初中化学人教版九年级上册自然界的水水的组成“十校联赛”一等奖

《第5单元化学方程式》一、选择题1．在A+B═C+2D的反应中，和8gB恰好安全反应生成，同时得到D的质量是（）A．1.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g2．由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X2+2YX=2Z，则Z的化学式是（）A．X3Y2 B．XY C．X4Y D．YX43．化学反应前后，肯定没有变化的是（）①原子个数②元素种类③分子个数④物质种类⑤物质的总质量⑥原子的核电荷数．A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②④⑤4．下列有关化学方程式：2H2+O22H2O的读法，正确的是（）A．氢加氧等于2个水 B．2个氢加1个氧等于2个水C．氢气加氧气等于水 D．氢气和氧气反应生成水5．在化学反应：A+B═C+D中，已知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC．若实际反应时生成了6gD，则参加反应的B的质量为（）A．6g B．lg C．4g D．3g6．氯酸钾和二氧化锰的混合物150g，加热充分反应后剩余固体的质量为102g，则原混合物二氧化锰的质量为（）A．102g B．27.5g C．48g D．10g7．完全电解ag水，得到氧气10mL，同时可得到氢气的质量和体积分别是（）A．ag，10mL B．ag，10mL C．ag，20mL D．ag，20mL8．某化合物完全燃烧，需要48g氧气，同时只生成44g二氧化碳和27g水，则该化合物（）A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量20508030反应后的质量010010x请根据质量守恒定律判断x的值（）A．50 B．40 C．10 D．7010．下列化学方程式书写正确的是（）A．C+O2═CO2B．Zn+HCl═ZnCl2+H2C．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑11．已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D的质量比为9：8，若A、B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（）A．8g B．16g C．9g D．18g12．在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（）A．27 B．70 C．108 D．17213．已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3（NH4）2S04xNH3↑+3S02↑+N2↑+6H20，根据质量守恒定律判断上式中x的值为（）A．1 B．2 C．3 D．414．先将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：115．实验室将8g高锰酸钾放入大试管加热，反应后称得剩余物的质量为7.2g，则剩余物是（）A．MnO2、K2MnO4 B．KMnO4C．MnO2 D．KMnO4、MnO2、K2MnO4二、填空题16．12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳g，有剩余，质量为．17．某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素．18．根据下列文字叙述，书写化学方程式．（1）砷化氢（AsH3）是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物主要是砒霜（As2O3）和水，该反应的化学方程式为：．（2）由硝酸钾、硫黄和木炭粉组成的黑火药爆炸时，生成氮气、二氧化碳和硫化钾，化学方程式为：．（3）为延长白炽灯的使用寿命，灯泡内常放入极少量的红磷：．（4）市售打火机里装的不是汽油，而是液态丁烷（C4H10）．丁烷在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气，写出该反应的化学方程式：．19．已知在反应3A+2B═2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4．当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为g．三、简答题20．用质量守恒定律解释下列问题．（1）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小．（2）细铁丝在氧气燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大．四、实验题21．如图所示，反应前天平平衡，取下左盘上的装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触（2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O），待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转，这一现象（填“遵守”或“不守”）质量守恒定律，理由：．五、计算题22．中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动．阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶．假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g．求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g•L﹣1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由．23．某学校的化学兴趣小组为测定空气SO2的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O2，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64g（已知此时空气的密度约为1.3g/L）．求：（1）被吸收的SO2的质量．（2）发生反应的NaOH的质量．（3）空气SO2的质量分数．（计算结果精确到%）

