氯的高中化学知识点总结

氯的高中化学知识点总结有关氯的高中化学知识点总结一、物理性质在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6°C时易液化。如果将温度继续冷却到-101°C时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气.密度3.214克/升。熔点-100.98C，沸点-34.6C。化合价T、+1、+3、+5和+7。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应;同许多金属和非金属能直接起反应。二、化学性质与金属反应:氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟）2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟）2Na+Cl2=2NaCl（现象：剧烈燃烧，白烟）Cu+Cl2=CuCl2（现象：剧烈燃烧，棕色烟）2Fe+3Cl2=2FeC2.与非金属反应:硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。2P+3Cl22PCl3（液）PCl3+Cl2=PCl5（固）燃烧：发光、发热的剧烈化学反应.与水反应在该反应中，氧化剂是C12，还原剂是C12，改写成离子反应方程式是：C12+H2OH++Cl-+HClO(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H20、HClO、H+、Cl-、ClO-.(2)次氯酸的性质弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸.HClO+NaOH=NaClO+H2ONaClO+HCl=HClO+NaCl2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO不稳定性：由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中.氯水久置将变成稀盐酸.强氧化性：HClO能氧化许多物质.杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性.说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性和氢气反应：纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸和碱反应：Cl2+2NaOH二NaCl+NaCl0+H20(常温下生次氯酸盐)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐）2Cl2+2Ca（0H）2二CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（生成混合物即漂面粉）和盐反应：Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子）和烃反应：Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代）C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）常见考点考法常见误区提醒危险性：不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。侵入途径：吸入、眼睛及皮肤接触。健康危害：严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时，有窒息作用，引起喉肌痉挛，黏膜肿胀，恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎;甚至因喉肌痉挛而死亡。高中化学经典例题及解析（含答案）高中化学经典例题：将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后气体体积变为11高一.2L（体积均在相同条件下测定）则该氮氧化物的化学式为？高中化学经典例题解析：氮的氧化物与足量铜粉反应，生成的气体是氮气。NxOy：N2=22.4：11.2=2：1，所以有：2NxOy+2yCu==2yCuO+N2根据氮原子守恒，2x=2则x=1，y在此方程中有