广东省汕头市下蓬中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

广东省汕头市下蓬中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式表示正确的是

（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略2.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NAB.标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NAC.Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NAD.0.2molNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA参考答案：CA.4.6g的乙醇物质的量为0.1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，一个分子中包含了7个记性共价键，所以极性键的总数应为0.7mol，故A错误；B.标况下标况下,三氧化硫不是气体,故B错误;C.Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA;所以C选项是正确的;D.2NO+O2?2NO2是一个可逆反应，不可能进行完，所以不能全部变成0.2NA的产物，故D错。点睛：本题通过考察阿伏伽德罗常数，主要检测了学生平时化学基础知识的掌握情况。3.(2011·上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

二氧化碳碳酸钠转移的电子A1mol

NAB22.4L1mol

C

106g1molD

106g2NA参考答案：AC二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。4.下列说法正确的是（

）A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+的数目越多B．由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH-C．0.1mol·L-1的醋酸PH为a,0.01mol·L-1的醋酸PH值为b,则a+1>bD．已知酸性HF〉HAC，pH相等的NaF与KAC溶液中，[c(Na+)－c(F-)<c(K+)－c(AC-)]参考答案：C略5.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物C向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯

参考答案：D6.（2001·全国卷）14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D

略7.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na2SO4)会变小D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都不会改变参考答案：B略8.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mo·L－1盐酸l500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是

A．15g

B．20g

C．30g

D．35g参考答案：B9.某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（

）

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中所含溶质只有Na2SO4参考答案：C略10.下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（

）

A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂参考答案：B11.下列有关平衡常数的说法正确的是（

）A．已知，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变参考答案：B略12.有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液。取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则反应后产生的气体在标准状况下的体积为

（

）A.0.224L

B.0.448L

C.0.672L

D.0.896L参考答案：B略13.化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是

（

） A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应参考答案：C试题分析：A、明矾净水利用Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，不能用于饮用水的杀菌和消毒，故错误；B、菜刀洗净后，擦干是为了防止发生电化学腐蚀，故错误；C、漂白粉具有强氧化性，用于杀菌和消毒，故正确；D、淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，胶体是分散系，属于混合物，Fe3O4纳米材料不是分散系，不具有丁达尔效应，故错误。14.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：

。下列有关说法正确的是A．上述反应中氧化产物只有N2B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD．现取1L含CN－1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10－5molCl2处理后才符合排放标准参考答案：B15.在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下

下列说法不正确的是

（

）

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(L.min)

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数C.2C1＜1.5D.2ρ1=ρ2参考答案：CA、容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=3v(N2)=3×(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正确；B、根据平衡时氮气浓度得到平衡时的氢气浓度为3C1-1.5，氨气的浓度为2-2C1，在该温度下甲容器中反应的平衡常数，故B正确；C、假设甲乙在恒压的容器中进行，可构成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容时乙相对于甲为加压，所以C1＞0.75，故C错误；D、由于反应物和生成物都是气体，所以乙是甲中气体质量的2倍，两容器气体体积相等，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：⑴实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。⑵实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________、______________。⑷经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃

010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。参考答案：(16分)⑴除油污

升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强⑵应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在⑶洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑷56.7℃＜t＜64℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[有机化学基础]（共1小题）有机化合物G常用作香料．合成G的一种路线如下：已知以下信息：①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③CH3CHO+CH3CHO、CH3CH=CHCHO+H2O

回答下列问题：（1）A的结构简式为

，D中官能团的名称为

．（2）B→C的反应类型为

．（3）D→E反应的化学方程式为

．（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是

．（5）满足下列条件的L的同分异构体有

种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应

②能发生水解反应，③属于芳香族化合物．其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为

．（6）参照上述合成路线，设计一条以1﹣丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：

．参考答案：（1）；碳碳双键、氯原子；（2）消去反应；（3）；（4）取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N；（5）14；；（6）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2．

【考点】有机物的合成．【分析】由G的结构简式可知E、N分别为、中的一种，K发生信息③中的转化得到M，M发生催化氧化生成N为羧酸，故N为，E为，逆推可知M为，L为，K为．A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢，能与氢气发生加成反应，系列转化得到E，可知A为，则B为，结合信息②可知，B发生消去反应生成C为，C与NBS发生取代反应生成D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E．【解答】解：由G的结构简式可知E、N分别为、中的一种，K发生信息③中的转化得到M，M发生催化氧化生成N为羧酸，故N为，E为，逆推可知M为，L为，K为．A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢，能与氢气发生加成反应，系列转化得到E，可知A为，则B为，结合信息②可知，B发生消去反应生成C为，C与NBS发生取代反应生成D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E．（1）由上述分析可知，A的结构简式为，D为，D中官能团的名称为：碳碳双键、氯原子，故答案为：；碳碳双键、氯原子；（2）由上述分析可知，B→C的反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；（3）D→E反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）M转化为N是醛基转化为羧基，可以检验反应后物质是否含有醛基判断M是否已完全转化为N，实验操作是：取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N，故答案为：取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N；（5）满足下列条件的L（）的同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基，②能发生水解反应，含有甲酸形成的酯基，③属于芳香族化合物，含有苯环，含有一个取代基为﹣CH2CH2OOCH，或者为﹣CH（CH3）OOCH，含有2个取代基为﹣CH3、﹣CH2OOCH，或者为﹣CH2CH3、﹣OOCH，各有邻、间、对3种，可以含有3个取代基为2个﹣CH3、1个﹣OOCH，2个﹣CH3有邻、间、对3种，对应的﹣OOCH分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的同分异构体共有14种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为，故答案为：14；；（6）参照上述合成路线，设计一条以1﹣丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2，故答案为：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2．18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中

的原子半径与

的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。（2）该表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是

（填两种即可）。（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是

（用化学方程式表示）。（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式___________

___。（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性

。参考答案：（1）H

Na

（2）K2O、K2O2

（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（4）H＋＋HSO==SO2↑＋H2O（5）2H2O22H2O＋O2↑略0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_________