华侨农场田家炳中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市蕉岭华侨农场田家炳中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（

）A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态B．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2MPaC．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多D．增大压强、降低温度，有利于储氢参考答案：AA项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；B项，平衡常数Kp＝,温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确；C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确；D项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。2.下列离子方程式中，正确的是

A．向Mg（HCO3）2-溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO↓+AlO+2H2O

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O参考答案：A略3.下列化学用语或模型图正确的是（

）A.HClO的结构式：H-Cl-O

B.H2O2的电子式：C.CO2的比例模型：

D.14C的原子结构示意图参考答案：DA.氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B.H2O2是共价化合物，不存在离子，正确的电子式为：，故B错误；C.二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际上碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D.14C原子有6个质子，原子核外有6个电子，原子结构示意图为：，故D正确；答案选D。点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，解答本类试题需要熟练掌握相关的基本知识和概念等。本题的易错点A项，判断HClO的结构式时，容易直接根据HClO的分子式得出结构式为H-Cl-O的错误结论，而忽略了氯原子和氧原子的成键形式和特点，氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl。4.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O=2Zn(OH)42－。下列说法正确的是（

）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH－-2e－=Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）参考答案：C试题分析：充电时阳离子向阴极移动，A错误。充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B错误。放电是，锌在负极失去电子，C正确。标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol，对应转移4mol电子，D错误。【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。5.下列有关化学用语书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2Oà2C6H5OH+HSO3-B．明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3a+3BaSO4aC．向NaHS溶液中通入少量的氯气:HS-+Cl2=Sa+H++2Cl-D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O参考答案：D略6.下列实验不能达到预期目的的是代号实

验实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B

同温下测定相同浓度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱

CAlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D

同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱

参考答案：C7.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+_种离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+）的关系如图所示。下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中K(CuS)最小，约为1xl0-20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c,(S2-)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1xl0-5mol．L-l的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入lxl0-4mol．L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀参考答案：C试题分析:由图可知，K（CuS）=1×10-35，故A错误，加水之后，虽然使得平衡向溶解方向进行，但是因为溶液体积增大，C（S2-）仍然会减小，故B错误。因为由图可知KSPMnS>KSPZnS，所以MnS可以转化为ZnS沉淀，故D错误。8.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：

B．甲醛的电子式：

C．铵根离子的结构式：

D．甲酸甲酯的实验式：CH2O参考答案：D略9.能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化铁和稀盐酸反应

B．氨水和稀硫酸反应C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、氢氧化铁应属于难溶物，应该写成化学式，不能只写氢氧根；B、氨水是弱电解质，应写成化学式，不能用氢氧根代替；C、反应前后，都是易溶物，且只有弱电解质水生成；D、二氧化碳应写成分子式，不能只写氢离子，生成的碳酸钙属于难溶物，不能拆开．解答：解：A、氢氧化铁应写成化学式，正确离子方程式为

Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误；B、氨水应该写成分子式，正确方程式为NH3．H2O+H+═NH4++H2O，故B错误；C、反应物生成物中只有弱电解质水，其他都是易溶物，离子方程式为H++OH﹣=H2O，故C正确；D、二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为2H++Ca2++2OH﹣═2H2O+CaCO3↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，难溶物、气体写成分子式，产物中不能漏掉水或者难溶物，难度中等，注重基础知识考查．10.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确是

A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.反应处于D点时，一定有V正>V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略11.实现Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是：(

)A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液

B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液

D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液参考答案：C略12.（2007·宁夏卷）9.下列叙述错误的是A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D本题考查原子结构知识。A.13C，14C具有相同质子数均为6，不同的中子数分别为7和8，它们互为同位素,A正确。B.1H和2H是不同的核素，质子数都是1,相等,B正确。C.14C和14N的质量数都是14，中子数分别为8和7,不相等，C选项正确。D.6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为3和4,不相等，D选项错误。

13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

参考答案：答案：AD14.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

（

）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—高考资源网B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—高考资源网

C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—高考资源网

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—高考资源网参考答案：B略15.同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

A.密度比为16∶11

B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1

D.体积比为16∶11参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：

Cu(OH)2+4NH3·H2O

[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O有下列实验操作：（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为

（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为

（3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？

（填“操作1”或“操作2”），理由是

（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：

参考答案：答案：（1）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓

（2）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（3）操作2；操作2中产生的NH4+能结合OH—，使平衡Cu(OH)2+4NH3·H2O

[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O正向移动。

（4）做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，观察发生的现象。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。

（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；

（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重

2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

参考答案：答案：（1）根据题意，n(CO2)＝n(BaCO3)＝11.82g/197g/mol＝0.06mol

若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3)＝0.06mol×100g/mol＝6.00g＞5.78g不合题意，所以，A中一定含有MgCO3。

（2）m(CO2)＝0.06mol×44g/mol＝2.64g

m(H2O)＝2.82g－2