2023年天津中考化学一轮复习知识点汇总教案

天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念(一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质(或新物质)的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质,涉及物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质,如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。４.化学反映常随着有能量变化，有的释放能量,有的吸取能量,在生产生活中经常运用化学反映放出的热能。5.催化剂在化学反映中可以改变化学反映速率,且自身的质量和化学性质在反映前后不改变。◆化学变化一定随着物理变化。6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化,而分子自身没有变化；化学变化是分子自身发生变化。◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。（二)、物质的相关概念１.空气的成分按体积分数计算,大约是氧气占21％，氮气占７8%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%，其他气体及杂质占0.0３%。2.硬水是具有较多钙镁离子的水;软水是不含或具有较少钙镁离子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣,软水起泡沫。长期饮用硬水也许导致消化功能紊乱,可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。3.金属材料涉及纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。４.溶液的酸碱度常用pH值来表达,当ｐH＜７时，溶液呈酸性；pＨ＝７时,溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。ｐH试纸的检测范围是０~14的整数。（pH计可以测出小数。）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色;与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。（三)、微观化学1.分子①定义:保持物质化学性质的最小粒子。②性质:体积、质量都很小;分子在不断运动；分子间有一定间隔。③分子由原子构成,化合物分子由不同种原子构成;单质分子由同种原子构成。◆同种物质分子性质相同,不同种物质分子性质不同。④辨析◆化学反映中分子可以再分。◆分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。2.原子①定义:是化学变化中的最小粒子。②性质：体积质量都很小;不断运动；有一定间隔。③构成：原子核质子（带正电)——决定元素种类。中子（不带电）——不是每个原子都有。原子核外电子(带负电）最外层电子数决定化学性质。注：◆核电荷数=核外电子数=核内质子数＝原子序数◆质子数不等于中子数的例子:Na◆核内无中子的特例：H④原子结构示意图圆圈内表达核内带正电的质子数12；弧线表达电子层3层；弧线上数字表达该层电子的电子数2,8,２。⑤辨析◆同种原子性质相同,不同种原子性质不同。◆在化学反映中，原子不可再分。⑥化学反映的微观实质:分子的再分和原子的重组。3.离子①定义:原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。②分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。质子数不变，所以元素种类不变；③规律：核外电子数及最外层电子数改变；原子形成阴离子电子层数不变；原子形成阳离子电子层数少一层。４．元素①定义：指具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。◆用于宏观描述,只有种类之分,没有个数之分，描②特点：述时用组成。◆发生化学变化时,元素种类不发生变化。◆元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。③地壳中元素含量:氧硅铝铁钙④分类:金属；非金属；稀有气体。◆宏观：表达一种元素⑤元素符号意义◆微观:表达这种元素的一个原子。◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表达该元素所组成的单质。5．辨析分子、原子、离子分子原子离子区别化学变化中可以再分不可再分原子团在某些化学变化中可以再分电性不带电不带电带电相同点都是构成物质的粒子②都有一定的间隔③都在不断的运动④都有一定的质量联系离子原子物质分子构成的常见物质一些单质和化合物金属、碳、硅、稀有气体酸、碱、盐元素和原子元素原子定义核电荷数(即核内质子数）相同的一类原子的总称(抽象的宏观概念)化学变化中的最小粒子(具体的微观粒子)区别只有种类之分,没有个数之分既有种类之分,又有个数之分。如一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成。合用范围用于描述物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的用于描述分子或某些物质粒子的微观结构。如水分子是由氢原子和氧原子构成的。联系元素和原子是总体和个体的关系,元素是一类原子的总称。6、原子结构与元素的化学性质最外层电子数(一般情况)化学性质金属<4(H、He除外）不稳定，易失电子形成阳离子,显还原性非金属＞４（Sｂ除外)不稳定,易得电子形成阴离子，显氧化性稀有气体等于8（He=2)稳定,一般难发生化学反映7、相对原子质量①以1２C实际质量的1/12为标准②相对原子质量≠原子实际质量③相对原子质量≈质子数+中子数④相对原子质量不能决定原子种类8、化学式①定义:用元素符号和数字的组合表达物质组成的式子。②书写单质:Ｈ2NaＨe化合物:正左负右标价化简交叉检查宏观表达一种物质表达组成物质的各种元素微观◆由分子构成的物质表达该物质的一个分子，及每个分子所含个元素的原子个数比③意义◆由原子或离子构成的物质表达该物质的原子或离子个数比表达物质的相对分子质量量的意义表达物质中各元素的质量比表达物质分子中原子个数比④辨析：每种纯净物都有固定的组成且都有一个拟定的化学式。9、化合价①定义:一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合。②表达:写在元素符号正上方,符号在前数字在后。③口诀<1＞一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷,二四六硫要记清。二三铁二四碳，铜汞二价最常见。金正非负和为零，单质零价莫忘掉。<２>一价硝酸氢氧根,二价硫酸碳酸根。三价只有磷酸根，正一价的是铵根。典型例题辨析符号数字“2”的意义Ｈ2一个氢气分子由两个氢原子构成2H两个氢原子镁元素的化合价为正二价Mg2＋一个镁离子带两个单位正电荷2CＯ2两个二氧化碳分子,一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氢原子构成（四)、物质的分类１、氧化物:有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。2、酸性氧化物:与碱反映生成盐和水的氧化物。3、碱性氧化物:与酸反映生成盐和水的氧化物。定义:电离时生成的阳离子所有是氢离子的化合物。4、酸通常由氢离子和酸根离子构成。常见酸根:SO42-,ＳO3２－，Ｃｌ-，ClO－，NＯ3-,ＣO３2-,HＣＯ3-，ＰO43-，HPO４2-，H2PO4－，HＳＯ4-5、碱定义:电离时生成的阴离子所有是氢氧根的化合物。通常由金属离子(或铵根)和氢氧根构成。定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。6、盐正盐：ＮaCl，Na2CO3。分类酸式盐:ＮaＨCＯ3,NaHSO４,NaH2PO４碱式盐：Cu(OH)2CO37、有机物：含碳元素的化合物，除ＣＯ、ＣＯ2、碳酸、碳酸盐外８、辨析：纯净物、混合物与组成元素无关。例如:氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物；红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物；冰水混合物是纯净物；五水硫酸铜是纯净物。金属单质单质非金属单质稀有气体酸性氧化物纯净物氧化物碱性氧化物其他：CO，H2O无机物酸物质化合物碱盐有机物:ＣH4，Ｃ2H５ＯH混合物（五)、化学反映类型化合反映:Ａ＋B+Ｃ=AＢC1、四大基本反映分解反映：ＡBC=A＋B+C置换反映:Ａ+BC＝B+ＡC复分解反映：AB＋ＣＤ=AＤ+CB（中和反映）2、得失氧氧化反映：得氧，化合价升高，被氧化还原性。还原反映：失氧,化合价减少,被还原氧化性。3、能量吸热反映：大部分分解反映;H2、CO、C做还原剂的。放热反映：中和反映；燃料燃烧;大部分化合反映。