江西省九江市九合中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

江西省九江市九合中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钠在自然界存在的主要形式为A．金属钠

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2CO3参考答案：C2.下列有关化学用语正确的是A.NH4Br的电子式： B.CS2分子比例模型：C.乙烯的结构简式为 D.乙醇的分子式：参考答案：B【详解】A．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故A错误；B．CS2分子结构与二氧化碳相似，为直线型结构，且硫原子的半径大于C原子，其比例模型为，故B正确；C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意比例模型中原子的相对大小。

3.下列关于漂白粉的说法中，不正确的是（

）A．工业上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可长期露置于空气中，不易变质参考答案：D漂白粉长期置于空气会发生反应：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D错误。4.高分子化合物的单体是参考答案：D略5.下列各项递变规律错误的是：A.

沸点：NH3<PH3<AsH3

B.

非金属性：N>P>AsC.

还原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：AA、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞P＞As，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：N＞P＞As，则还原性：AsH3＞PH3＞NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞As，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项D正确。答案选A。6.下列各溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（

）A．2mol/LMgCl2溶液 B．2.5mol/LNaCl溶液 C．2mol/LFeCl3溶液 D．5mol/LHCl溶液参考答案：CA为4mol/L；B为2.5mol/L；C为6mol/L；D为5mol/L；故C正确。7.下列物质在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是A.氢氧化钠

B.过氧化氢 C.漂白粉

D.钠参考答案：CD8.把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为

A．1：2

B．2：3

C．5：7

D．7：5参考答案：B9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的分子数为2NAB.常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC.标准状况下，11.2LN2和CO的混合气体的质量为28gD.1mol含有的电子数为10NA参考答案：D略10.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝加热

参考答案：D利用离子反应：NH4++OH-====NH3↑+H2O，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝11.下列说法中正确的是

（

）

A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．CO32－的摩尔质量是60g/mol

C．1molO2的质量是32g/molD．CO2的摩尔质量是44g参考答案：B略12.浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是A．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应C．从海水中提取镁单质的过程涉及分解反应D．从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应参考答案：D略13.

(1)0.5molCH4的质量是

,在标准状况下的体积为__

_;含

_

_个氢原子。(2)将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________;(3)配制300mL0.5mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL。参考答案：（1）8g，11.2L，2NA

(2×6.02×1023

)（2）5mol·L-1（3）10014.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（

）A.0.1mol所含电子数目为1.4NAB.32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAC.14gLi在空气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为NAD.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒数之和小于NA参考答案：C【详解】A.1个所含的电子为14个，所以0.1mol所含电子的数目为1.4NA，故A正确；B.S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，则32gS8含有的S-S键个数为×8×NA=NA，故B正确；C.Li在空气中充分燃烧生成Li2O，反应方程式为：4Li+O22Li2O，14gLi的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量为0.5mol，消耗氧分子的数目为0.5NA，故C错误；D.标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中还存在氯气分子，且HClO是弱酸，不能完全电离，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO个数之和小于NA，故D正确。故选C。

15.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀H2SO4的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一:探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案:在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/°C出现蓝色的时间/s①55V10

②554025

③5V23525

则V1=________mL、V2=__________mL。（2）实验二:探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤:i向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.1molLFeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份;ii向甲中滴加CCl4，充分振荡;iii向乙中滴加试剂X。请回答下列问题:①将反应的离子方程式补充完整。_____I-+______Fe3+=

_______I2+___Fe2+②步骤iii中，试剂X是________________③步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。参考答案：(1)40

10

(2)①2

2

1

2

②KSCN溶液;

③ii中下层溶液紫红色，iii中加入KSCN后显红色【分析】(1)探究温度和浓度对速率影响时，应考虑在同等条件下研究温度或浓度对速率的影响，即浓度相同时探究温度，温度相同时探究浓度；(2)探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，实际就是证明反应后的混合液里既有I2生成，但Fe3+没有完全反应还有剩余；①KI和FeCl3反应的离子方程式中I-发生氧化反应生成I2，且每生成1个I2，转移2e-，Fe3+被还原生成Fe2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子反应方程式；②Fe3+的检验通常用KSCN溶液；③因反应物中KI明显过量，则能说明反应有一定限度，就需要证明有I2生成，同时有Fe3+存在。【详解】(1)①和②温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③温度相同，应该时探究浓度对速率的影响，图表中KIO3酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；(2)①结合电子守恒，每生成1个I2转移2e-时，也生成2个Fe2+，再利用电荷守恒及原子守恒可得配平后的离子反应方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；②利用KSCN溶液检验反应后的溶液里存在Fe3+；③当ii中观察到溶液分层，下层呈现紫红色是可知反应后的溶液里有I2，iii中滴加KSCN溶液后可观察到溶液变红，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反应存在一定限度。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：②

（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中③

，实验2中④

，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：（一）①Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用

②Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（二）③反应速率加快

④反应速率减慢

略18.(4分)家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105kJ，丁烷的热值为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为______________

___________________。参考答案：50KJ/g

2C4H10(g)+

13O2(g)→8CO2(g)

+10H2O(l)

△H=-5800KJ/mol19.已知H2S和SO2反应生成S和H2O

①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目②上述反应中被还原的硫原子和被氧化的硫原子的物质的量之比为______________③现有H2S和SO2混合气体1mol，充分反应后得