江苏省淮安市淮洲中学高一化学联考试题含解析

江苏省淮安市淮洲中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

参考答案：D2.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（

）A．反应物的性质

B．温度

C．浓度

D．催化剂

参考答案：A略3.查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是(

)

A．磷

B．钙

C．铁

D．碘参考答案：B略4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA参考答案：C本题考查了阿伏加德罗常数的计算。核素D和H的质量数不同，质子数相同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，故A错。亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目远远小于2NA，故B错。过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，故C正确。NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，故D错。5.金属元素(前18号)甲-戊在元素周期表中的相应位置如右图所示，判断正确的是（

）A、原子半径：丙<丁<戊

甲乙

丙丁戊B、金属性：甲>丙C、氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D、最外层电子数：甲>乙

参考答案：C略6..NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A.1molC10H22分子中共价键总数为31NA个B.0.1molCH4中含有NA个电子C.标准状况下，22.4LCHCl3含有氯原子数目为3NA个D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数NA个参考答案：C略7.将少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A．Fe(OH)3;Fe2O3

B．Fe(OH)2;FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4

D．Fe2O3

;Fe(OH)3参考答案：A8.下列关于硅的说法不正确的是()A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应参考答案：CA．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故C错误；D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氯气加热生成四氯化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、Cl2等非金属反应，故D正确；故选C。9.下列反应中，属于吸热反应的是A.Na与H2O反应 B.H2在Cl2中燃烧C.NaOH溶液与盐酸反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应参考答案：DA．Na与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C、NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D正确．故选D

10.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部

参考答案：B考点：浓硫酸的性质；制备实验方案的设计．专题：氧族元素．分析： 浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，并且硫酸的利用率低，将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，发生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反应无污染，符合原子经济的要求．解答：解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则①反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故①正确；②反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，故②正确；③反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故③正确；④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故④错误．故选B．点评：本题考查硫酸铜的制备方法的比较，题目难度不大，解答本题，可比较反应方程式的异同．11.某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)。下列有关X的说法中不正确的是

()A．X能与某些金属元素形成化合物B．X形成的单质可能与水发生氧化还原反应C．X不可能为第一周期元素D．由X形成的含氧酸均为强酸参考答案：D 12.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（

）

A氯仿

B乙醇

C苯

D四氯化碳

参考答案：B略13.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A.．电子层数逐渐增多

B．.原子半径逐渐增大C．.最高正价数值逐渐增大

D．.从硅到氯负价从-4-1参考答案：AB14.下面有关电化学的图示，完全正确的是（

）参考答案：D略15.根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是A.1

mol

N2和4

molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%B.将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2C.将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅D.2molH2在1

molO2中燃烧生成2

mol

H2O，2

mol

H2O电解生成2molH2和1

molO2参考答案：D分析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应是可逆反应，结合可逆反应的特点和题干信息解答。详解：A、1molN2和4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%，说明氮气没有完全反应，反应物不能完全转化，反应属于可逆反应，A不符合；C、把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变化，说明反应向着一定的方向移动，反应属于可逆反应，C不符合；D、氢气的燃烧反应和水的分解反应条件不一样，反应不属于可逆反应，D符合；答案选D。点睛：本题考查学生可逆反应的特点：可逆性，正逆反应方向的条件相同，尤其要注意在相同条件下，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某学生用固体NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根据其实验，填写下列空白：(1)称取药品：调整托盘天平的零点后，在左盘中放置一枚5g的砝码，再将游码移至O.2g处，然后向右盘中缓缓加NaOH，至天平达到平衡。此称量过程中的主要错误是①

；②

。(2)配制溶液：把准确称得的NaOH固体放入烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，完全溶解并冷却后，转入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面最低处与刻度线相切。把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入刚刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。该学生在此配制过程中的主要错误是：

①

。这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度

；(填偏低、偏高、无影响，下同)②

。这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度

。参考答案：

(1)①左盘放砝码，右盘放重物是错误的。(1分)②NaOH直接放在托盘上是错误的(1分)(说明，若改正过来也给分)

(2)①烧杯，玻璃棒没洗涤(2分)。偏低(1分)②试剂瓶没干燥(2分)。偏低(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上

（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上

（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。图乙、图丙是一个将

能转化为

能的装置，人们把它叫做原电池。（3）从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是

，有关的电极反应式：锌片

；铜片

。参考答案：（1）没有（1分），有（1分）；（2）化学（1分），电能（1分）（3）两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路（2分，与此试题情景相应合理答案均给分）Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H++2e－=H2↑（2分）18.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：族周期ⅠA

01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

①②FNe3③Mg④Si⑤

⑥

(1)②表示的元素是______(填元素符号)。(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______(填元素符号)，其非金属性较强的是______(填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______(填分子式)。(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物所含化学键是______(填“共价键”或“离子键”)。(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________。参考答案：(1)O

(2)P

N

HNO3

(3)Ca(ClO)2

离子

(4)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑥分别为N、O、Na、Al、P、Cl，(1)②位于第二周期ⅥA族；(2)电子层越多，原子半径越大；同主族从上到下非金属性减弱；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；(3)氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，③与⑥两种元素所形成化合物为NaCl；(4)元素③的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素④的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水。【详解】(1)②表示的元素是O；(2))①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P，其非金属性较强的是N，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3；(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是Ca(ClO)2，③与⑥两种元素所形成化合物是氯化钠，所含化学键是离子键；(4)元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H