广东省江门市教育所属中学2021年高一化学联考试题含解析

广东省江门市教育所属中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．

B．

C．

D．参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．2.在下列元素中，不属于主族元素的是（

）A．铁

B．钙

C．氧

D．溴参考答案：A试题分析：根据元素周期表的结构，A．铁—位于第四周期，Ⅷ族；B．钙—位于第四周期，ⅡA族；C．氧—位于第二周期，ⅥA族；D．溴—位于第四周期，ⅦA族；选A。3.下列说法错误的是

(

)A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸参考答案：B略4.将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：

NaCuAlFe熔点/℃97.8110836601535沸点/℃882.9259524673000

其中不能形成合金的是（

）A．Fe、Cu

B．Fe、Al

C．Cu、Na

D．Al、Na参考答案：C略5.下列说法中正确的是A.在水溶液或熔融状态下能够导电的物质是电解质B.分解反应，都是氧化还原反应C.金属易导热、易导电、有延展性D.在溶液中能够电离出氢离子的物质是酸参考答案：CA、在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，选项A错误；B、存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，分解反应中若没有元素化合价变化，则不属于氧化还原反应，选项B错误；C、金属晶体的共性是易导电、易导热、有延展性，选项C正确；D、在水溶液中电离产生H+的化合物不一定是酸，如水能够电离出氢离子，硫酸氢钠、硫酸氢铵等都能够电离出氢离子，它们不属于酸，只有电离出的阳离子全部为氢离子的化合物才是酸，选项D错误。答案选C。6.下列说法不正确的是()A.天然油脂一般都是纯净物

B.油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C.油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关

D.油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应参考答案：AA错，天然油脂一般都是混合物；B正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水轻的酯类物质；C正确，油脂包括油和脂肪，油常温呈液态，是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中有碳碳双键，与氢气加成生成硬化油；D正确，油脂是碱性条件下水解为皂化反应；7.Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ参考答案：C略8.氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列有关叙述正确的是A.它有两种同分异构体 B.它有4种同分异构体C.它只有一种结构 D.它是平面分子参考答案：C【详解】A、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项A错误；B、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项B错误；C、从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项C正确；D、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项D错误；答案选C。

9.下列各组物质中，不可以用分液漏斗分离的是()A．溴苯和水

B．液溴和四氯化碳C．苯和水

D．水和四氯化碳参考答案：B略10.人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是A．金属的活动性大小

B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低

D．金属的导电性强弱参考答案：A略11.现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略12.关于化学能与热能的叙述，正确的是（）A．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的参考答案：D13.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取

B．蒸馏

C．过滤

D．丁达尔效应参考答案：D略14.下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是()

A．CH3OCH3和CH3CH2OH

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

D．正己烷和环己烷

参考答案：D略15.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（

）A．NH3

B．CH4

C．NaHCO3

D．HClO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择如图中的___，反应的化学方程式为____。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→___(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中____②反应的化学方程式____将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____④_____参考答案：(1)①A

②d→c→f→e→i（或d→c→f→e→d→c→i）

(2)①红棕色气体逐渐变浅

②

③Z中的NaOH溶液产生倒吸现象

④反应后气体分子数减少，Y管的压强小于外压【详解】（1）①在实验室里可以用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制取氨气，选择A作为发生装置，反应的化学方程式为；②由于氨气的密度小于空气，所以收集氨气的方法为向下排空气法，制取的氨气中混有的水蒸气可以用碱石灰除去，多余的氨气不能排放到空气中，应进行尾气处理，由于氨极易溶于水，所以可以用水处理多余的氨气，但要防倒吸。所以欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→d→c→f→e→i（或a→d→c→f→e→d→c→i）；（2）氨气与二氧化氮反应，生成氮气和水：，NO2是红棕色的，当和NH3反应后生成无色的N2，红棕色逐渐变浅；反应结束后，根据方程式，反应后气体分子数减少，所以当注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温时，由于体积不变，所以压强降低，Z中的NaOH溶液会倒吸入Y中。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。①电解水：____________________________________________________________。②钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)：________________。③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：________________。④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：________________。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为：__________________。足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为__________________________________________________________。参考答案：(1)①既作氧化剂，又作还原剂②氧化剂③还原剂④既不作氧化剂，也不作还原剂(2)NO4.8(3)Fe2＋>Br－>Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－解析：(1)所以在反应①中H2O既作氧化剂又作还原剂，在反应②中水只作氧化剂，在反应③中H2O只作还原剂，在反应④中H2O既不作氧化剂也不作还原剂。(2)由于HNO3具有强氧化性，H2S具有还原性，此反应为HNO3将H2S氧化成S，自身被还原为NO，其中，转移2mole－时生成32gS，当转移0.3mol电子时，得到S的质量为4.8g。(3)Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少量Cl2时只有Fe2＋被氧化，说明还原性Fe2＋>Br－>Cl－，当通入足量Cl2时，Fe2＋和Br－将按1∶2完全被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。18.（14分）(1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。(2)同温同压下，质量相同的五种气体：

①CO2

②H2

③O2

④CH4

⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数由多到少的顺序是__________________________；密度由大到小的顺序是_________________________________。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是(单位为mol/L)______________

参考答案：(1)1