广东省河源市油溪职业中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

广东省河源市油溪职业中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是A.正极电极反应:

B.负极电极反应:

C.电池在使用过程中电解质溶液的pH降低

D.当外电路通过0.6电子时，理论上消耗甲醇6.4g参考答案：略2.有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（

）A．把两种溶液快速混合并不断搅拌

B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中参考答案：C略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molNa2O2中阴阳离子的总数目为4NA

B．标准状况下，22.4LCCl4含有的共价键数为4NAC．标准状况下，14gN2含有的核外电子数为5NAD．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子参考答案：D4.2aLFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（

）mol·L－1A．

B．

C．

D．参考答案：C略5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(

)A．常温下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.1NAB．常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子C．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD．1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA参考答案：D略6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是： A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C．78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA D．在钠与硫的反应中，1mol硫原子参加反应失去的电子数为2NA参考答案：A7.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是J

R

A.

J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键

B.

M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体

C.

R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D.

J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A略8.向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出气泡是HI；③离子方程式为H2O2＋2I－=I2＋O2＋2H＋；④离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是A

①④⑤

B

①②④

C

③④⑤

D

①③⑤参考答案：A9.有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是A．有机物A分子所有碳原子均在同一平面上B．有机物B的化学式为C6H8C．有机物A的二氯取代产物有4种D．等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同参考答案：D略10.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl

B．ClＯ2、H2Ｓ、COC．NO2、Na、Br2D．Cl2、SO2、H2O2参考答案：A略11.西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解： 有关说法正确的是 A．西维因分子式为C12H10NO2 B．西维因分子中至少有21个原子共平面 C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应 D．反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解参考答案：D略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是（

）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8

B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z>YW3>XW4参考答案：A本题考查元素周期表、化学键X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物，则X、Y、Z分别是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外层电子数均为8，A错误；C2H2,N2H4,H2O2既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，B正确；W4XY2Z可以是尿素，是共价化合物，也可以是氰酸铵：（NH4CNO），是离子化合物，C正确。水是液态，沸点最高，氨分子间存在氢键，其沸点比甲烷高，D正确。13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是(

)A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：①汽油和氯化钠溶液互不混溶，可以分液；②39％的乙醇溶液，乙醇和水混溶。但是乙醇和水的沸点不同，可以蒸馏分离；③氯化钠和单质溴的水溶液中，溴单质在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，可以用有机溶剂萃取出溴，如苯、CCl4等。考点：考查常见物质的分离方法。14.某工业反应X2(g)＋3Y2(g)＝2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化；图Ⅱ表示在2L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线；图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下，改变起始时Y2的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是图Ⅰ

图Ⅱ

图ⅢA．由图Ⅰ可知，该反应可自发进行，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图Ⅱ中0~10min内该反应的平均速率v（Y2）=0.045mol·L－1·min－1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（X2）的变化曲线为dC．图Ⅲ中a,b,c三点所处的平衡状态中，反应物X2的转化率最高的是b点D．图Ⅲ中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1，K2，则T1＜T2，K1＜K2，参考答案：略15.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中被还原 B．Br2在反应中表现氧化性C．Br2在反应中失去电子

D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。⑵第②步调溶液pH的目的是__________________。⑶由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是______________________；从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。参考答案：（1）Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O；

Au和Pt。（2）使溶液中的Fe3+、Al3+转化为沉淀。（3）方案甲；甲中制得产品中一定含有较多的Fe2(SO4)3杂质；从原子利用的角度考虑，乙方案最合理。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)2·6H2O和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。（1）Ni2+的基态核外电子排布式为

▲

。（2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为

▲

。（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为

▲

，1mol尿素分子中含有的σ键数为

▲

。（4）NiO晶胞结构如图1所示，Ni的配位数为

▲

。天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为NixO，则x=

▲

。参考答案：（12分，每空2分）（1）[Ar]3d8（2）BF3、SO3、COCl2等（3）sp2、7mol或7×6.02×1023个（4）6、0.97略18.根据下列框图回答问题?答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示?：?

1?写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：___________________________。?

2?金属?在元素周期表中的位置?????????????????????。某同学取X的溶液，酸化后露置于空气中，片刻后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

_____________________________________________，_______________________________________________。?

3?在Cl2将Z氧化为K2EO4的反应中，有1molK2EO4生成，需要标况下的Cl2_________L。

参考答案：1.Cu?1＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O2.第四周期??第Ⅷ族4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I23.3?33．6

略19.仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为：

。E中含氧官能团的名称为

。（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是