江西省上饶市翰林学校2023年高二化学上学期期末试题含解析

江西省上饶市翰林学校2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不能与NaOH溶液反应的是

（

）A．乙醇

B．乙酸

C．乙酸乙酯

D．苯酚参考答案：A略2.无机化学中常用的酸性质子溶剂是A.

HF

B.

HCN

C.

CH3COOH

D，

H2O参考答案：D3.按原子半径由小到大的顺序排列正确的是()A．Mg、B、Al

B．Al、Mg、B

C．Mg、Al、B

D．B、Al、Mg参考答案：D略4.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B.将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C.“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D.食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯参考答案：C略5.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（

）A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．所有原子有可能都在同一平面上

D．6个碳原子不可能都在同一平面上参考答案：B略6.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（）A．锌和盐酸发生氢气

B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢参考答案：A略7.1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：，该物质的一个分子中含有300～500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是（）A.比石墨高

B.比石墨低C.低于石墨而高于金刚石

D.无法判断参考答案：B略8.已知：(1)CuS04十Na2C03主要:Cu2++C032-+H20==Cu(OH)2↓十CO2↑

次要:Cu2++C032-==CuC03↓(2)CuS04+Na2S主要:Cu2++S2-==CuS↓

次要:Cu2++S2-+2H20==Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A.CuS<Cu(OH)2<CuC03

B.CuS>Cu(OH)2>CuC03C.Cu(OH)2>CuC03>CuS

D.Cu(OH)2<CuC03<CuS参考答案：A略9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA参考答案：C试题分析：A、甲醇的结构简式为CH3OH，则1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，错误；B、没有给出溶液的体积，无法求算OH￣的数目，错误；C、根据化合价的变化可知Na2O2与转移电子的对应关系为：O2～2e￣，则产生0．2molO2，转移电子的数目为0.4NA，正确；D、己烷在标准状况下为液态，不能使用22.4L/mol进行换算，错误。10.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲(X：2mol，Y：1mol)

乙(X：1mol，Y：1mol)丙(X：2mol，Y：2mol)

丁(X：1mol，Y：2mol)在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲参考答案：A略11.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-

B．K+、Na+、Br-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+

D．NH4+、K+、NO3-、SO42-

参考答案：BD12.在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl参考答案：D略13.可逆反应mA(s)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（c%）与温度（T）压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

A.达到平衡后，加入催化剂则c%增大B.该反应的△H＜0C.化学方程式中n＞p＋qD.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动参考答案：B略14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体)

②H2O

③HCl

④CH3COONa(固体)A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：D略15.能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（

）

A.质谱

B.红外光谱

C.紫外光谱

D.核磁共振谱参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。

（2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点参考答案：

（10分，每空1分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发（2）①上层

C

②g

冷却水与气体形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH=Q；根据图回答：①压强P1比P2

▲

填（大或小）②(a+b)比(c+d)

▲

填（大或小）③温度t1℃比t2℃

▲

（高或低）④Q值为

▲

填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）参考答案：略18.金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：（1）下列关于自行车金属部件的防腐措施不正确的是_____（填标号）。A．为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上一层漆B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林C．对车把、车圈、车辐条进行电镀处理D．把自行车存放在阴凉、潮湿的地方（2）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是_________（3）某合金和铁的有关性质如下表：

熔点/℃密度/g.cm-3硬度导电性某合金25003．007．42．3铁15357．864．517

又知该合金耐腐蚀、强度大。则该合金不适合用作________（填标号）A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳参考答案：(1)D

(2)铝表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属进一步氧化

(3)A试题分析：(1)金属在潮湿的空气中易生锈，根据金属生锈的条件分析；（2）在空气中铝表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属进一步氧化；（3）性质决定用途，根据性质分析用途；解析：（1）A．为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上一层漆，可以隔绝水和空气，能防止生锈，故A正确；B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林，可以隔绝水和空气，能防止生锈，故B正确；C．对车把、车圈、车辐条进行电镀处理，可以隔绝水和空气，能防止生锈，故C正确；D．自行车存放在阴凉、潮湿的地方，铁与水、空气接触易生锈，故D错误。（2）铝在空气中，表面能生成致密的氧化膜，阻止内部金属进一步氧化，所以家庭中“钢精锅”能长期使用。（3）作导线是利用导电性，该合金的导电性较差，所以不适合作导线；做门窗框是利用合金的耐腐蚀、强度大、硬度大的性质；做炉具利用合金的熔点高、耐腐蚀、强度大的性质；做飞机外壳利用密度小、耐腐蚀、强度大、硬度大的性质，故选A。19.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根据题意完成下列问题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=．（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是（选填选项字母）．A．氢气的浓度减少B．正反应速率加快，逆反应速率也加快C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）．参考答案：1.；减小；逆反应

2.mol?（L?min）﹣13.BC

4.Cu2O+CO2Cu+CO2考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据温度对化学平衡、平衡常数的影响；（2）先根据图象依据υ=求出求出υ（CH3OH），然后根据速率之比等于化学计量数之比求出υ（H2）；（2）缩小容器的体积相当于减压，然后根据压强对浓度、速率和化学平衡的影响来解答；（4）根据Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu，该反应为可逆反应．解答：解：（1）因化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，由图可知，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，故答案为：；减小；逆反应；（2）由图象可知，在500℃时，时间达到tB时，甲醇的物质的量为nB，依据υ（CH3OH）==mol?（L?min）﹣1，由速率之比等于化学计量数之比求出，υ（H2）=υ（CH3OH）=2×mol?（L?min）=﹣mol?（L?mi