广东省江门市下川中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省江门市下川中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是A．黄铜、硬铝、碳素钢都属于合金材料B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐C．根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应参考答案：A2.伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是

A．不具有放射性

B．铀元素的相对原子质量为235

C．与互为同素异形体

D．原子核内中子数为143，核外电子数为92参考答案：D3.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有

A．两个羟基 B．一个醛基

C．两个醛基 D．一个羧基参考答案：DA、根据分子式可知，如果有2个羟基，则另一个取代基含碳碳三键，故A可能；B、如果是1个醛基，则取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同样2个醛基也可以，故C可能；D、如果含有1个羧基，则氢原子数一定大于6个，故D不可能。故答案选D4.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuCl2Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al(OH)3Al2O3Na[Al(OH)4]AlCl3A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④参考答案：A略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A、将NO2和N2O4分子共NA的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4LB、7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.1NAC、同温同压下，体积均为11.2L的CO2和SO2所含有氧原子数为NAD、新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NA参考答案：BD略6.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（

）

A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子

B．气体A的化学式是CO2，其电子式为

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓参考答案：C略7.(1998·全国卷)体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2==2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率(

)A.等于p%

B.大于p%C.小于p%

D.无法判断参考答案：B略8.参考答案：D9.已知反应：CO(g)+3H2(g).CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是A.上述反应的△H<0B．N点时的反应速率一定比M点快C．降低温度，H2的转化率可达到100%D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强参考答案：A由图像可知，其他条件相同时，温度升高，H2的转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，△H＜0，A正确；N点的温度比M点低，但压强又高于M点，无法判断哪一点的反应速率快，B错误；降低温度，H2的转化率会增大，但可逆反应的反应物转化率不会达到100％，C错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，D错误。10.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）

2Z（g）；△H>0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是

(

)

改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的体积分数变大B增大压强平衡向右移动C减小压强Y的体积分数不变D充入一定量ZX的体积分数变大参考答案：C略11.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（

）

A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

参考答案：C略12.在水溶液中能大量共存的一组是：（

）A、

B、C、

D、

参考答案：D略13.下列说法正确的是A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径B．蚕丝的主要成分是纤维素C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染参考答案：A14.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L参考答案：D略15.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.定容时仰视容量瓶刻度线C.容量瓶使用前未干燥D.未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中参考答案：D【分析】根据c＝n/V结合实验操作分析误差。【详解】A、有少量液体溅出，造成容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液的浓度偏低；B、定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所以会导致所配溶液的浓度偏低；C、容量瓶是否干燥，对实验无影响；D、未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：

（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是

极，材料为

，电极反应是

；B是

极，材料为

，电反应式是

，应选用的电解质溶液是

。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈

色，C极附近呈

色。

（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是

mL。

（4）若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为mol/L，pH值等于

。参考答案：答案：（1）阴极、铁；

Ag++e=Ag；

阳极、银；

Ag-e=Ag+、AgNO3

（2）无、红

（3）4480

（4）1；14。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；②向另一份固体中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。参考答案：⑴实验①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol·L—1－1.0mol·L—1)＝0.1mol无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g

实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)则n(Fe2+)＝＝0.06mol

铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06mol，m(Fe2O3)＝9.6g）⑵根据上述计算结果，反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08molAl和0.12molFe。

实验②中所得H2在标准状况下体积为V(H2)＝n(H2)×22.4L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4L·mol－1＝2.688L或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1molAl→0.1molAl3＋

失电子0.3mol0.03molFe2O3→0.06molFe2+

得电子0.06mol2nmolH+→nmolH2

得电子0.3mol－0.06mol＝0.24mol算出n(H2)＝0.12mol

V(H2)＝2.688L略18.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反：2A(g)＋B(g)

2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为？

参考答案：略19.（6分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0~t1阶段c（B）未画出。图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3~t4阶段