江西省上饶市梅林中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

江西省上饶市梅林中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于常见的有机化合物，下列叙述正确的是（

）A．乙醇、氯乙烷都能发生取代反应和消去反应

B．甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面

D．油脂是高分子化合物，在碱性条件下发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油参考答案：A略2.A、B、C、D四种原子序数小于18的元素，其离子aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是

（

）A．原子序数由大到小的顺序是：B<A<C<DB．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C->D2-C．A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数D．金属性A>B，非金属性C>D参考答案：D略3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1参考答案：A乙炔燃烧是放热反应，ΔH＜0，则排除B、D两选项，又因反应生成1mol二氧化碳时，放出热量为bkJ，则生成4molCO2应放出热量4bkJ，故A正确，C不正确。4.关于原电池和电解池的叙述正确的是（

）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略5.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A.①②③④

B.①②④C.②③④

D.①②③参考答案：B6.某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。则该有机物的结构简式是

（

）A．CH3OH

B．HCHO

C．HCOOH

D．HCOOCH3参考答案：B略7.常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液用水稀释，过程中始终保持增大趋势的量是A、c（OH—）

B、c(CH3COOH)/c(H+)

C、n（CH3COOH）

D、c(H+)参考答案：A略8.含Ba(OH)2

lmol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()

A．Ba(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；ΔH=－114.6kJ／molB．Ba(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；ΔH=+114.6kJ／molC．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.3kJ／molD．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.3kJ／mol参考答案：C略9.下列各组有机物的混合物，只要总物质的量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧所消耗的氧气为恒量的是

A．乙烯、乙醇

B．乙炔、苯

C．乙烯、丙烯

D．乙醇、乙醚参考答案：A略10.在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．则该反应的反应式可以表示为（）A．A2+2B2=2AB2

B．2A2+B2=2A2B

C．3A2+B2=2A3B

D．A2+3B2=2AB3参考答案：C考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡建立的过程专题：化学反应速率专题．分析：计算各物质的浓度变化量，浓度变化量之比对其化学计量数之比，据此确定化学计量数，利用原子守恒确定Z的化学式（用A、B表示），进而书写反应方程式．解答：解：△c（A2）=3mol/L﹣1.2mol/L=1.8mol/L，△（B2）=3mol/L﹣2.4mol/L=0.6mol/L，△c（Z）=1.2mol，浓度变化量之比对其化学计量数之比，故A2、B2、Z的化学计量数之比为1.8：0.6：1.2=3：1：2，反应可以表示为：3A2+B2=2Z，故Z的化学式为A3B，该反应表示为3A2+B2=2A3B，故选C．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据反应速率定义式理解速率规律．11.下列变化中，由加成反应引起的是（

）A．乙炔通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色参考答案：C 12.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（

）A.C元素的最高正价为+7价

B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2+

D．还原性：A2－＜C－参考答案：C13.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH3CH2COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：D14.现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中

（

）

A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.可能含有甲烷

D.不能确定参考答案：A略15.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)

xC(g)ΔH<0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是()

A．x可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转

化率降低C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0．78mol·L-1D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c(A)等于1．56mol·L-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为

，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为12.2℃22.4℃33.4℃，则最终代入计算式的温差均值为

℃

参考答案：（1）小烧杯和大烧杯的杯口应相平、环形玻璃搅拌棒

（2）保温（或隔热、或减少热损失）

（3）偏小

（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）2.3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)＝

。（4）原混合气体中，a∶b＝

。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶

(H2)＝

。（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝

。参考答案