江西省上饶市师院附属学校高一化学联考试题含解析

江西省上饶市师院附属学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()①24g石墨②0.7molNH3③4.6g钠④0.2molH2SO4⑤4gHeA．①③②④⑤ B．②①④⑤③C．②④①⑤③ D．④⑤②①③参考答案：B解析：石墨和He、Na都由单原子构成，各项中所含原子数分别是①×NA＝2NA，②0.7×4NA＝2.8NA，③×NA＝0.2NA，④0.2×7NA＝1.4NA，⑤×NA＝NA。2.把下列四种X的溶液分别加入盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是()A．20mL3mol/L

B．25mL2mol/LC．10mL4mol/L

D．10mL2mol/L参考答案：A解析A中X的物质的量最大，稀释到50mL，X的物质的量浓度最大。3.当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（

）A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.氨水参考答案：C【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。【详解】A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A错误；B．NaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B错误；C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，选项C正确；D．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大。4.下列指定反应的离子方程式正确的是(

)A.Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B.Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：B【详解】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，不是三价铁离子，应改为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B、铜和AgNO3之间发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒，故B正确；

C、氢氧化钡和稀硫酸之间发生中和反应，反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D错误。

故选B。5.下列那种物质的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.汽油参考答案：B略6.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L

AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是(

)A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/lCuCl2溶液参考答案：C略7.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（

）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来参考答案：CA．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，故C正确；D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误。故本题选C。8.以下化学用语使用不正确的是A.Cl原子结构示意图：

B.甲烷的结构式：

C.硫离子的电子式：

D.氯化氢的电子式：

参考答案：C略9.下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是（

）A．该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D．该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑参考答案：C略10.关于Cl2和Cl-的说法，正确的是（

）A．都有毒 B．颜色相同 C．都能与金属钠反应 D．性质不同参考答案：D氯气有毒性，但氯离子没有毒性，例NaCl，故A错误；氯气为黄绿色，氯离子无色，故B错误；，氯离子不反应，故C错误。11.工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算n的值．【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为+n价，根据电子转移守恒，则：3mol×（6﹣4）=1mol×2×（6﹣n）解得n=+3故选B．12.已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%参考答案：B13.下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（

）

A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+参考答案：D略14.下列粒子半径比较中，正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+

B．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C．O2﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣

D．F﹣＞Li+＞Na+＞S2﹣参考答案：B考点：微粒半径大小的比较．分析：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．解答：解：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，A．离子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜K+，故A错误；B．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故B正确；C．离子半径：Br﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故C错误；D．离子半径：S2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故D错误，故选：B．点评：本题考查离子半径大小比较，难度不大，注意理解微粒半径比较规律，有利于基础知识的巩固．15.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A．都是常用的干燥剂B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要__________ml容量瓶．还需要__________，__________，__________．__________（仪器）（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解__________转移__________定容摇匀装瓶．（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度__________；定容时俯视__________未冷却__________．参考答案：1.250；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

2.洗涤3.偏低；偏高；偏高

考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：（1）容量瓶的规格需要根据配制的溶液体积进行选择；根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤选用仪器；（2）根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤进行解答；（3）根据配制过程中的错误操作对物质的量浓度c=的影响分析引起的误差．解答：解（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要选用规格为250mL的容量瓶，根据配制步骤可知，配制过程中需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故答案为250；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；（2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤为计算、溶解、冷却、转移、洗涤、定容和摇匀等，故答案为冷却；洗涤；（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；溶液没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后体积会变小，会导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；故答案为偏低；偏高；偏高．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生严谨的规范实验操作能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：（1）乙烯的结构式为：。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团化学式及名称

、

；D中含官能团化学式及名称

、

；（3）写出反应的化学方程式①：

反应类型：

②：

反应类型：

③：

反应类型：

参考答案：（1）乙烯的结构式为：CH2=CH2。（2）-OH

、

羟基

；

-COOH

、

羧基

；（3）写出反应的化学方程式①：略

反应类型：

加成

②：略反应类型：

氧化

③：略

反应类型：

加聚

18.（9分）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B和D是生活中两种常见的有机物。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

（1）B分子中官能团的名称是 ，反应①的反应类型是 反应；（2）反应②的化学方程式是 ，反应④的化学方程式是 ；（3）E是常见的高分子材料，E的结构简式是 ；（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。实验时，甲中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母） 。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其产率D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出参考答案：（1）羟基（1分）；加成（1分）（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分）（3）（1分）（4）BD（2分）

19.根据要求填写下列空白。(1)实验室制取CO2的离子反应方程式：________________________________________；(2)氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_______________________________；(3)氢氧化铁胶体制备的离子反应：_____________________________________________；(4)同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：__________。(5)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，还原剂为________，生成1molH2时转移电子为___mol。参考答案：(1)Ca