广东省汕头市十二中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

广东省汕头市十二中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是

（

）

A．混合气体中一定有甲烷

B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙烷

D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)参考答案：A略2.下列对化学科学的认知错误的是(

)A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中参考答案：D略3.如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：①通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，②电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1∶2，则电解液的编号正确的是

（

）

甲乙ANaClAgNO3BAgNO3CuCl2CCuSO4AgNO3DH2SO4AgNO3

参考答案：C略4.苯环结构中，不存在单、双键交替结构，可作证据的事实是：①苯中碳碳键的键长均相等；②实验测得邻二甲苯仅一种结构；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯不能使KMnO4的酸溶液褪色；⑤苯在FeBr3做催化剂的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：C略5.色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B的强，则下列说法中正确的是A．用溶解过滤法，B不溶于水，A溶于水B．用重结晶法，A在水中的溶解度比B的大C．用蒸馏法，因为A的熔沸点高D．用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B参考答案：D根据相似相溶原理，A的极性比B的强，故A在水中的溶解能力强，B在有机溶剂中的溶解能力强，故应选用纸层析法，由于B在展开剂中分配的要多些，故B在上端，A在下端。6.质量为mg的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，但铜丝质量小于mg的是A．H2

B．CO

C．C2H5OH

D．H2SO4参考答案：D略7.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为()A．14

B．31

C．74.9

D．121.8参考答案：C略8.下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有非极性共价键B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C．在SiO2晶体中，Si原子与Si﹣O键数目比为1：2D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：A考点：化学键；微粒半径大小的比较．专题：化学键与晶体结构．分析：A．离子化合物中可能含有非极性共价键，也可能含有极性共价键；B．在晶体中含有阳离子不一定含有阴离子；C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成四个Si﹣O键；D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低．解答：解：A．离子化合物中可能含有非极性共价键，也可能含有极性共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，故A正确；B．在晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故B错误；C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成四个Si﹣O键，其Si原子与Si﹣O键数目比为1：4，故C错误；D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，如S的熔点大于Hg，故D错误；故选A．点评：本题考查了化合物和化学键的关系、物质的构成微粒等知识点，根据物质中存在的化学键、物质的结构、物质的构成微粒等知识点来分析解答，注意：含有阴离子的物质一定含有阳离子，但含有阳离子的物质不一定含有阴离子，为易错点．9.下列有关说法正确的是(

)A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

参考答案：B略10.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烯

B．苯

C．丙烯

D．乙炔参考答案：B略11.右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：列有关该反应的描述正确的是A．第6后，反应就终止了B．X在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之比是3:2C．该反应的过程是熵减小的过程D．若降低温度，v正减少v逆增大。参考答案：A略12.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(

)A．锡青铜的熔点比纯铜高B．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢C．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：C略13.把新制的Cu（OH）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（） A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖参考答案：D考点：葡萄糖的性质和用途．分析：葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，依此进行判断．解答：解：A．食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误；B．白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故B错误；C．食盐的主要成分是氯化钠，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误；D．葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，故D正确；故选D．点评：本题考查常见物质的性质，难度不大．要注意含有醛基的物质，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀．14.图是关于反应A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)参考答案：D15.可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是()A．容器内压强不随时间变化而变化B．混合气体总分子数不随时间变化而变化C．混合气体的颜色不再改变D．c(H2)与c(I2)保持相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗？说明理由。

（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。

仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样

B

D

（3）本实验设计明显不足之处是

。

（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。

（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式

。参考答案：（1）不支持，，FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存。（2）加入试剂预期实验现象

残留红棕色固体

无水CuSO4白色粉末变蓝品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色

（3）没有尾气吸收装置。（4）取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全。（5）2FeS04·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)某有机物可能为烃或烃的含氧衍生物。0.1mol该有机物与0.5molO2混合后点燃，生成物中CO2和H2O的物质的量之比为1：2。反应后的气体通过足量的碱石灰，剩余的气体体积为6.72L（标准状况）。（1）若该有机物为烃且其一个分子中碳原子的个数不超过3个，最终剩余的气体是

，该有机物的分子式为

。（2）若该有机物为烃的含氧衍生物且其一个分子中碳原子的个数不超过6个，最终剩余的气体是

，该有机物可能的分子式为

。参考答案：略18.（10分）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。（1）写出镍原子基态的价电子排布式

。（2）比较第一电离能：Mg

Al；C

O（填＞或＜或＝）。（3）四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点－25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是

图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球

（4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（如图），试写出该晶体的化学式

。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有

个。图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球

参考答案：（10分）（1）3d84s2

（2）＞，＜

（3）分子晶体

（4）MgCNi3，12略19.I、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41

kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V

L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：（1）

该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________

%。（列式计算，写出计算过程，无过程不得分）

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=

_____________。（列式计算，写出计算过程，无过程不得分）

（4）下列叙述正确的是____________（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q

>

65.6

kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H2

(g)

+

O2

(g)

==

2H2O

(g)

ΔH＝－484

kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________。

II、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

。

A．△H>0，△S>0；

B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；

D．△H<0，△S>0。（2）温度降低，平衡常数K

(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)___：

mol·L-1·min-1。

（4）下列措施中能使（3）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。

A．升高温度；

B．加入催化剂；

C．将H2O(g)从体系中分离；

D．再充入1molCO2和3molH2；

E．充入He(g)，使体系总压强增大。III、温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离