4、难点讲解氢前金属可以与酸置换出氢气(KCａNa除外)①置换反映活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属置换反映中铁一般为正二价特点：仅成分互换,化合价不变。酸+碱性氧化物=盐＋水酸+碱＝盐+水酸＋盐=新酸+新盐②复分解反映类型碱+酸性氧化物=盐+水碱+盐=新碱＋新盐盐+盐=新盐+新盐反映物:有酸酸溶,无酸碱溶,条件：盐盐碱盐都要溶生成物:有沉淀或者气体或者水生成(六)、燃烧与灭火１、燃烧定义:可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反映。条件:可燃物、与氧气接触、温度达成可燃物着火点。2、爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。3、缓慢氧化：进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反映。4、自燃:物质在缓慢氧化中产生热量达成着火点引起的自发燃烧。５、缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反映，且都放出热量。6、灭火方法：清除可燃物或隔绝空气或减少温度至着火点以下。三大化石燃料:煤、石油、天然气。7、燃料与能源绿色能源（无污染,可循环):C2H５OH、H2新能源：太阳能、风能、地热能、核能。（七)化学方程式及质量守恒定律1、原则:以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。表达反映物、生成物和条件２、意义:表达各物质之间的质量比表达各物质粒子间的数目比3、书写：写配(观测法、假设系数法）注等4、质量守恒定律①定义：参与化学反映的各物质的质量中和等于反映后生成的各物质的质量总和。②注意:只能解释化学变化;质量指的必须是参与反映的质量。宏观总质量不变元素种类不变五个不变原子数目不变微观原子种类不变原子质量不变③规律两个一定变宏观：物质种类一定改变微观:构成物质的分子种类一定变一个也许变:分子总数也许改变④微观实质:由于原子的种类个数及Ar均不变所以质量不变。（八)溶液１、溶液、乳浊液、悬浊液比较溶液乳浊液悬浊液分散在溶剂中的物质状态固液气三态液态固态溶解性溶不溶不溶分散在溶剂中的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体特性均一稳定不均一、不稳定不均一、不稳定久置不分层分层分层相同点都是混合物2、溶液①组成：溶质和溶剂②分类：过饱和恰好饱和不饱和◆饱和溶液：一定温度下,一定量溶剂中,加入某种溶质。③溶解度定义：温百饱克变化规律:大多数液体随温度升高而升高氯化钠的溶解度随温度变化不大熟石灰溶解度随温度升高而减少气体溶解度随温度减少，压强增大而减少④溶解度曲线:线以上的点表达过饱和溶液；恰在线上的点表达恰好饱和溶液；线以下的点表达不饱和溶液；两条线的交点表达在此温度下，两者溶解度相同。⑤乳化作用:被分散的物质以小液滴的形式存在。Eｇ:洗涤剂乳化油污。溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。⑥溶解作用：Ｅg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。吸热：硝酸铵(周边温度减少）现象温度基本不变:氯化钠放热:氢氧化钠、浓硫酸（周边温度升高)二、常见化学物质物质物理性质化学性质用途其他性质氧气无色、无味的气体。不易溶于水,密度比空气略大1、具有氧化性:2Mg+O2点燃2MgO供应呼吸支持燃烧碳金刚石无色透明,正八面体固体，是天然最硬物质，不导电，不导热,无润滑性１、常温下性质不活泼2、可燃性：Ｃ+O2（足）CO22C+O2(局限性)2ＣO3、还原性:ＣO2+Ｃ高温=＝＝=2COC＋2CｕO高温2Cｕ＋ＣＯ２↑3Ｃ＋2Fe2O3高温==＝=4Fe+３CO２↑用于装饰品,钻头切割玻璃、大理石石墨深灰色，有金属光泽,不透明细鳞片层状固体，质软，导热，导电,润滑电极,铅笔芯，润滑剂活性炭吸附性做吸附剂一氧化碳无色、无味、密度比空气略小、难溶于水1、可燃性２CＯ+O2点燃2ＣO２2、还原性:ＣＯ+CuO加热Cu+CO2ＣO是煤气的重要成分,还可用于冶金工业毒性：一氧化碳易与血液中血红蛋白结合,使人体缺氧而亡二氧化碳无色无味气体,密度比空气大,能溶于水，易液化,固化1不燃烧也不支持燃烧不供应呼吸２、与水反映CO2＋H2O＝＝=H2ＣO33、与石灰水反映CO2+Ca(ＯH)2=CaCO3↓+H2O灭火，植物的气肥,制饮料，人工降雨,保鲜剂大气中二氧化碳的增多，会产生“温室效应”水通常情况下为无色无味的液体，凝固点