内蒙古临河区巴彦淖尔市高三化学9月月考试题

内蒙古临河区巴彦淖尔市第一中学2017届高三化学9月月考试题注意事项：.本试卷分第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。.答第n卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。.考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Na23Al27S32Cl35.5Ne20Ca:40Fe:56第I卷选择题（共50分）1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A,冷水温泡B.加热前制c.算渣取液D.灌装保存£2．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝nh3为碱性气体

B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性.下列有关NA的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA个.2L0.5mol-L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO和1molO2充分反应，产物的分子数为2NA+172X8①Cl-+172X8①Cl-的结构示意图■0H②羟基的电子式：-1滴人落液的体积滴人落液的体积③HClO的结构式：H—Cl—O④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物;⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（）A.①②⑤B.①④⑥⑦ C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦.下列反应可用离子方程式“H++OH=HO”表示的是（）2NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合NH4cl溶液与Ca（OH）2溶液混合HNO3溶液与KOH溶液混合Na2Hp04溶液与NaOH溶液混合.在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2s04、NaHSO,溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A.①代表滴加H2s04溶液的变化曲线.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、0H-C.c点，两溶液中含有相同量的0H-D.a、d两点对应的溶液均显中性8.制备啊勺⑶此然的实验中，需对过滤出产品的母液（pHU）进行处理。常温下，分别

取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A.通入过量Cl：Fe2+、H+、NH+、Cl-、SO22 44B.加入少量NaClO溶液:NH+、Fe2+、H+、SO2-、ClO-44。加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH+、SO2-、OH-44D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO2-、Cl-、ClO-、OH-49．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A.海带提碘 B.氯碱工业C.氨碱法制碱 D.海水提溴10.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF/2HF+4O2,下列说法正确的是（）A.氧气是氧化产物B.QF2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入82（NO3）2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入飞氏（CN）6］（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH.由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10molAl（OH）3,最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（）A．30mol、30molB．10mol、10molA．30mol、30molB．10mol、10molC．7.5mol、7.5mol D．2.5mol、2.5mol.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol-L-i的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3(相同状况)，则加入铝粉的质量为()2.7gB.3.6gC.5.04gD.4.05g16．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A.②③B.①②③C.①②③④ D.①②③⑤.下列物质的用途是应用其化学性质的是()A.用铁罐储存浓硝酸B.用MgO、A12O3制作耐高温坩埚C.用铁芯铝绞线作为高压输电线材料D.用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂.元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是()A.铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D.Al与热水反应困难，故活泼性比Al弱的金属在任何条件下均不能与H2O反应19.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却.下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是()A.空气B.二氧化碳C.氮气D.氩气20.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D. 4/10反21.若4.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48L（标准状况）H2,则该金属是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn22．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①少量Ca（OH）①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中③金属钠投入到FeCl2中⑤向饱和Na2cO3溶液中通入过量CO2A.①②③④⑤ B.只有①④⑤②过量NaOH溶液和明矾溶液混合「④向NaAlO2溶液中通入过量CO2C.只有②③ D.只有③④23•使一镁铝合金粉末在过量稀a中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量亚和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（）加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（）A．2：3 B．1：1 c．4：3 D．8：924.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标况下为（）A.7.84L B.6.72L C.4.48LD.无法计算25•某Na2cO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol-L-1的盐酸，测得溶液中的CR-、HCO」、AlQ-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）口加口喘A.原混合溶液中的CO2-与AlO-的物质的量之比为1:232B.V1:V2=1:5M点时生成的CO2为0.05mola曲线表示的离子方程式为：A1O-+H++HO=Al（OH）；22 3第n卷非选择题(共50分).(每空1分)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO4—、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 。A.Na＋ B.Mg2＋ C.Cu2＋ D.Ag＋(2)三种正盐的化学式分别是：A,B,C。(3)若将A、B、Cm种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO4—、NO—、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为。.(每空2分)某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为FC2.还有SijA12O3等杂质)提取Fe2O3.操作过程如下:(1)(1)和(II)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 。(2)写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式 (3)沉淀A中主要含有。(4)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有(写离子符号)。(5)过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：.(每空2分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式（2分）：（2）操作②的名称是：，步骤④中所加物质X为：（3）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：29．（每空2分）化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH+、Mg2+、Al3+、SO2一、NO4 43-、Cl「对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验:JLt设-、Cl「对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验:JLt设NaOFI溶液A1/OM'试样料下淞2已知：3NO-+8Al+5OH-+18HO=3NHf+8[Al(OH)]-3 23 4请回答下列问题：（1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀I的化学式是生成气体［的离子方程式为 检验该气体的方法是 （2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有 。（3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可 能含有H+、NH+、Mg2+、Al3+NH+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO2-、Cl-、NO-中的几4 3 37/种.①若加100.10-5°-70-an(NaOH]/mol入锌粒，排空法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示.则下列说法不正确的是A.溶液中一定不含CO2「可能含有SO2-和Cl-34B.溶液中n（Mg2+）=0.1molC.溶液中的阴离子的物质的量为0.35molD．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1【30、31题任选一道作答，每题15分】30.M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为 ，晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为 。（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是 （写元素符号）。元素最大的是 （写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的frTfrT是（写化学式），该酸根离子的立体构型为。（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ,已知晶胞参数a=0.542nm,此晶体的密度为g-cm-3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为na）31.富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物一一富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：HOOCr：］MMG2)H20HOOCr：］MMG2)H20HOOCJ乙醇^COONa .f 事富马酸型诣血铁NaOH=产、］CL.产乙醮'kJ光照,INaOH乙醇△回答下列问题：(1)人的化学名称为，由人生成8的反应类型为，(2)C的结构简式为。TOC\o"1-5"\h\z(3)富马酸的结构简式为 。(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是 。(5)富马酸为二元羧酸，1m01富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 LCO2(标况)；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有(写出结构简式)巴彦淖尔市第一中学2016-2017学年上学期9月月考

高三化学试题答案第1卷选择题(每小题2分，共50分)123456789101112131415CBDCACCDCDDDDCD16171819202122232425BABDCBBDAD第11卷非选择题(共50分).(每空1分)(1)D (2)FeCl3AgNO3K2s04 (3)1：3：2.(每空2分)(1)过滤(2