广东省江门市新会三江职业中学高三化学月考试题含解析

广东省江门市新会三江职业中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略2.据媒体报道：氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能参考答案：C略3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是()。A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B略4.下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是A．煅烧黄铁矿：2FeS2+5O22FeO+4SO2B．高炉炼铁：Fe2O3+3C2Fe+3COC．联合制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD．工业法合成盐酸：

参考答案：C5.结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（

）（不考虑立体异构）A．6种

B．7种

C．8种

D．9种参考答案：B略6.已知反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（

）

A．SO2的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器内的压强

D．SO3的体积分数参考答案：AD略7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：A略8.接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是：（

）

①尾气用氨水处理

②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等

④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部参考答案：D略9.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是：A、常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案：D10.肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．电解后电解质溶液的碱性增强参考答案：A略11.下列叙述中，正确的是（

）

A．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应

B．除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇

C．变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应

D．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物参考答案：A略12.向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论错误的是A．该溶液中一定含有SCN-

B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质

D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+参考答案：B13.用铅蓄电池电解CuSO4溶液（如下图）。已知铅蓄电池的总反应为：若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小，下列说法正确的是A.b极为负极B.利用该池精炼铜，a极应为粗铜C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：D.当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L(标准状况下）参考答案：D略14.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确是A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1参考答案：A

A、根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；D、在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为（0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol?L-1?min-1，故D错误。故选A。15.下列离子方程式的书写正确的是

A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:

B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是

。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是

。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是

，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是

。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是

。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

。参考答案：⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤②使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀。③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。

受热均匀，温度易于控制在100℃以下。⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如下图所示，其中G溶液呈蓝色。回答以下问题：（1）E的化学式为______________,

B的化学式为_____________；（2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）

；（3）反应①的离子方程式为

；（4）反应③的化学方程式为

；（5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式

。参考答案：（1）Fe(NO3)3

,

Cu

（各1分）（2）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

（3分）（3）Fe+NO3―+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

（3分）（4）SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO

（3分）（5）2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

（3分）18.3，4-二羟基肉桂酸（H）是为止血升白细胞药，用于肿瘤治疗的术后恢复，其合成路线如图所示。已知：请回答下列问题:（1）X的名称为_______________，A中的官能团的名称是____________。（2）Y+R→Z的化学方程式为____________。反应类型为____________。（3）下列说法正确的是____________(填字母)。a.1molH最多能和3molBr2反应b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成Xd.有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2（4）T是H的芳香族同分异构体，1molT与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，则T的结构有____________种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为____________(写一种即可)。（5）设计以甲醛、Y为原料合成C5H12O4()的路线(无机试剂任选)。____________参考答案：(1)乙醇

碳碳双键、醛基、氯原子

(2)CH3CHO+

加成反应

(3)cd

(4)10

(或)

(5)CH3CHO解析：(1)乙烯与水在催化剂作用下加成得X即乙醇，乙醇催化氧化得Y即乙醛，根据Z的结构简式可知R为，Z在浓硫酸作用下发生醇羟基消去反应生成A所以A中的官能团的名称为碳碳双键、醛基和氯原子。(2)乙醛与R反应的化学方程式为CH3CHO+该反应类型为加成反应。(3)根据H的结构简式可知，1molH最多能与4molBr2反应，其中3molBr2在苯环上发生取代反应，1molBr2与C=C发生加成反应，所以a错误；苯环是平面结构，—CH=CH—C这个也是平面结构，所以1个H分子中最多有9个碳原子共平面，则b错误；乙烯中含有C=C，所以在一定条件下与水发生加成反应乙醇X，则c正确；有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2，所以d正确。因此正确答案为cd。(4)1molT与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，说明分子中含有两个—COOH，还有一个碳原子可以是—CH3、或—CH2—、或三种情况,所以在苯环上可以是三个取代基(共6种)、可以是两个取代基(共3种)，也可以是一个取代基(1种)，因此共有10种同分异构体；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为(或)

(5)以甲醛、乙醛为原料合成，由题目所给信息可知，CH3CHO与三分子的HCHO在NaOH溶液的作用下发生反应，再用H2还原即可。转化过程为：CH3CHO19.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

（1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面。（2）B生成A的化学方程式______________________。（3）D生成E的反应类型为_________，试剂a是_________。（4）F的结构简式_____________________。（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____（注明反应条件）。（6），X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________。（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成的路线流程图____________________（其它试剂自选）。参考答案：(1)2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）

8

(2)C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O

(3)取代反应

Br2/Fe

(4)

(5)

(6)13

(7)解析：比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，根据已知条件B转化为C（C4H9MgBr）；比较D、E的分子式可知，D与液溴加入铁粉时发生取代反应生成E，E中甲基被氧化成醛基，根