０℃,沸点１00℃，4℃是密度最大为1.0g/ｃｍ31、与某些氧化物反映:H2O+ＣaO==Ca(OH）２2、与某些盐反映：CuSO4+5H２O=CuＳO４•5H2O３、分解反映：２H2Oｅq\o（\s\uｐ5(通电),\ｓ\do2（＝=））2H２↑＋O2↑；4、置换反映：Ｃ+H2Oeq\o（\s\up7（高温)，＼s\do3(==＝))ＣＯ+H２金属金属光泽，导电导热，延展性质软,铜为红色1、与氧气反映2、氢前金属与酸反映（钾钙钠除外）3、与盐溶液反映金属酸盐酸纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性1、紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变，pH<７2、氢前金属+酸→盐＋H2↑3、酸＋碱性氧化物→盐＋水4、酸+碱→盐+水(中和）5、酸+盐→新酸+新盐:制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的重要成分,助消化盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸硫酸纯净浓硫酸为无色粘稠油状液体，吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热,有强腐蚀性。气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等吸水性脱水性强腐蚀性碱氢氧化钠纯净的氢氧化钠为白色固体，极易溶于水且放热1、跟指示剂的反映：使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红２、酸性氧化物+碱-盐+水３、酸＋碱→盐+水（中和）4、盐+碱→新盐+新碱干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织印染俗名火碱、烧碱、苛性钠，空气中易潮解,有强腐蚀性氢氧化钙氢氧化钙是白色粉末，微溶于水,放热用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等俗名熟石灰、消石灰，其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性盐氯化钠白色有咸味的固体,易溶于水,1、金属+盐→新金属＋新盐２、酸+盐→酸＋盐3、盐＋碱→新盐＋新碱4、盐１＋盐２→新盐1＋新盐2维持体液平衡，重要化工原料，生理盐水、农业选种，公路化雪是食盐的重要成分碳酸钠是白色易溶于水的固体用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产俗名纯碱或苏打pH>7碳酸氢钠是白色易溶于水的固体用作发酵粉，治疗胃酸过多，泡沫灭火剂俗名小苏打碳酸钙白色难溶于水的固体是重要的建筑材料,还可作人体补钙剂是石灰石、大理石的重要成分硫酸铜白色固体,能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性制农药波尔多液，白色的硫酸铜可以检查水硫酸铜晶体,俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，加热失水三大化石燃料煤黑色固体，有光泽,无固定的熔点、沸点1、可燃性2、煤的综合运用:隔绝空气加强热分解(化学变化)能源1、重要含C,少量NＯSＨ元素的混合物２、人称“黑色金子”“工业的粮食”石油粘稠液体,黑色或棕色,不溶于水,密度比水小，无固定熔沸点。石油分馏为物理变化能源重要含ＣＨ元素，人称“工业的血液”天然气重要成分是甲烷无色无味气体，密度比空气小，很难溶于水易燃烧,产生明亮蓝色火焰CH4+2O２点燃===＝2H2Ｏ+CO2能源１、重要含ＣＨ绿色能源氢气无色无臭气体，难溶于水，密度最小1、可燃性：2Ｈ２+O2点燃====2H２O绿色能源乙醇无色液体，与水任意比互溶1、可燃性:C2H5ＯH+3Ｏ2点燃=＝==2ＣO2＋3H2O绿色能源俗名:酒精化肥氮肥常见的氮肥有铵盐ＮH4Cｌ，ＮH４HCO3硝酸盐NH4ＮO3和NaNO３,尚有尿素CO(NH2）2、氨水等是植物体内的组成元素，能促生长茂盛，叶色浓绿钾肥常用的钾肥有K2ＳO4和ＫCl等。