广东省汕头市滨海中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析

广东省汕头市滨海中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略2.在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。⑴其中只含有离子键的离子晶体是

；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是

；⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是

；⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是

；⑸其中含有极性共价键的非极性分子是

；⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是

；⑺其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是

；⑻其中含有极性共价键的原子晶体是

。参考答案：（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4

C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC略3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L－1?s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L－1?s－1③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1其中正确的是（

）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B略4.某恒容器中充入1molA和2molB发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）△H<0；下列图像能正确表达其含义的是

参考答案：D略5.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．常温常压下，14g氮气中含有NA个原子C．1mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD．在25℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢分子参考答案：B略6.下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是(

)A

2－甲基－2－丁炔

B

2－乙基丙烷

C

3－甲基－2－丁烯D

2－甲基－2－丁烯参考答案：略7.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．漏掉了镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀的反应；B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式．解答：解：A．二者反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查．8.苯甲酸和山梨酸CH3CH=CH-CH=CH-COOH都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中的一种酸发生反应的是（

）

A.溴水

B.金属钾

C.氢氧化钠

D.甲醇参考答案：A略9.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是（

）

A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4参考答案：D略10.分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是A．C2H6

B．C2H4

C．C2H2

D．C2H6O参考答案：A略11.阿斯匹林的结构简式为：

消耗NaOH的物质的量为

（

）A．1摩

B．2摩

C．3摩

D．4摩参考答案：C略12.下列有机物的命名中，正确的是()

A.B.C.D.参考答案：B解析：烯烃、炔烃等含官能团的有机物的命名方法与烷烃类似，但选主链和编号时官能团要优先考虑。A项主链选错，正确命名为3-甲基己烷；C项编号错误，正确命名为4-甲基-2-戊炔；D项编号错误，正确命名为3-甲基乙苯或间甲乙苯。

13.废电池必须集中处理的首要原因是（

）A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品

B．回收其中的石墨电极C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染D．回收其中的各种金属及塑料包装等参考答案：C略14.下列化合物属于苯的同系物的是C．

B.

A.

参考答案：A略15.下列能检验酒精中是否含有水的试剂是(

) A．醋酸 B．金属钠 C．碳酸钙 D．无水硫酸铜参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层就此实验。完成下列填空：①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F②上述（E）步骤的操作中应注意

；上述（G）步骤操作的目的是

。

③能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

。④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是

。

A．热裂汽油

B．苯

C．酒精

D．正庚烷参考答案：①C→/B→D→A→G→H→E→F

②使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气

相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出③CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

④（A)

、（C)

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列有机物的官能团的名称。

参考答案：①2-甲基戊烷

②2,3-二甲基戊烷

③乙苯

④3-甲基-1-丁烯略18.某元素的核素AZ

X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：（1）X元素的原子序数为

，原子结构示意图为

；（2）用电子式表示出XCl2的形成过程

；（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是

；写出该反应的化学方程式

。参考答案：(1)20；原子结构示意图略（2）用电子式表示CaCl2的形成过程略（3）有气体产生，溶液变红；Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑19.（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol，ΔS＝＋133.7J/(K·mol)。①该反应能否自发进行与________________有关。②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。a．容器中的压强不变b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c．v正(CO)＝v逆(H2O)d．c(CO)＝c(H2)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)，如图