元素及其化合物知识复习方法

高中化学辅导讲座元素及其化合物知识是中学化学主干知识，是考查基本概念、基本理论、实验、计算等试题的载体。本节课重点复习高考试题中与元素及其化合物知识相关的三类试题：元素及其化合物的性质与用途，化学反应及其相互转化，新情境条件下方程式的书写。第1页/共41页第一页，共42页。高中化学辅导讲座元素及其化合物知识复习方法一、熟悉元素及其化合物事实性知识二、掌握典型物质的性质与用途三、运用基本理论理解性质与用途四、通过逻辑思维推论物质的化学性质第2页/共41页第二页，共42页。高中化学辅导讲座一、熟悉元素及其化合物事实性知识1.重要物质

2.主要物质的物理性质

3.重要的化学方程式

第3页/共41页第三页，共42页。高中化学辅导讲座金属及其化合物盐单质氧化物碱第4页/共41页第四页，共42页。高中化学辅导讲座（1）重要的金属及其化合物

Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCl2Al、Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、NaAlO2Fe、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3Cu、CuO、Cu(OH)2、CuCl2第5页/共41页第五页，共42页。高中化学辅导讲座非金属及其化合物盐氢化物氧化物酸单质第6页/共41页第六页，共42页。高中化学辅导讲座（2）重要的非金属及其化合物

HCl、Cl2、HClO、NaClONH3、N2、NO、NO2、HNO3、Cu(NO3)2H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、CuSO4CO、CO2、H2CO3、CaCO3Si、SiO2、H2SiO3第7页/共41页第七页，共42页。高中化学辅导讲座2.主要物质的物理性质(1)过氧化钠：淡黄色固体(2)

氧化铝：有很高的熔点(3)氢氧化铝：白色胶状不溶于水的固体有较强的吸附性(4)氧化铁：红棕色粉末(5)氢氧化铁：红褐色固体

第8页/共41页第八页，共42页。高中化学辅导讲座(6)氯气：黄绿色，强烈刺激性气味(7)二氧化氮：红棕色刺激性气味，易溶于水

(8)氨气：无色刺激性气味，易液化，极易溶于水(9)二氧化硫：无色刺激性气味，易溶于水第9页/共41页第九页，共42页。高中化学辅导讲座3.重要的化学方程式4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22NaHCO3==

Na2CO3+CO2↑+H2O

点燃电解第10页/共41页第十页，共42页。高中化学辅导讲座2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al(OH)3==

Al2O3+3H2OMgCl2(熔融)==Mg＋Cl2↑

电解冰晶石电解第11页/共41页第十一页，共42页。高中化学辅导讲座Fe+2FeCl3==3FeCl2Cl2+2FeCl2==2FeCl3Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl23Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al+Fe2O3==

2Fe+Al2O3

高温高温第12页/共41页第十二页，共42页。2Fe+3Cl2==

2FeCl3H2+Cl2==

2HClCl2+H2O==HCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

点燃点燃光照高中化学辅导讲座第13页/共41页第十三页，共42页。N2+O2==

2NON2+3H22NH32NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O

4NH3+5O2==

4NO+6H2ONH4HCO3==

NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3(浓)==4NO2↑+O2↑+2H2O放电高温、高压催化剂催化剂高中化学辅导讲座第14页/共41页第十四页，共42页。S+O2==SO2SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3SO3+H2O==H2SO4C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O2HCl+Na2SiO3==H2SiO3(胶体)+2NaCl点燃催化剂高中化学辅导讲座第15页/共41页第十五页，共42页。以下物质间转化通过一步反应不能实现的是

A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na

→

Na2O2

→

Na2CO3

→

NaHCO3C．Si

→

SiO2

→

H2SiO3

→

Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3C．Si

→

SiO2

→

H2SiO3

→

Na2SiO3

高中化学辅导讲座第16页/共41页第十六页，共42页。高中化学辅导讲座二、掌握典型物质的性质与用途下列物质的性质与用途正确吗？1.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器储存运输浓硫酸2.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器3.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化第17页/共41页第十七页，共42页。高中化学辅导讲座4.浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫5.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路6.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气7.炭有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属第18页/共41页第十八页，共42页。8.BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多9.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂10.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆高中化学辅导讲座第19页/共41页第十九页，共42页。高中化学辅导讲座漂白性物质原理漂白效果臭氧强氧化性永久性漂白过氧化钠强氧化性永久性漂白过氧化氢强氧化性永久性漂白二氧化硫有机色质与二氧化硫化合生成不稳定的无色物质光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此其漂白作用不持久活性炭疏松、多孔、表面积大，吸附性强物理性漂白第20页/共41页第二十页，共42页。下列物质的用途正确吗？1.Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇供氧剂2.铝制容器可盛装热的H2SO4