KNO３是复合肥料保证代谢，促生长，抗虫，抗倒伏磷肥常见磷肥有磷矿粉Ca3（PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙【Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物】是组成元素，促生长抗寒、抗旱,过多会贪青晚熟三、化学实验（一）常用仪器的分类存放药品的仪器广口瓶(固体)、细口瓶(液体）滴瓶(少量液体）、集气瓶(气体）药匙（粉末或小颗粒状固体)取用仪器镊子(块状或较大颗粒固体)常胶头滴管(少量液体)用加热仪器:酒精灯仪反映容器可直接加热的：试管、燃烧匙、坩埚等器能间接加热的：烧杯、烧瓶(加热时,需垫石棉网)称量仪器:托盘天平(称质量)、量筒（量筒不能做反映容器）分离仪器:漏斗夹持仪器:试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈)、坩埚钳其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽(二）常用仪器的使用1、托盘天平的使用托盘天平可用于粗略称量物质的质量,能准确称量到0.１g①调零;使用方法：②左物右码，砝码要用镊子夹取，先大后小③砝码回盒，游码归零①称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一注意事项:张相同质量的滤纸,然后把药品放在滤纸上称量②易潮解或有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿中。2、量筒的使用读数:三点一线成水平(量筒要放平稳,平视凹液面的最低处)选用规格：一次量取、尽也许小。(三）常见的实验操作１．药品的取用“三不”原则:不用手摸药品、不凑近闻味、不尝药品①取用节约原则：没有说明用量时，液体取1~2mL，固体只需原则盖满试管底部即可解决原则：实验剩余的药品应放入指定容器内,既不能放回原试剂瓶,也不能随意丢弃②固体药品的取用块状:镊子（一横、二放、三缓立)粉末状：药匙或纸槽(一斜、二送、三缓立)③液体药品的取用倾倒液体:一倒、二向（标签朝手心）、三紧挨用胶头滴管：竖直悬空滴加，不倒放④浓酸或浓实验台:一中和(用NａHＣO3溶液或稀醋酸中和）碱外洒二水冲、三布擦的解决皮肤:一擦、二洗、三涂液（涂3%~５％的NaＨCO3或硼酸溶液)２.连接仪器装置顺序:从左到右、从下到上。方法:连接玻璃管和胶皮管时,连接胶皮管一端的玻璃管用水润湿,然后稍稍用力把玻璃管插人胶皮管。在容器口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进橡胶塞。3.装置气密性的检查导管入水，手握外壁，气泡冒出,气密性好。4.物质的加热①酒精灯的使用方法1/3酒精灯容积≤酒精量≤2／3酒精灯容积灯焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）一禁:向燃着的酒精灯里添加酒精三禁二禁:用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯三禁：用嘴吹灭酒精灯②可受热仪器加热液体:试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶加热固体：试管、蒸发皿、坩埚固体先预热，后固定加热③用试管加热试管口略向下倾斜液体不超过试管容积的1／3液体先预热，后不时地移动试管试管口向上倾斜约45°试管口不能对着自己或别人５.蒸馏:蒸馏时要加碎瓷片或沸石，防止暴沸。６.蒸发:能除去溶液里的溶剂①仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯铁架台(带铁圈)加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅②操作要点当出现较多固体时，即停止加热热的燕发皿可用坩埚钳夹取,放在石棉网上７.过滤:①能除去液体中混有的难溶固体。②仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈)③操作要点“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁“二低”:滤纸边沿低于漏斗边沿滤液液面低于滤纸边沿盛待过滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒“三靠”：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯内壁8.洗涤仪器一般情况:水冲洗或试管刷刷洗油污:热纯碱溶液或洗衣粉难溶固体：稀盐酸洗净标志：玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴,也不成股流下。9.粗盐提纯:①目的:除去粗盐中难溶于水的杂质。②重要环节：溶解、过滤、蒸发、转移溶解:搅拌,加快溶解速率③玻璃棒过滤:引流，防止液体溅出或冲破滤纸的作用蒸发：搅拌，使液体受热均匀转移:将食盐从蒸发皿中转移到纸上１0.