《第5单元化学方程式》参考答案与试题解析一、选择题1．在A+B═C+2D的反应中，和8gB恰好安全反应生成，同时得到D的质量是（）A．1.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在此化学反应中，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，由参加反应的A和B的质量，生成的C的质量，可计算出生成D的质量．【解答】解：由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，9.8克A和8克B恰好完全反应生成14.2克C，则同时得到D的质量是9.8g+8g﹣14.2g=3.6g．故选B．【点评】本题难度不大，解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．2．由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X2+2YX=2Z，则Z的化学式是（）A．X3Y2 B．XY C．X4Y D．YX4【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】利用质量守恒定律和化学方程式3X2+2YX=2Z，来确定化学式．【解答】解：利用质量守恒定律和化学方程式3X2+2YX=2Z，可知反应物中X原子8个、Y原子2个，则2Z中有X原子8个、Y原子2个，故推测Z中有X原子4个、Y原子1个，又因为“YX”，说明Y为正化合价，故其化学式为YX4．故选：D．【点评】利用质量守恒定律和化学方程式，进行推测化学式，题目难度不大．3．化学反应前后，肯定没有变化的是（）①原子个数②元素种类③分子个数④物质种类⑤物质的总质量⑥原子的核电荷数．A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②④⑤【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化，据此进行判断．【解答】解：化学变化有其它物质生成，则④物质的种类一定会发生变化．根据质量守恒定律可知，化学反应前后，⑤物质的总质量、②元素的种类不变．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则①原子的数目，⑥原子的核电荷数一定没有变化，分子的数目可能发生改变，也可能不变．故①②⑤⑥在化学反应前后，肯定没有变化．故选：B．【点评】本题难度不大，理解质量守恒的原因及化学变化的实质（分子原子新的分子）是正确解答本题的关键．4．下列有关化学方程式：2H2+O22H2O的读法，正确的是（）A．氢加氧等于2个水 B．2个氢加1个氧等于2个水C．氢气加氧气等于水 D．氢气和氧气反应生成水【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．【解答】解：在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，所以应该读氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故ABC错误，故选D．【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．5．在化学反应：A+B═C+D中，已知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC．若实际反应时生成了6gD，则参加反应的B的质量为（）A．6g B．lg C．4g D．3g【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意“反应：A+B=C+D，已知15gA与20gB物质恰好完全反应，生成5gC”，依据质量守恒定律可求D的质量；从而得B和D的质量比；因此可依据反应的方程式求出参加反应的B的质量；【解答】解：根据题意“在化学反应：A+B═C+D中，已知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC”，根据质量守恒定律，则D的质量为：15+20﹣5=30克，所以反应中B和D的质量比是：20g：30g=2：3，则可设B物质的质量为x，列比例式为：=，则x=4g．故选：C．【点评】此题是质量守恒定律考查题，解题的关键是确定B、D的质量比，主要依据是利用质量守恒定律对第一次反应时D的生成物的质量的计算．6．氯酸钾和二氧化锰的混合物150g，加热充分反应后剩余固体的质量为102g，则原混合物二氧化锰的质量为（）A．102g B．27.5g C．48g D．10g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反应的氯酸钾的质量，混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量．【解答】解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=150g﹣102g=48g设氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑24596x48g=x=122.5g原混合物中二氧化锰的质量=150g﹣122.5g=27.5g故选B．【点评】由于二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，本题也可以由氧气质量计算反应生成氯化钾的质量，而由反应后固体求出二氧化锰的质量．7．完全电解ag水，得到氧气10mL，同时可得到氢气的质量和体积分别是（）A．ag，10mL B．ag，10mL C．ag，20mL D．ag，20mL【考点】电解水实验．【专题】空气与水．【分析】根据电解水的实验现象和结论计算分析，电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8．【解答】解：因为电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，若生成氧气的体积是10mL；则生成氢气的体积是20mL；生成氢气和氧气的质量比是1：8，根据质量守恒定律，则生成的氢气的质量是：ag×=ag．由上述计算可知，C正确，A、B、D错误．故选C．【点评】解答此题要熟记电解水的现象和结论，通过质量守恒定律进行计算即可．8．某化合物完全燃烧，需要48g氧气，同时只生成44g二氧化碳和27g水，则该化合物（）A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】生成物的质量总和为44g+27g=71g，根据质量守恒定律可知23g某有机物与48g氧气全部参加了反应．从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则，计算出44gCO2和27gH2O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量，如果碳元素、氢元素的质量总和小于有机物的质量23g，则此有机物中含有氧元素．【解答】解：由质量守恒定律可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．44gCO2中碳元素的质量为44g××100%=12g，27gH2O中氢元素的质量27g×=3g，故该有机物中碳元素和氢元素的质量为12g+3g=15g，小于有机物的质量23g，所以该有机物中含有氧元素．故选C．【点评】本题解题的关键是根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均相等．9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量20508030反应后的质量010010x请根据质量守恒定律判断x的值（）A．50 B．40 C．10 D．70【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒．【分析】根据守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；可求x的值．【解答】解：根据守恒定律，结合题意“在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应”，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：20+50+80+30=0+100+10+x，解得x=70．