广东省江门市恩平恩城第二中学2022年高三化学测试题含解析

广东省江门市恩平恩城第二中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同主族元素形成的同一类物质，往往结构和性质相似。化合物

是一种无色晶体，下列对它的叙述，正确的是（

）

A.它是一种共价化合物

B.加热可产生有色蒸气

C.它不能跟

溶液反应

D.它可以由

和

化合而成参考答案：BD略2.一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32－+H2O

HCO3－+OH－，下列说法错误的是(

)A.稀释溶液，增大

B.通入CO2，溶液pH减小C.升高温度，水解平衡常数增大

D.加入NaOH固体，减小参考答案：A略3.(1998·上海卷)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O2→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。下列说法不正确的是(

)A.反应后将O3转变为O2

B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂

D.Cl原子反复起分解O3的作用参考答案：C略4.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O-3+SO3↑+SO2↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 A．BaS B．BaSO3 C．BaSO4 D．以上都有参考答案：C略5.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：、、、四种物质中物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是（

）

A、物质甲可能是

B、反应中只体现了硝酸的强氧化性

C、反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

D、氧化过程的反应式一定为参考答案：C略6.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液CCl2(HCl)NaOH溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：B略7.Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略8.D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（）A

X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B

A、B、C、D只能形成5种单质C

X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D

自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

参考答案：答案：CD9.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3参考答案：C略10.下列化学用语正确的是(

)

A．H-2O2的电子式

B．CO2的比例模型

C．S2－的结构示意图

D．质子数为53、中子数为72的碘原子：125

53I参考答案：D略11.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是(

)

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2B．原溶液的pH=2C．x与y的差值为0.01molD．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1参考答案：C略12.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是()。A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的KMnO4酸性溶液参考答案：B略13.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的

溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A

10％

B

15％

C

20％

D

25％参考答案：D略14.下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O参考答案：C略15.已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是

A．亚磷酸中磷呈+3价

B．亚磷酸有氧化性和还原性

C．亚磷酸是三元酸

D．亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；

②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2

→S4O62-+2I-

。（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式

。②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是

。D中可能发生的离子反应方程式为：

。“停止C中的反应”的操作是

。③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。④装置B中盛放的试剂是（填化学式）

溶液，其作用是

。（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是

。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是

（用百分数表示，且保留1位小数）。参考答案：（Ⅰ）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）②提供碱性环境，作反应物（2分，每项1分）SO2+2OH-=SO32-+H2O，CO2+2OH-=CO32-+H2O，(各2分，共4分，缺一个扣2分，写成HSO3-

或HCO3-不给分)

打开K2，关闭K1（1分）

④NaOH（1分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染（2分）（Ⅱ）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变（2分）90．2％

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共6分)

提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。

对于平衡N2O4(g)2NO2(g)，在298K时其Kp=0.1pθ，而，α为N2O4的离解度，p为平衡体系的总压。假设，298K时，查理把0.015mol的N2O4放于一只2.44×10m3的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205pθ。其对应的α=0.33

(1)在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K。根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226pθ，但查理发现这时的压力为0.240pθ。自然，问题是出在N2O4的离解度增加上了。试求此时的α和Kp。

(2)若NO2在298K下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ·mol，试计算N2O4在298K下的标准摩尔生成自由能。参考答案：(共6分)解：(1)在328K时，

=0.02176(mol)

又n总=(1+α)n0

而n0=0.015mol

∴

则α=0.451………(2分)

∴……(2分)(2)298K时，

而

∴=?8.314×298ln0.1=5704.8(J·mol-1)

则

=2×51.463×103?5704.8=97.02(kJ·mol-1)…(2分)略18.现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（写出计算过程，结果可以不化简）(1)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为多少mol·L-1。

(2)如果盐酸过量，生成CO2的体积为多少L。(3)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是多少？参考答案：（每空2分，共6分）(1)5a/46

(2)22.4a/92或5.6a/23

(3)(22.4/100)a～(22.4/84)a略19.利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：⑴甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2OCO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：物

质燃烧热（kJ·mol－1）H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4(g)－890.3已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式

。⑵500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入1molN2、3molH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时H2的转化率为α。则K和α的关系是K＝

。⑶1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：

某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C＋H2OCO＋H2

CH4＋H2OCO＋3H2假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？参考答案：(共16分)⑴CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝＋206.1kJ·mol－1

(4分)

⑵

(4分)

⑶在反应②中

C2H4

~

CO

~

H2

~

HOCH2CH2CHO

28

28

2

74

11.2t

m(CO)×80%

m(H2)1×80%

m(HOCH2CH2CHO)则m(CO)＝14t

m(H2)1＝1.0t

m(HOCH2CH2CHO)＝29.6t在反应③中

HOCH2CH2CHO

～

H2

74

2

29.6t

m(H2)2×80%则m(H