配制一定溶质质量分数的溶液环节：①计算;②称量或量取；③溶解;④装瓶贴标签。仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管１1.pH试纸的使用:取ｐH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取液体沾在pＨ试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液,导致测得的ｐH不准;不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。(四）物质在氧气和空气中点燃的现象物质反映现象化学方程式注意事项在空气中在氧气中木炭连续红热,发出红光剧烈燃烧,发白光，放热C＋O2(足)点燃====ＣO2盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中硫燃烧放热,淡蓝色火焰,生成无色刺激性气味气体燃烧，明亮蓝紫色火焰,放热,生成无色刺激性气味气体S+Ｏ２点燃==＝=ＳO2硫的用量不要过多;盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入到集气瓶中；实验前应在瓶底放少量水，用来吸取生成的有毒气体红磷黄白色火焰,随着着放热和大量白烟发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟4P+5O2点燃===＝2Ｐ2Ｏ5此反映生成的是P2O5固体小颗粒,现象应描述为白烟,而不是白雾(指小液滴)铁灼烧至红热，离火后变冷，不易燃烧剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热，生成黑色固体３Fe＋2O２点燃=＝=＝Ｆe３Ｏ４细铁丝应绕成螺旋状;在铁丝的末端系一根火柴引燃铁丝；集气瓶底要预先留少量水或细沙，防止高温熔融物溅落到瓶底使瓶底受热不均炸裂镁剧烈燃烧耀眼白光放热生成白色固体在氧气中比在空气.中燃烧更剧烈2Mg+O2点燃＝==＝2MgO不能手持镁条,应用钳祸钳夹持石蜡黄白色光亮火焰,火焰分层，放出热量,稍有黑烟燃烧发白光,放热,瓶壁上有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体（五)空气中氧气含量的探究实验实验原理红磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数实验装置变式装置化学方程式４P+5O2点燃====2P２Ｏ5实验现象红磷燃烧,生成大量白烟，水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的１/５实验结论氧气约占空气体积的１/5失败因素1、红磷的量局限性；２、装置漏气;3、装置未冷却至室温就打开止水夹药品选择不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。由于硫和碳燃烧后产气愤体，导致测得氧气的体积有偏差;铁在空气中难以燃烧;而镁在消耗氧气的同时,还与氮气、二氧化碳反映(六）水的净化流程水源→沉降→过滤→吸附→消毒→配水注意(1）明矾的净水作用:絮凝剂重要是明矾或硫酸铝。这两种物质都能与水作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力,能使水中细小的悬浮杂质集结下沉。(2）活性炭的净水作用:活性炭具有多孔结构，有吸附性,起吸附作用，吸附过程是物理变化。（3）“消毒”过程是化学变化。方法吸附、沉淀、过滤、蒸馏（七）电解水实验—水的组成项目内容备注方程式2Ｈ2Ｏ通电=＝==2H２↑+O2↑为了增强水的导电性,可加入少量H2SO4或NaＯH，通的是直流电实验装置现象(１）两个电极上都有气泡产生(2)跟负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内产生的气体体积的2倍V(正):V(负）＝1:2,氢气2体积,氧气1体积检查（1）将燃着的木条靠近试管内的气体,其中体积大的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰,体积小的气体能使带火星木条复燃(1)正极生成的是氧气(2)负极生成的是氢气结论（１)水在通电条件下生成氢气和氧气（２）水是由氢、氧两种元素组成的(3）每个水分子都是由２个氢原子和１个氧原子构成的(4)化学变化中，分子可再分，而原子不能再分（八)气体净化吸取剂吸取的气体杂质水易溶性气体，如ＨCl,ＮH３，等强碱溶液(NaＯH)酸性气体，如ＣO2,ＳO２,HCl,H2S等碱石