故选D．【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．10．下列化学方程式书写正确的是（）A．C+O2═CO2B．Zn+HCl═ZnCl2+H2C．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】书写化学方程式．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、化学方程式中缺少反应条件；B、没有根据质量守恒定律，没有配平化学方程式，生成物中气体符号没有标注；C、没有配平，生成物中硫酸钠的化学式书写错误；D、化学方程式书写正确【解答】解：A、C+O2═CO2，缺少反应条件，正确的为C+O2CO2，故A错误；↑B、Zn+HCl═ZnCl2+H2，没有配平化学方程式，生成物中气体符号没有标注，正确的为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，故B错误；C、H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O，没有配平，生成物中硫酸钠的化学式书写错误，正确的为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故C错误；D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，化学方程式书写正确，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随意捏造；掌握配平化学方程式的步骤、方法、技巧．11．已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D的质量比为9：8，若A、B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（）A．8g B．16g C．9g D．18g【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学反应前后参加反应的物质的质量不会改变的知识，结合产物中两种物质的质量比进行求解即可．【解答】解：因为AB反应时的质量之和是34g，且全部参与了反应，所以生成的物质质量是也是34g，因此C的质量=34g×=18g．故选D．【点评】本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小．12．在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（）A．27 B．70 C．108 D．172【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式可以判断物质的相对分子质量．【解答】解：在反应3X+4Y=2Z中，参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量，Y的相对分子质量为：（102×2﹣32×3）÷4=27．故选A．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．13．已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3（NH4）2S04xNH3↑+3S02↑+N2↑+6H20，根据质量守恒定律判断上式中x的值为（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断化学方程式中氨气化学式前的化学计量数．【解答】解：由3（NH4）2SO4=xNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O和质量守恒定律可知，反应前有6个氮原子，反应后有x+2个氮原子，因此x+2=6，则x=4．故选D．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，这是解答质量守恒定律的应用题的主要依据．14．先将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．【解答】解：依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．故选D．【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．15．实验室将8g高锰酸钾放入大试管加热，反应后称得剩余物的质量为7.2g，则剩余物是（）A．MnO2、K2MnO4 B．KMnO4C．MnO2 D．KMnO4、MnO2、K2MnO4【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据氧气的质量可以计算反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾、二氧化锰的质量，分析剩余物的组成．【解答】解：生成氧气的质量为：8g﹣7.2g=0.8g，设反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾的质量、二氧化锰的质量分别为x、y、z，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3161978732xyz0.8g，x=7.9g，y=4.925g，z=2.175g，没有反应的高锰酸钾的质量为：8g﹣7.9g=0.1g，所以剩余物是，，的混合物．故选：D．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．二、填空题16．12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳22g，氧气有剩余，质量为2g．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，分析出6g碳在18g氧气中燃烧是谁过量，然后碳和氧气反应的量之间的关系找出比例式进行解答．【解答】解：从12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g中可以看出，6g碳在18g氧气中燃烧是氧气过量，在计算时要按照碳的质量计算，设会生成二氧化碳的质量为x，消耗氧气的质量为y，C+O2CO21232446gyxx=22gy=16g所以剩余氧气的质量=18g﹣16g=2g故答案为：22；氧气；2g．【点评】在解此类题时，首先根据题中所给的数据判断谁过量或不足，然后再依据方程式中的比例关系进行解答．17．某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有C、S元素，可能含有O元素．【考点】质量守恒定律及其应用；物质的元素组成．【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变即可求解．【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变，生成的产物二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳含有C，S，O元素，反应物中也一定含有这三种元素．可燃物燃烧是与空气中氧气反应，氧气由氧元素组成，则C，S一定是从可燃物中来，而可燃物也可能含有氧元素．