广东省江门市台山沙栏中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

广东省江门市台山沙栏中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验叙述错误的是A.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B.配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D.验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象参考答案：CA．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无法判断是否有K+，选项A正确；B、实验室在配制硫酸铁溶液时，为抑制硫酸铁水解，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，选项B正确；C、不能用蒸馏水洗2～3次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，选项C错误；D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象，选项D正确。答案选C。2.参考答案：答案：B3.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动D．将水加热，Kw增大，溶液显酸性参考答案：B4.4gNaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物质的量浓度是A．2mol/L

B．0.2mol/L

C．1mol/L

D．0.1mol/L参考答案：A略5.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的A、摩尔质量之比为2∶3

B、失去的电子数之比为8∶9C、反应速率之比为2:3

D、质量之比为4∶3参考答案：D【考点】化学方程式的有关计算．【分析】等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，则Mg、Al完全反应，由图可知，生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，即2n（Mg）=3n（Al），以此来解答．【解答】解：A．摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故A错误；B．由图可知，生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，故B错误；C．Mg反应快，速率与时间成反比，则反应速率之比为3：2，故C错误；D．生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，即2n（Mg）=3n（Al），则质量比为=4：3，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握图象中气体相同、反应中酸过量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．6.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等参考答案：C略7.下列装置能达到实验目的的是

参考答案：B略8.将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（

）A．Na2CO3

B．Na2CO3和NaOH

C．NaHCO3

D．NaHCO3和Na2CO3参考答案：A略9.下列反应属于取代反应的是A．CH2＝CH2＋HBr

CH3－CH2BrB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．D．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O参考答案：BD略10.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

参考答案：B略11.(双选)下列离子反应方程式正确的是（）A．FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaSO3↓+2HClOC．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：AC考点：离子方程式的书写．.分析：A．氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和溴离子；B．次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；C．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；D．离子个数不符合物质的配比．解答：解：A．氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和溴离子，方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+，故A正确；B．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故B错误；C．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C正确；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选AC．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．12.已知CuS04溶液分别与Na2C03、Na2S溶液的反应情况如下：

据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是

A．CuS<Cu(OH)2<CuC03

B．Cu(OH)2<CuS<CuC03

C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS

D．CuCO3<CuS<Cu(OH)2参考答案：A略13.常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9参考答案：D略14.25℃时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列叙述正确的是A．点①所示溶液：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．点②所示溶液：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(H+)=c(OH—)C．点③所示溶液：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)D．滴定终点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=c(Na+)参考答案：略15.下列物质中既能导电，又属于电解质的是A．氯化钠溶液

B．金属铜

C．熔融硝酸钾

D．酒精参考答案：C试题分析：A、氯化钠溶液属于混合物，不是电解质，A错误；B、金属铜是单质，不是电解质，B错误；C、熔融硝酸钾既能导电，又属于电解质，C正确；D、酒精不导电，属于非电解质，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了草酸的—些信息：乙二酸俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。175℃以上发生分解：该活动小组用右图装置来检验无水草酸受热分解的产物(装置符合气密性要求，加热装置等已略去；其他用品可自选)。(1)填写表中空白：仪器加入试剂加入试剂的作用A无水草酸（此空格不必填写）B

C

D烧碱溶液吸收二氧化碳，防干扰的检验(2)你如何判断在本实验中有生成?(简述实验方法和观察到的现象)

(3)本实验中应注意的安全问题有：

。(至少答出两点)(4)该小组设计的实验有不妥之处，请说出不妥的原因，并提出改进的建议。原因：

。建议：

。参考答案：(1)B中装无水硫酸铜，检验水蒸气；C中装澄清的石灰水，检验二氧化碳；(每空1分)(2)验纯后点燃E处的气体，火焰呈蓝色。(2分，不答“验纯”扣1分)(3)点燃前应验纯；CO有毒，实验要通风；加热时要均匀受热等。(2分)(4)挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，会干扰的检验(2分)在装置B和C装置间增加—个装有水(或烧碱溶液)的洗气装置(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。请回答下列问题：（1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。（3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。（4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_________种不同的结构形式。（5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。①与Ti紧邻的Ca有___________________个。②若Ca与O之间的最短距离为αpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=__________________g·cm-3(用含α、NA的代数式表示)。参考答案：(1)3

(2)SiO32-[或(SiO3)n2n-]

sp3

(3)p

3

(4)①6

②2

(5)①8

②解析：(1)元素的非金属性越强，元素的电负性数值越大，同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，电负性数值逐渐增大，第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第3位，故答案为：3；(3)N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，位于元素周期表的p区；基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：p；3；(4)①1个Co离子有6个NH3分子作配体，每个配体提供1对孤对电子，故1个Co离子需要提供6个空轨道，故答案为：6；②由信息[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心可以推知，如果两个NH3分子换成两个Cl-，可以替换邻位和对位，共有两种不同的结构形式，故答案为：2；(5)①根据均摊法可知，O位于边上，其数目为：12×=3，Ca位于体心，其数目为1，Ti位于顶点，其数目为8×=1，故该矿物的化学式为：CaTiO3，由晶胞结构可知，与1个Ca紧邻的Ti有8个，根据二者的数目比为1:1，与1个Ti紧邻的Ca也有8个，故答案为：8；②根据晶胞结构可知，Ca与O之间的最短距离为面对角线的一半，则晶胞棱长为pm=×10-10cm，则晶胞的密度=g/cm3=g/cm3，故答案为：。18.（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=

。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是

。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆

(NO)=2v正(O2)

d．容器内密度保持不变⑷某同学查阅资料得知，该反应＞；25℃时，生成1molNO2，热量变化为56.4kJ。但是该同学由