灰(ＮaOH+CａＯ)H2O（气体),酸性气体如CO2,Ｈ2S等灼热的ＣｕO还原性气体如H2,CO灼热的铜网O2(九）铁的冶炼实验原料铁矿石(赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等)、焦炭、石灰石原理Fe３O４+４ＣO高温===＝3Fe+4ＣO2Fe2O3+3CO高温===＝２Fe+3CO2现象若用氧化铁,则红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊,尾气解决时燃烧呈蓝色火焰环节先通CO,后加热;反映完毕后,先停止加热，直到装置冷却后再停止通CＯ实验装置（十)三气制取氧气氢气二氧化碳药品①氯酸钾和二氧化锰②高锰酸钾;③双氧水和二氧化锰锌与稀硫酸大理石或石灰石与稀盐酸反映原理2ＫＣlO3MnＯ22KCl+3Ｏ2↑2KMnO４K2MnO4+MnO2＋Ｏ2↑２Ｈ2O2MｎO22H2O+Ｏ2↑Zn+H2SＯ4＝=ＺｎSO４+H２↑CaCO３+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑实验装置启普发生器的简易装置和固液常温型装置收集排水法或向上排空气法（不易溶于水,密度比空气大)排水法或向下排空气法(难溶于水，密度比空气小)向上排空气法(能溶于水,密度比空气大）检查将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃点燃,罩干冷小烧杯,有淡蓝色火焰，内壁有水珠通入澄清石灰水中,变浑浊验满用带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则说明已满用燃着木条靠近集气瓶口木条立即熄灭操作环节检查气密性;装药品;固定试管；加热;收集;将导管移出水槽;熄灭酒精灯检查气密性;加药品；固定试管；收集;验纯组装仪器；检查气密性;加入石灰石;加入稀盐酸;收集注意事项①试管口应略向下倾斜;②用高锰酸钾制氧气时靠近管口处应塞一团疏松的棉花；③用排水法收集时，当气泡连续均匀放出后再收集;④排水法收集完后,先移出导管，再熄灭酒精灯;⑤若用双氧水和MｎO2制,操作环节同CO2①长颈漏斗末端应伸入液面以下;②反映器中的导气管刚露出橡胶塞即可;③若用向下排空气法收集时，导管应伸入到容器(集气瓶或试管)底部;④不能用浓硫酸，硝酸，及浓盐酸来制取氢气;⑤气体必须验纯①不能用稀硫酸代替稀盐酸;②长颈漏斗的末端应伸入液面以下;③反映器中的导管刚露出橡胶塞即可；④用向上排空气法收集时,导管口应伸入集气瓶底（十一)气体干燥干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体干燥装置酸性浓硫酸Ｈ2O2ＣOＣＯ２SO2CH４HClＮ2NH3碱性固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰H2Ｏ2CＯＮH３CH４N2CＯ2SＯ2ＨCｌ中性无水氯化钙除NＨ3以外的所有气体ＮＨ３四、计算1、相对分子质量、元素质量比、纯度计算Eg：铝土矿的重要成分是Aｌ2O3，请按规定进行计算:（１）Al2O3的相对分子质量为。(2)Al2O３中铝元素与氧元素的质量比为。(３）若10公斤铝土矿中具有8.7公斤的Al2O３则，Al2O3的纯度为。２、溶液的相关计算Eg：２0℃是硝酸钾的溶解度为31．６g。取10０g水,加入２5g硝酸钾搅拌，恢复至２0℃,所有溶解,得溶液①;再加ωg硝酸钾，搅拌,恢复至2０℃，恰好饱和,得溶液②；再加2５g硝酸钾，搅拌，恢复至２０℃,得溶液③;加热,所有溶解，的溶液④;冷却至20℃，析出晶体，的溶液⑤。试回答：（１）③中溶液的质量为g;一定属于不饱和溶液的是（填序号）;溶质的质量分数一定相等的是。(2)析出晶体的质量为ｇ。3、方程式的计算Eｇ:将铁粉和铜粉的混合物７g，加入到盛有58.１g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯内各物质的总质量为6４.9g。试计算：（1)原混合物中铁粉的质量分数;(2）反映后所得溶液中溶质的质量分数;（3)配制上述反映中所用稀盐酸需要质量分数为３8%的浓盐酸（ρ＝1.19ｇ/cm3)的体积。五．化学与环境（一)、当前重要环境问题:1、大气污染：污染物分为粉尘和气体,气体涉及CO,SO2,NO2,重要来源于化石燃料燃烧，工厂废气、废水，汽车尾气,酸雨。2、水污染：重要是工业三废，生活污水,农业中农药化肥。3、土壤污染:重要是酸雨导致的,应用Ca（ＯH）2中和酸性土壤。(二)、酸雨1、形成：煤燃烧排放出的SO2，NＯ2。２、pＨ值＜５.6。3、防止:主线途径减少人为排放的污染物，以及研究煤炭中