广东省汕尾市莲花山中学2023年高三化学测试题含解析

广东省汕尾市莲花山中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期参考答案：C氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。2.参考答案：A略3.水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

()

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol

D．S2O32-是还原剂参考答案：C略4.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4＋)之和B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成参考答案：D略5.下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应参考答案：B略6.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（

）A.分液时下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出B.酸碱滴定实验中，酸式滴定管装液前不必先用待装溶液润洗C.蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的上端通入D.配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将称取的固体药品倒入容量瓶加水溶解参考答案：A解析：A正确；酸式滴定管装液前如果不先用待装溶液润洗，则使所装溶液浓度减小，测定结果偏大，B错误；蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的下端通入，可充分冷却，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，将称取的固体药品溶于烧杯中的水中，冷却后移入容量瓶，D错误。7.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是A、白、红、白

B、红、黑、白

C、红、红、红

D、白、黑、白参考答案：D略8.如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封闭A反应,在t0时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,对闭A,t3重新达平衡至t0。在0--t4时间内混合气中NH3的体积一羽日分数（纵坐标）随时间：（横坐标）变化的曲线正确的是

参考答案：C9.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略10.

下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量(横、纵坐标单位:mol)的变化的是(

)

A.图1:nmol时,高温下C和在密闭容器中的反应产物B.图2:n(NaOH)=1mol时和NaOH溶液反应生成的盐C.图3:n(HCl)=1mol时和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体D.图4:nmol时,Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物(还原产物为NO)参考答案：D略11.下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氨气通过灼热的CuO粉末

B．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．水蒸气通过Na2O2粉末参考答案：D解析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故B错误；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生水蒸气与过氧化钠的反应生成氢氧化钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为氢氧化钠，二者物质的量不同，氢氧化钠的物质的量是过氧化钠的2倍，故固体质量增加，故D正确。12.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是

（

）

A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片

B．胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片

C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略13.将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol·L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（

）A.43.2g

B.46.8g

C.53.6g

D.63.8g参考答案：B略14.2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子—非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。则下列说法正确的是（）

A．Boc5中一定不含

B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2OC．Boc5是高分子化合物

D．糖类的通式均满足(CH2O)n参考答案：答案：A15.某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验则下列说法不正确的是（）①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣与SO32﹣C．往一定量该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl﹣D．根据实验①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣参考答案：B考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不会含有SO32﹣，因为SO32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3﹣不能共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在．解答：解：①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不会含有SO32﹣，因为SO32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3﹣不能共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在，综上所述，肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣；其它离子不能判定是否存在；A、依据以上分析可知，该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正确；B、根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣，故分析错误，故B错误；C、静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl﹣，故C正确；D、滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，故D正确；故选B．点评：本题是对离子共存知识以及离子的检验知识的考查，该题型是现在考试的热点和难点，掌握离子反应是解题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学--有机化学基础肉桂酸乙酯存在天然苏合香中，具有类似水果的香气，气息清面甜润，是一种增香剂，合成肉桂酸乙酯的路线如图所示．

已知：①②回答下列问题：（1）A的名称是

，C中含有的官能团的名称是

．（2）B的结构简式是，E→F的反应类型是

．（3）G分子中最多有

个原子共平面．（4）H+E→I的化学方程式为

．（5）与H互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物的结构（不考虑立体异构）有

种．①能发生银镜反应②能与氧化铁溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环其中核磁共振氢谱5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为

．（6）参照肉桂酸乙酯的合成路线，设计一条以E为起始原料制备1﹣丁烯的合成路线：．参考答案：（1）甲苯；醛基；（2）；氧化反应；（3）18；（4）；（5）16；；（6）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2．

