广东省江门市第一职业高级中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

广东省江门市第一职业高级中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢原子数目为9.03×1023的NH3是（

）A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．2mol参考答案：C考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：由分子的构成可知，1molNH3中含3molH，结合N=nNA计算．解答：解：氢原子数目为9.03×1023，n（H）==1.5mol，由分子的构成可知，1molNH3中含3molH，则n（NH3）=1.5mol×=0.5mol，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成及物质的量与微粒数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单2.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（

）A.用大量SO2漂白馒头B.用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D.用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒参考答案：A【分析】A.二氧化硫是有毒气体；B.碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，常用于焙制糕点；C.食醋是醋酸水溶液，醋酸酸性大于碳酸，和碳酸钙发生反应；D.消毒液的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，能杀菌消毒。【详解】A.二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，A错误；B.碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体从食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，B正确；C.水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应产生可溶性的物质，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，C正确；D.消毒液的有效成分为NaClO，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能够起到对餐具进行杀菌消毒作用，D正确；故合理选项是A。3.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C、用银镜反应检验葡萄糖中是否含有醛基

D、用鸡蛋白、浓硝酸完成蛋白质的颜色反应实验参考答案：A略4.下列说法中正确的是(

)A．1mol氮约含有6.02×1023个粒子B．1molH2O中含有1molO原子和2molH原子C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．硫酸的摩尔质量等于98g参考答案：B略5.某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

A．②③①B．③②①

C．①②③D．③①②参考答案：B略6.下列反应属于氮的固定作用的是（）A.N2和H2一定条件下反应制取NH3 B.硝酸工厂用NH3氧化制取NOC.NO在空气中转化为NO2 D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨参考答案：A氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮元素；N2和H2一定条件下反应制取NH3，氮由游离态变为化合态，故A正确；硝酸工厂用NH3氧化制取NO，氮由化合态变为化合态，故B错误；NO遇空气转化为NO2，氮由化合态变为化合态，故C错误；由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨，氮由化合态变为化合态，故D错误。

7.下列关于蛋白质的叙述正确的是()A．蛋白质均为天然高分子化合物B．蛋白质均溶于水，加热能使其变性C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质的生理功能发生了改变参考答案：C解析蛋白质有天然的，也有人工合成的，有溶于水的，也有不溶于水的，(NH4)2SO4使蛋白质析出，析出的蛋白质的生理功能没有改变。8.实验室制Cl2反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法正确的是A．氧化剂是MnO2，还原剂是HClB．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L参考答案：ABD9.下列各组顺序的排列不正确的是（

）A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3参考答案：A略10.下列离子方程式，正确的是（

）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑参考答案：CA．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C盐酸与氢氧化钠反应离子方程式为：H++OH-==H2O，故C正确；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；11.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量。下列不属于生物质能的利用方式的是

A.直接燃烧

B.生物化学转换C.热化学转换

D.光合作用参考答案：D略12.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO2参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中只有Br元素的化合价变化，为归中反应，结合选项中元素的化合价变化来解答．【解答】解：A．Br、Cl两种元素的化合价变化，故A不选；B．无元素的化合价变化，故B不选；C．只有S元素的化合价变化，为归中反应，故C选；D．C、O两种元素的化合价变化，故D不选；故选C．13.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（

）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B略14.下列变化需加入还原剂才能完成的是A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－

D．NO3－→NO参考答案：D略15.下列实验仪器可以直接加热的是A.锥形瓶

B.烧杯

C.烧瓶

D.蒸发皿参考答案：DA、锥形瓶需要垫石棉网加热，A错误；B、烧杯需要垫石棉网加热，B错误；C、烧瓶需要垫石棉网加热，C错误；D、蒸发皿可以直接加热，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某待测液中可能含有Ag＋、Fe3＋、K＋、Ba2＋、Fe2＋等离子，进行如下实验：(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。(2)过滤，在滤液部加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。(4)在步骤(3)中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：待测液中一定含有________离子，一定不含有________离子，还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)____________________________________________________。

参考答案：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋；Fe3＋焰色反应，产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。(2)取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式：____________________________

___________________。(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：

。

(4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________。(5)另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方程式

。参考答案：略18.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，用电子式表示X与R化合物的形成过程（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为

（3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

，W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

．参考答案：（1）；；（2）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、R5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，据此解答．【解答】解：（1）Z在Y单质中燃烧的产物为Na2O2，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H﹣S键，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；；（2）电子层数越多，微粒半径越大，故S2﹣的半径大于O2﹣、Na+、Al3+的半径，而当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故有：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）W单质即为Al单质，与Z的最高价氧化物对应的水化物即NaOH反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；W单质即Al与R的最高价氧化物对应的水化物即H2SO4反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．19.化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大___________。②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______________。（设溶液体积不变）（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液（3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是__________________________。②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。A．X、Y、Z的反应速率相等B．容器内气体压强保持不变C．X、Y的反应速率比为3：1D．生成1molY的同时生成2molZ③2min内X的转化率为_____________________。参考答案：(1)2～3

0.025mol/（L?min）

(2)CD

(3)3X＋Y2Z

BD

30%【详解】（1）①相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，由表中数据可以知道，反应速率最大的时间段是2～3min；②3～4min内，收集的氢气体积=(576mL－464mL)=112mL，n(H2)==0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则υ(HCl)==0.025mol/(L·min)；（2）A、加入蒸馏水，c(