2022浙江省绍兴市竺可桢中学高一化学月考试卷含解析

2022浙江省绍兴市竺可桢中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：C略2.从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是

（

）A．用铝锅炒菜比用铁锅好

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋可除去水壶中的水垢

D．食用“加碘”食盐不利于健康参考答案：C略3.一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是(

)A.通入H2的电极为负极B.通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-====4OH-C.随着放电的进行，负极附近pH上升D.标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：C略4.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯

0.52

mmol/L总胆固醇

4.27

mmol/L高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/LA．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】A．溶解度的单位是g；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位；C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选：B．5.下列反应中氯元素全部被还原的是A．MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

B．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OC．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

D．Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O参考答案：C略6.下列甲组、乙组中的两种试剂常温下分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（）

甲组乙组A稀硫酸和铜浓氨水和SO2B浓盐酸和二氧化锰BaCl2溶液和SO2C冷的浓硝酸和铝NaOH溶液和Cl2D浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）水和氨气参考答案：D略7.可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是：（

）A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.

H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等参考答案：B8.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3

mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（

）A.0.3mol/L

B.0.45mol/L

C.0.6mol/L

D.0.15mol/L参考答案：A试题分析：加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，这说明原溶液中硫酸根的浓度是0.3mol/L，所以根据电荷守恒可知原混合溶液中Na+的浓度＝0.3mol/L×2—0.1mol/L×3＝0.3mol/L，答案选A。9.下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF2

②Na2O2

③KOH

④CO2

⑤NaClO

⑥H2SO4

⑦NH3·H2OA.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥参考答案：A【详解】①MgF2中只含离子键，故①不符合题意；②Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；③KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；④CO2中只含共价键，故④不符合题意；⑤NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；⑥H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意；⑦NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。【点睛】本题考查的是化学键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，据此解答。

10.对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是A.各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B.平衡混合物体积是反应开始前的3/5

C.平衡混合物中各物质的量浓度相等D.单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质参考答案：D略11.下列说法中正确的是

（

）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B.二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质C.碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3＝Na＋+H++CO2-3D.碳酸钠属于电解质参考答案：D试题分析：A电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，错误；B、二氧化碳的水溶液能够导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离产生自由移动的H＋和碳酸氢根，故碳酸属于电解质，而二氧化碳属于非电解质，错误；C、碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水中电离的离子方程式为NaHCO3＝Na＋+HCO3-，错误；D、碳酸钠为盐类，属于电解质，正确。12.有下列说法，①因为水分子间有氢键，所以水很稳定；②原子晶体中共价键越强，熔点越高；③凡是分子晶体都一定含有共价键，且绝对没有离子键；④过氧化钠溶解于水时离子键、共价键均被破坏；⑤所有离子晶体中都含有金属元素；⑥碘升华、冰融化都破坏了分子间作用力；其中正确的是A．①②③⑥

B.②④⑥

C.②③④⑥

D.除⑤外参考答案：B略13.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成的气态物质分子数为6NA/22.4C．1mol甲基含9NA个电子

D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：CD14.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质古代中国人已用麻黄治疗咳嗽常在包装袋中放入生石灰或硅胶看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物

参考答案：BA．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，A正确；B．生石灰或硅胶作干燥剂，不是抗氧化剂，B错误；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D．该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，D正确；答案选B。点睛：本题考查信息及标志判断，侧重考查学生对基本生活常识及基本标志的了解，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解决生产生活的实际问题。15.下列属于热化学方程式的是

A．C+O2

CO2

B．H2+CuO

H2O+Cu－Q

C．H2(气)+Cl2(气)===2HCl+Q

D．C(固)+O2(气)===CO2(气)+393.5kJ参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。（1）

分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：

（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：

（3）通入a气体的目的是：

（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：

NO2+

Na2CO3+

H2O==NaNO2+

+

；已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与NO的物质的量比例关系是：

（5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：

参考答案：（14分）（1）

4NH3+5O24NO+6H2O

（2分）

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

（2分）离子式及化学方程式均可（2）检验装置的气密性

（1分）（3）a是O2，可提高NO2的转化率（或2NO+O2=2NO2）

（1分）（4）

2NO2+2Na2CO3+1H2O==NaNO2+

NaNO3+

2NaHCO3；（3分）（2分）（5）

2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：（1）需称取NaOH固体的质量为

g（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是________________________________________，烧杯的实际质量为

。（3）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序号）。

A

B

C

D（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（可多选）A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水。B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2~3次。C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间。E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉。（5）下图是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：

。（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是___________________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②所用天平的砝码生锈

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案：

略18.（8分）（1）49g硫酸的物质的量为

mol，若在水中完全电离可产生

molH+，

______mol．若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为

_______g．(2)标准状况下,11.2L的某气体质量为17g，则该气体的摩尔质量是

,相对分子质量为

;等物质的量的NH3与H2S质量比为

;1.7g氨气与

molH2O含有的电子数相等。参考答案：略19.（10分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol/LV(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失m]的时间/s反应前反应后10.24丝0.5100203450020.24粉末0.510020355030.24丝0.7100203625040.24丝0.8100203520050.24粉末0.810020362560.24丝1.0100203512570.24丝1.010035505080.24丝1.1100203410090.24丝1.1100304440分析上述数据，回答下列问题：（1