【考点】有机物的合成．【分析】A与氯气在光照条件下与氯气发生取代反应生成B，B发生卤代烃的水解反应，再脱去1分子水得到，则A为，B为；根据D和F的分子式可知，D为葡萄糖在酒化酶作用下生成E为CH3CH2OH，E发生催化氧化反应生成F为CH3CHO，与CH3CHO发生信息②中的加成反应然后脱去1分子水得到G为，与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到肉桂酸H为，H与乙醇发生酯化反应生成I为，以CH3CH2OH为起始原料制备1﹣丁烯，可以将乙醇氧化成乙醛，再用乙醛发生信息②中的反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO再与氢气加成得CH3CH2CH2CH2OH，发生消去反应可得CH3CH2CH=CH2，据此分析解答．【解答】解：A与氯气在光照条件下与氯气发生取代反应生成B，B发生卤代烃的水解反应，再脱去1分子水得到，则A为，B为；根据D和F的分子式可知，D为葡萄糖在酒化酶作用下生成E为CH3CH2OH，E发生催化氧化反应生成F为CH3CHO，与CH3CHO发生信息②中的加成反应然后脱去1分子水得到G为，与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到肉桂酸H为，H与乙醇发生酯化反应生成I为，（1）A为，A的名称是甲苯，根据C的结构简式可知，C中含有的官能团的名称是醛基，故答案为：甲苯；醛基；（2）B为，E→F的反应类型是氧化反应，故答案为：；氧化反应；（3）G为，苯环上所有原子、碳碳双键上所有原子及碳氧双键上所有原子都可以共面，单键可以转动，所以G分子中最多有18个原子共平面，故答案为：18；（4）H+E→I的化学方程式为，故答案为：；

（5）H为，根据条件①能发生银镜反应，说明有醛基，②能与氧化铁溶液发生显色反应，说明有酚羟基，③除苯环外不含其他环，则符合条件的H的同分异构体结构为苯环上连有﹣OH、﹣CH=CHCHO，或﹣OH、﹣C（CHO）=CH2，这样的结构各有邻间对三种，也可以是连有﹣OH、﹣CH=CH2、﹣CHO三个基团，这样的结构有10种，所以共有16种，其中核磁共振氢谱5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为，故答案为：16；；

（6）E为CH3CH2OH，以E为起始原料制备1﹣丁烯，可以将乙醇氧化成乙醛，再用乙醛发生信息②中的反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO再与氢气加成得CH3CH2CH2CH2OH，发生消去反应可得CH3CH2CH=CH2，合成路线为CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2，故答案为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：（1）A的分子式是

，其结构简式是

。（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：

。（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是

。参考答案：(1)C:H:O=44.1%/12:8.82%/1:(100%-44.1%-8.82%)/16=5:12:4其最简式是C5H12O4,氢已饱和,最简式即分子式。A结构简式:C(CH2OH)4

(每空2分)(2)C(CH2OH)4+CH3COOHC(CH2OOCCH3)4

+4H2O

(2分)(3)CH3CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH2OH,

CH2(OH)CH2CH(OH)CH(OH)CH2OH略18.Ⅰ．根据下列数据判断元素X的相对原子质量．（1）1.01×105Pa，273℃时气态单质Xn的密度为dg/L，则X的相对原子质量为

．（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为

．（3）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为

．Ⅱ．（1）20gA物质和14gB物质完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为

．（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为

，其相对分子质量为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为．参考答案：Ⅰ．（1）；（2）34﹣m；（3）NA；Ⅱ．（1）108g?mol﹣1；（2）62g/mol；62；16；Na2O．

【考点】物质的量的相关计算．【分析】Ⅰ．（1）由PV=nRT可知，在273℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，根据M=ρVm计算该气体的摩尔质量，据此计算X的相对原子质量；（2）同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算H2X的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；（3）一个X原子的质量为g，1molX的质量（以g为单位）在数值上等于其相对原子质量；Ⅱ．（1）根据质量守恒可计算E的物质的量，结合M=计算摩尔质量；（2）根据M=来计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，进而计算X的相对原子质量，根据X的相对原子质量来确定X为何种元素，据此判断分子式．【解答】解：Ⅰ．（1）在273℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm=2×22.4L?mol﹣1=44.8L?mol﹣1，Xn的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是，故答案为：；（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则二者密度之比为2：1，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，HmX的相对分子质量为17×2=34，则X的相对原子质量为34﹣m，故答案为：34﹣m；（3）一个X原子的质量为g，1molX的质量为g?NA，则X的相对原子质量为NA，故答案为：NA；Ⅱ．（1）依据质量守恒定律，m（E）=（20g+14g）﹣（8.8g+3.6g）=21.