广东省深圳市平湖外国语学校2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

广东省深圳市平湖外国语学校2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子反应方程式正确的是

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—==Cl—+ClO—+H+

B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3==3Fe2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—==CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：B略2.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L

B.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)参考答案：A略3.

关于如图所示装置的叙述中正确的是（）A．若仅闭合K2，铁电极上发生氧化反应B．若仅闭合K2，炭极附近溶液变红C．若仅闭合K1，电流由炭极沿导线流向铁极D．若仅闭合K1，铁为阴极，炭为阳极参考答案：答案：C4.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOB.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl—参考答案：DA项，Fe3＋水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；B项，NH与OH－反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C项，HCO水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；D项，溶液碱性，Na＋、K＋、SO、Cl—能大量共存，故D项正确。5.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：下列说法不正确的A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，则甲可能是Cl2B．若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液C．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是FeD．若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质参考答案：C略6.下列变化不能说明发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了参考答案：C7.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA

B．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NAC．10．6gNa2CO3固体中，所含CO的数目为0．1NA

D．足量铜与0．1L18．4mol·L-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0．92NA参考答案：B略9.下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A.石灰石、大理石

B.天然气、煤气

C.纯碱、烧碱

D.胆矾、明矾参考答案：A解析：A、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，故A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳；C、纯碱、烧碱的主要成分分别是碳酸钠、氢氧化钠；D、胆矾、明矾的主要成分分别是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案选A10.在一定条件下，下列加横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用50mL8mol/L浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol/L的浓硫酸中C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化下，用氮气和氢气合成氨参考答案：答案:C11.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（

）

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：B略12.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1％，500mL该溶液中Cl-的物质的量浓度约等于（）A．5mol·L-1

B．2.5mol·L-1C．2.1mol·L-1

D．1.27mol·L-1参考答案：A13.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的最高正化合价为＋7

D．X的单质的熔点比Z的低参考答案：略14.将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na＋)=c(CH-3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(＋)B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH-3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH)C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH－)>c(CH-3COO－)>c(CH3COOH)>c(＋)D．若混合后的溶液中存在c(CH-3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH－)+c(CH-3CO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式参考答案：D根据电荷守恒有c(OH－)+c(CH-3COO－)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH-3COO－)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH-3COO－)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A、将NO2和N2O4分子共NA的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4LB、7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.1NAC、同温同压下，体积均为11.2L的CO2和SO2所含有氧原子数为NAD、新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NA参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________②该同学的判断不正确，原因是_________________（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝-285.8kJ·mol-1；参考答案：（1）→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC；（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；

②金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便。（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC；（3）氢化钙中H显－1价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。（4）由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。（5）氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：（1）B在周期表中的位置是：

，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是

（填化学式）。（2）根据等电子原理分析，BC2+中B原子的轨道杂化类型是

。（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是

。（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第

电离能。(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为

；；(6)E的基态原子有

种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为

；下图（填甲、乙或丙）

表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

甲

乙

丙参考答案：（1）第二（或2）周期第ⅤA（或五主、Ⅴ主）族，

PH3（2）sp

。（3）原子晶体（4）五（或I5）(5)

5:1

(6)3

3d9

丙略18.将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为

．（2）物质X为

，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是

．（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%

n%（填“＞”或“＜”）．（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为

（填“A”或“B”），请说明理由

．参考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）Cl2；Ⅱ；（3）＜；（4）A；正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣，负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大．

【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气与氯气；（2）装置I为电解食盐水，装置Ⅱ为燃料电池，可知装置I左侧为阳极，右侧为阴极，则物质X为氯气，物质Y为氢气；（3）装置I右侧是水放电生成氢气与氢氧化钠，电解过程中氢氧化钠溶液浓度增大；（4）装置Ⅱ中左侧为正极，得到氯离子，右侧为负极，得到氢离子，H+从负极经阳离子膜移动到正极，左侧盐酸浓度增大．【解答】解：（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气与氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2N