安徽省淮北市五河第一中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

安徽省淮北市五河第一中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器名称书写正确的是A．泥三脚

B．溶量瓶

C．研钵

D．瓷坩锅

参考答案：C2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(

)A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体参考答案：C知识点:化学与生活

答案解析:C

解析：C、元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故错误。思路点拨:本题考查了化学与生活的密切联系，能源的分类、氯元素形成的消毒剂的成分和性质、元素守恒的应用、胶体的性质等知识点，基础性较强，难度不大。3.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．水溶液中：Na+、K+、NO3－

B．空气中：CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体中：H+、K+、I－

D．高锰酸钾溶液中：H+、SO42－、CH3CH2OH参考答案：A试题分析：A、水溶液中，Na+、K+、NO3－之间不反应，能大量共存，正确；B、空气中2NO+O2=2NO2，不能大量共存，错误；C、氢氧化铁胶体遇H+、K+、I－等离子发生聚沉，不能大量共存，错误；D、酸性高锰酸钾溶液能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，错误。4.下列实验操作正确的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-

B．用托盘天平称取5．85gNaCl固体，配制100mL、1．0mol/L的NaCl溶液

C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案：D略5.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3

参考答案：D6.（2004·江苏卷）8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（

）A.1∶1

B.2∶1C.3∶1

D.1∶3参考答案：C略7.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KCIO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

B．白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C．反应中消耗1molP时，转移电子的物质的量为5mol

D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D8.下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．弱电解质醋酸应该写化学式；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；D．二者反应还生成弱电解质水．解答：解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．弱电解质醋酸应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B错误；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．二者反应还生成弱电解质水，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，知道弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，易错选项是D，注意易漏掉硫酸钡或水的离子方程式．9.被称为万能还原剂的NaBH4(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应：

NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2á.下列说法正确的是

ANaBH4既是氧化剂又是还原剂

BNaBO2是氧化产物

C硼元素被氧化，氢元素被还原

D氧化产物与还原产物的质量比为1：1参考答案：D10.右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋xe－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法正确的是A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6B．K与M相接时，B是阳极，发生氧化反应C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化参考答案：D略11.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+SO32－参考答案：B12.下列实验装置不适用于物质分离的是参考答案：D解析：A项可用于互不相溶液体的分离，B项可将容易升华的物质分离出来，C项可用于降温结晶。D项并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。13.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④

B．①③④

C．①②③④

D．②③④⑤参考答案：C14.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a—b时沉淀的物质的量:A1（OH）3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+少

C．a—d时沉淀的物质的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－参考答案：D略15.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（

）

①品红；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A、②③⑤

B、①②③

C、①②④

D、③④⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：

实验药品制取气体量气管中的液体ⅠCu、稀HNO3

H2OⅡNaOH固体、浓氨水NH3

Ⅲ镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O

（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是

；（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是

（填字母编号,下同）A．NaOH溶液

B．氨水

C．煤油

D．氯化铵溶液实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是

；（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式

；②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是

，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将

（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：

编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数①1.0g

10.0mL376.6mL②1.0g

10.0mL364.7mL③1.0g

10.0mL377.0mL根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为

。

参考答案：（1）NO会与装置空气中的氧气反应，影响测量结果（2）C，BE

（3）①2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑②保持装置B与装置C液面相平

偏大

③27%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg（OH）2?yMgCO3]（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验．请填写表中空白：实验序号实

验实验现象结

论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为

实验Ⅲ将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量

白色不溶物中含有MgCO3实验Ⅳ取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量

稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO32﹣离子（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．①装置C的作用是

；②白色不溶物的化学式为

．（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式

．参考答案：（1）Mg（OH）2；（2）氢气；稀盐酸；产生气泡沉淀全部溶解；CaCl2或BaCl2；（3）①防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果；②Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2；（4）3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2?2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．考点：性质实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）依据猜测可知白色不溶物可能是Mg（OH）2或MgCO3或Mg（OH）2，MgCO3；（2）依据实验Ⅱ的现象分析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析出是氢气；依据实验Ⅲ的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解；依据实验Ⅳ加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；（3）根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以B不能直接与空气接触，为了防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果，所以应连接一个干燥装置除去空气中的水蒸气和CO2；根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量；（4）根据分析、计算可知，镁与碳酸氢钠溶液反应生成Mg（OH）2?2MgCO3、碳酸钠和氢气，据此写出反应的化学方程式．解答：解：（1）依据猜测可知白色不溶物可能是Mg（OH）2或MgCO3或Mg（OH）2，MgCO3，故答案为：Mg（OH）2；（2）迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该气体可能是氢气或一氧化碳，如果测定是一氧化碳时，燃烧后需要用到澄清石灰水，所以该气体是氢气；依据实验Ⅲ的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解；依据实验Ⅳ加入CaCl2或BaCl2生成沉淀证明含有碳酸根离子，故答案为：氢气；稀盐酸；产生气泡沉淀全部溶解；CaCl2或BaCl2；（3）①根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以B不能直接与空气接触，为了防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果，所以应连接一个干燥装置除去空气中的水蒸气和CO2；故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果；②B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为1.76g，设生成1.76g二氧化碳，需要碳酸镁的质量为X则：MgCO3～CO2↑84

44X

1.76g根据：=解得X=3.36g，所以含有氢氧化镁质量为：4.52g﹣3.36g=1.16g；碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为：：=0.04：0.02=2：1，白色不溶物的化学式为Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2；（4）根据以上分析可知，镁与饱和碳酸氢钠溶液反应生成2Mg（OH）2?2MgCO3沉淀、Na2CO3和H2，反应的化学方程式为：3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2?2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑；故答案为：3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2?2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．点评：本题难度较大，考查全面，从定性和定量两个方面测定物质的种类，关键在于知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气，题目难度较大．18.同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。

氟化物AFBF2DF4熔点/K12661534183

⑴A原子核外共有__

___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；⑵元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为

；⑶