广东省汕头市北秀中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

广东省汕头市北秀中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)A.①＝②＞③＞④

B.①＞③＞④＞②C.②＞①＝③＞④

D.④＞②＞③＞①参考答案：B2.．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（

）

A.Q1＞Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3参考答案：D略3.胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（

）。A．分散质粒子的大小

B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应

D．粒子有没有带电荷参考答案：A略4.

A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为A.AB

B.BA2

C.AB4

D.B3A2参考答案：D5.能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是A．CH2＝CH－COOH

B．CH2＝CH－CH2OHC．CH3CH2OH

D．CH2＝CH－COOCH3参考答案：B略6.下列物质之间的转化不需要加氧化剂或还原剂就可以实现的是A．Na→Na2O2

B．Fe→Fe3O4

C．Al2O3→Al(OH)3

D．SiO2→Si参考答案：C7.下列说法正确的是（

）A、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1：3B、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC、18g水在标准状况下的体积为22.4LD、相同质量的CO和N2，其体积比为1:1参考答案：A略8.下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是A．加热氧化铜

B．氧化镁跟铝粉共热C．用焦炭还原氧化铜

D．电解熔融氯化钠参考答案：D9.下列叙述正确的是

(

)A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质参考答案：C略10.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B．MgO＋H2

Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B11.下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的是()A．葡萄糖

B．麦芽糖

C．蔗糖

D．淀粉参考答案：B略12.下列有关钠的叙述中，正确的是（

）A.钠是银白色金属，硬度很大B.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高参考答案：B13.下列说法正确的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周VA族参考答案：略14.在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是

（

）

①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低压强A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④

参考答案：A略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.01molNa2O2含有的离子总数为0.04NAB.常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NAC.常温常压下，17g氨气中含有非极性键为3NAD.标准状况下，1molSO3的体积为22.4L参考答案：B【详解】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03NA，故A错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NA，故B正确；C.氨气分子中只含有N—H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；

②加过量Na2CO3溶液；

③过滤；④加过量NaOH溶液；

⑤加过量BaCl2溶液．（1）以上正确的操作顺序为：

．（2）步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是

．（3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、

、

．（4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有

、

．（5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为

．（6）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为

．A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．无法确定．参考答案：（1）⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；（3）玻璃棒、漏斗；（4）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）蒸发结晶；（6）D

【考点】粗盐提纯．【分析】（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可；（2）判断BaCl2溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子，据此分析检验；（3）步骤③过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（4）步骤①加适量盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根；（5）除杂操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶．（6）粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子分析判断．【解答】解：（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；故答案为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）BaCl2溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子，则取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；故答案为：取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；（3）步骤③过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：玻璃棒、漏斗；（4）步骤①加适量盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根，则发生的离子反应为H++OH﹣=H2O、2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）除杂操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；（6）粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子，m与n的大小关系不能确定大小；故答案为：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类18.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第ⅣA组（3）金属元素19.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________