故答案为一定含有C，S元素，可能含有O元素．故答案为：C，S；O【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．18．根据下列文字叙述，书写化学方程式．（1）砷化氢（AsH3）是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物主要是砒霜（As2O3）和水，该反应的化学方程式为：2AsH3+3O2=As2O3+3H2O．（2）由硝酸钾、硫黄和木炭粉组成的黑火药爆炸时，生成氮气、二氧化碳和硫化钾，化学方程式为：3C+2KNO3+S═K2S+3CO2↑+N2↑．（3）为延长白炽灯的使用寿命，灯泡内常放入极少量的红磷：4P+5O22P2O5．（4）市售打火机里装的不是汽油，而是液态丁烷（C4H10）．丁烷在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气，写出该反应的化学方程式：2C4H10+13O28CO2+10H2O．【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）AsH3与氧气反应生成As2O3和水；【解答】解：（1）AsH3与氧气反应生成As2O3和水，反应的方程式为2AsH3+3O2=As2O3+3H2O，故答案为：2AsH3+3O2=As2O3+3H2O；（2）由题意可知反应物为木炭、硫磺粉、火硝（KNO3），生成物为硫化钾（K2S）、氮气、和二氧化碳，所以根据质量守恒定律，可以写出化学方程式为：3C+2KNO3+S═K2S+3CO2↑+N2↑．故答为：3C+2KNO3+S═K2S+3CO2↑+N2↑；（3）为延长白炽灯泡的使用寿命，灯泡内常放入极少量的红磷，红磷可以消耗掉灯泡内的氧气：4P+5O22P2O5；故答案为：4P+5O22P2O5；（4）丁烷与氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳和水蒸气．该反应的化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O．故答案为：2C4H10+13O28CO2+10H2O【点评】本题考查化学反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的发生，题目难度不大．19．已知在反应3A+2B═2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4．当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为80g．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；物质质量守恒．【分析】参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等．【解答】解：根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=140g因为m（A）：m（B）=3：4所以m（B）=140g×=80g故答案为：80g．【点评】本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小．三、简答题20．用质量守恒定律解释下列问题．（1）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小．（2）细铁丝在氧气燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】从质量守恒定律的定义来解答．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，有些反应表面上不符合质量守恒，那是忽略了某些气体反应物或生成物的质量．【解答】解：（1）氯酸钾受热分解后的产物是氯化钾和氧气，所以由质量守恒定律可知氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量之和，反应中由于氧气溢出，所以剩余的质量比原反应物的质量小；（2）细铁丝在氧气燃烧，是铁和空气中的氧气发生反应生成四氧化三铁的过程，故根据质量守恒定律，四氧化三铁的质量=铁的质量+参与反应的氧气质量．故生成物的质量比细铁丝的质量大．故答案为：（1）因为氯酸钾受热分解后的产物是氯化钾和氧气，所以由质量守恒定律可知氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量之和，反应中由于氧气溢出，所以剩余的质量比原反应物的质量小；（2）细铁丝在氧气燃烧，是铁和空气中的氧气发生反应生成四氧化三铁的过程，故根据质量守恒定律，四氧化三铁的质量=铁的质量+参与反应的氧气质量．故生成物的质量比细铁丝的质量大．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力．四、实验题21．如图所示，反应前天平平衡，取下左盘上的装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触（2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O），待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转，这一现象遵守（填“遵守”或“不守”）质量守恒定律，理由：碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体，使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】反应前天平平衡，反应后碳酸钙与盐酸反应，生成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，故左边质量变轻．【解答】解：只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出（或在气球中产生浮力），只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，该反应生成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，气球体积膨胀，球所受向上的浮力增大，故左边质量变轻．天平向右偏，故该反应遵循质量守恒定律；故答案为：遵守；碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体，使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右．【点评】在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．五、计算题22．中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动．阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶．假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g．求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g•L﹣1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专