广东省河源市古竹中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

广东省河源市古竹中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（）A．混合气体的物质的量B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．固体A的质量参考答案：A【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、两边气体计量数相等，所以混合气体的物质的量一直不变，故A错误；B、混合气体的密度，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、固体A的质量，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；故选A．2.下列电离方程式中，正确的是A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）

B.FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C.H2SO4＝H2＋＋SO42－

D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－参考答案：D略3.生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是A．酒精可用于杀菌消毒

B．液化石油气的主要成分属于烃类C．塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物

D．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐参考答案：C略4.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是A.原子序数：X＞Y＞Z B.非金属性：X＜Y＜ZC.原子半径：X＜Y＜Z D.离子的还原性：X3-＜Y2-＜Z-参考答案：B【详解】A、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数说明X、Y、Z为同一周期，同一周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，故原子序数为X＜Y＜Z，故A错误；B、同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性为X＜Y＜Z，故B正确；C、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径X＞Y＞Z，故C错误；D、同一周期从左到右元素原子的氧化性增强，对应离子的还原性逐渐减弱，还原性X3－＞Y2－＞Z－，故D错误；答案选B。

5.两种气态烃混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中肯定不符合条件的是A.CH4、C2H4

B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4

D.C2H2、C3H6参考答案：B6.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

()A．KCl固体

B．Zn粉C．SO3固体

D．CuSO4晶体参考答案：C略7.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．无法确定参考答案：A略8.．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是(

)。A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸参考答案：D略9.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(

)

①m－4

②m+4

③m+8

④m－2

⑤m+7A.①②④⑤

B.①②③⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤参考答案：C化合物XY3中，①X为+3价时，Y为-1价，则X位于ⅢA时，Y位于ⅦA，当X、Y位于同一周期时，X原子序数为m-4，当X位于Y上一周期时，X原子序数为m-4-8=m-12，当X位于Y下一周期时，X原子序数为m-4+8=m+4。②X为+6价时，Y为-2价，则X、Y均位于ⅥA，该化合物为SO3，X原子序数为m+8。③不符合正价是最高正价时，上述第一种情况可能是PCl3，X原子序数为m-2。综上所述正确答案为①②③④，选C。10.生活中食物腐败都是氧化还原反应，下列化学反应类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应参考答案：D11.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A.Fe3+

B.Cu2+

C.Al3+

D.AlO2-参考答案：D镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应生成氯化镁、氯化铝、氯化亚铁，铜不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液生成氢氧化镁、偏铝酸钠、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，很快转化为氢氧化铁，再过滤，滤液中存在的离子有AlO2-，答案选D。12.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是

()A．铝热反应B．金属钝化

C．燃放爆竹

D．干冰气化参考答案：D略13.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（

）①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A、①②④⑤

B、①③④⑤

C、①②③④

D、①②④参考答案：A略14.VL浓度为0.5的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是A.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.加入10

的盐酸0.1VL,稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩到0.5VLD.加入VL1.5的盐酸混合均匀参考答案：B略15.下列关于物质的性质变化的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径半径：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_____________。（2）装置B的作用是_____________，装置C中盛装的液体是_____________。（3）若为FeO和Fe2O3物质的量之比1：1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为____________________。（4）U型管E右边连接干燥管F的目的是_______________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。参考答案：(1)验纯

(2)除HCl

浓H2SO4

(3)16g

(4)防止空气中水蒸气进入

偏大【分析】（1）根据氢气是可燃性气体分析判断；（2）根据生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气分析判断；（3）U型管的作用为吸收水，增加的质量则为水的质量，据此解答；（4）根据空气中含有水蒸气分析判断。【详解】（1）根据实验装置可确定，装置A为制取氢气的装置，装置D为还原装置，加热前需要确定氢气在装置中的纯度，若在爆炸范围内，加热会发生爆炸，故在加热前需要收集气体进行验纯操作；（2）盐酸具有挥发性，制取的气体中会混有HCl气体，装置B的作用为除去HCl气体；由于需要通过测定水的含量来确定氧化铁含量，则装置C需要除去水蒸气，则用浓硫酸干燥氢气；（3）U型管的作用为吸收水，增加的质量则为水的质量，7.2g水为0.4mol，FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，根据氧原子守恒可知Fe2O3的物质的量为0.1mol，质量为16g；（4）由于空气中还含有水蒸气，则干燥管F的作用为防止空气中的水蒸气进入装置E。若无干燥管F，则导致水的含量偏大，从而导致氧化铁的含量偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.①MgCl2

②干冰③冰

④Na2O2

⑤白磷（P4）⑥硫磺

⑦Na2CO3

⑧金刚石

⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是

；(2)属于分子晶体的是

。(3)属于原子晶体的是_________（填序号）参考答案：（1）①④⑦⑨（2）②③⑤⑥（3）⑧⑨略18.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将_________。参考答案：(1)＞

(2)增大

减小

(3)减小

略19.（18分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是

。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B

；C

；沉淀D

；溶液E

。（3）写出①、②、③、④四个反应方程式(离子反应只写离子方程式)①

；②