3.单质硅用于制造芯片和光导纤维4.Al2O3可用于制作耐火材料高中化学辅导讲座第21页/共41页第二十一页，共42页。高中化学辅导讲座三、运用基本理论理解性质与用途1.氧化还原反应理论2.化学平衡理论3.元素周期律理论第22页/共41页第二十二页，共42页。高中化学辅导讲座1.氧化还原反应理论主要理解物质是否具有氧化性、还原性或是否既具有氧化性又具有还原性等性质。K2FeO4中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性且被还原生成Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。(1)K2FeO4可用于水的消毒和净化第23页/共41页第二十三页，共42页。(2)二氧化氯可用于自来水杀菌消毒二氧化氯中氯是+4价，处于氯元素的较高价态，具有氧化性。具有杀菌消毒功能的物质具有杀菌消毒功能的物质(无机物)一般都有强氧化性。如氯水、双氧水、臭氧、过氧化钠、新型净水剂ClO2和K2FeO4等。高中化学辅导讲座第24页/共41页第二十四页，共42页。(3)84消毒液不能与洁厕灵混合使用84消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂，而洁厕灵中基本上都含有酸性物质尤其是盐酸，当两者混合后就会发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气。

高中化学辅导讲座第25页/共41页第二十五页，共42页。(4)NH3可用于汽车尾气(氮氧化物)净化NH3中氮元素是-3价，处于氮元素的最低价，NH3具有还原性。氮氧化物中氮元素处于中间价态，氮氧化物既具有氧化性又具有还原性。在这反应中，NH3体现还原性，氮氧化物体现氧化性，生成无毒无污染的N2和H2O。高中化学辅导讲座第26页/共41页第二十六页，共42页。高中化学辅导讲座2.化学平衡理论

主要理解物质在水溶液中的存在形式，溶液的酸碱性。(1)实验室收集氯气可用排饱和食盐水法Cl-Cl2+H2OH++Cl-+HClOCl-Cl-Cl-Cl-Cl-第27页/共41页第二十七页，共42页。(2)用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl(3)Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱H2O+CO2H2CO3H++HCO3-Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H2O+H+NaHCO3

+HCl

NaCl+H2O+CO2

HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-酸碱高中化学辅导讲座第28页/共41页第二十八页，共42页。(4)直接加热FeCl3、CuCl2、MgCl2溶液，不能得到FeCl3、CuCl2、MgCl2固体FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl加热加热加热HClHClHCl高中化学辅导讲座第29页/共41页第二十九页，共42页。高中化学辅导讲座(6)Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，可用饱和Na2CO3溶液使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀(5)碳酸钠俗称纯碱+CO32-(aq)=BaCO3CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)第30页/共41页第三十页，共42页。高中化学辅导讲座3.元素周期律理论

主要理解同周期元素及其化合物性质的递变性、同主族元素及其化合物性质的相似性与递变性等。第31页/共41页第三十一页，共42页。1.K与水反应比Na与水反应剧烈2.Na与水反应比Mg与水反应剧烈3.KOH的碱性比NaOH的强4.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱高中化学辅导讲座第32页/共41页第三十二页，共42页。高中化学辅导讲座5.HClO4的酸性比H2SO4的强6.H2CO3的酸性比H2SiO3强7.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8.HCl、HBr、HI的还原性依次增强第33页/共41页第三十三页，共42页。阴离子还原性非金属氧化性阳离子氧化性金属还原性高中化学辅导讲座第34页/共41页第三十四页，共42页。高中化学辅导讲座四、通过逻辑思维推论物质的化学性质1.根据类比推理的方法，推测物质的化学性质2.根据复分解反应发生的条件，推测物质的化学性质3.根据新情境提供的信息，推测物质的化学性质第35页/共41页第三十五页，共42页。高中化学辅导讲座1.根据类比推理的方法，推测物质的化学

性质

将二氧化锗(GeO2)溶于足量氢氧化钠溶液中。写出反应的离子方程式。

GeO2+2OH-==GeO32-+H2O

第36页/共41页第三十六页，共42页。高中化学辅导讲座2.根据复分解反应发生的条件，推测物质

的化学性质向高铁酸钠（Na2FeO4）溶液中加入饱和的氢氧化钾溶液，制备高铁酸钾。Na2FeO4

+2KOH==K2FeO4↓+2NaOH

第37页/共41页第三十七页，共42页。高中化