江西省九江市屏峰中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

江西省九江市屏峰中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁原子半径：己＞辛＞戊B．辛是金属元素，元素符号为GeC．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物．参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li，可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为Ga．A．同主族从上到下金属性增强，根据金属活动顺序表判断钠与Ca的金属性强弱；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．辛为Ga元素；C．丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠．解答：解：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li，可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为Ga．A．同主族从上到下金属性增强，由金属活动顺序表可知Ca的金属性比Na强，则金属性：甲＜乙＜丁；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为：辛＞己＞戊，故A错误；B．辛为Ga元素，故B错误；C．丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素，故二者原子序数相差13，故C正确；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有离子键、共价键，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质的关系，难度中等，关键是根据金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，A选项中注意根据金属活动顺序表判断Ca的金属性比Na强．2.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）A．B．C．

D．参考答案：考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．A．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；B．利用锥形瓶内外气体压强差形成水柱；C．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；D．利用压强差形成水柱；解答：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故D正确；故选D．点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．3.如图所示，集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，则下列组合正确的是①X是甲烷，Y是高锰酸钾溶液，Z水②X是HCl，Y是浓硫酸，Z溴水③X是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液④X是SO2，Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

参考答案：C4.通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是

（

）

A．不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质

B．CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶

C．中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗

D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性参考答案：B略5.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．含相同物质的量的NH4HCO3和NaOH两溶液混合：

B．铜片和浓硫酸在加热下反应：

C．二氧化锰和浓盐酸混合加热：

D．铁片插入硫酸铜溶液中：

参考答案：答案：C6.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：①②③④熔点（℃）40～5029.9232.3835.1溶化热(kJ·mol－1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：C略7.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（

）

A．1:1:4 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:1参考答案：A试题分析：氧化性强弱顺序：HNO3>Fe3＋>Cu2＋，0～1时发生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，消耗1molFe的同时消耗4mol硝酸，生成1molFe3＋，1～2时发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，消耗1molFe同时消耗2molFe3＋，因此原溶液中Fe3＋的物质的量为1mol，2～3时发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，消耗1molFe的同时消耗1molCu2＋，则原溶液中有1molCu2＋，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为：1：1：4，故选项A正确。8.下列化学用语正确的是A.重水的分子式是H218O B.Mg2+的结构示意图C.乙酸的结构式CH3COOH D.次氯酸的电子式参考答案：D略9.下列说法正确的是（

）

A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．生理盐水和葡萄糖注射液均属于胶体参考答案：A略10.某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是（

）A．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑B．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大C．导电时，外电路电子由Fe流向石墨，内电路电子由石墨流向FeD．原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替参考答案：B11.某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A．只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNO的溶液B．只含0.1molNH、0.1molCa2＋、0.1molCO和0.1molCl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1000mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固体和水配制1L1mol/L的NaCl溶液参考答案：C略12.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，铊（Tl）和镓同主族，下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>P

B．Tl(OH)3可能是两性氢氧化物C．酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

D．热稳定性：NH3>PH3>AsH3参考答案：B略13.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境，且节约了资源，A正确；有些食品添加剂如保鲜剂对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂，来自于绿色植物，对人体无害，B错；废电池含有重金属，易对水体产生污染，如果能够进行综合利用可以节省资源，减少污染，C正确；生活中塑料袋是白色污染的重要来源，D正确。14.下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸

B．盐酸 C．KCl晶体

D．蔗糖溶液参考答案：B解析：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误．故选B．15.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（

）A．Y（Fe2O3）—→w（Al2O3）；

B．Y（FeCl3）—→w（CuCl2）；C．Y（SiO2）—→w（CO）；

D．Y（AgNO3）—→w[Cu(NO3)2]参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

;

NH4HCO3＋NaCl

NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是

，其作用是

；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是

（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

。（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥,质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为

。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

。

参考答案：（1）c（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的HCl气体（Ⅱ）吸收未反应完的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤

玻璃棒、漏斗、烧杯②（Ⅰ）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）解析：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，选c；（2）①（Ⅰ）乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质，所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液；作用是：除去CO2中的HCl气体；（Ⅱ）注意问题是丁装置中稀硫酸的作用，而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反应完的NH3；（Ⅲ）实验结束后NaHCO3晶体从溶液中析出，所以用过滤法分离；过滤用到三种玻璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯；②（Ⅰ）从图中看a管末端未伸到液面下，通的气体时氨气，实验时，须先从a管通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（Ⅱ）在戊装置的b管下端连接己装置，可增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（3）设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，则：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸钠的质量分数为=83.6%；（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)按照系统命名法，A的名称是_____；写出A发生加聚反应的化学方程式：__________。(2)反应H→I的化学方程式为________；反应E→F的反应类型是______。(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：________①遇FeCl3溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱有4组峰(4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下：该合成路线中X的结构简式为____，Y的结构简式为________；试剂与条件2为______。参考答案：(1)2-甲基丙烯

(2)

氧化反应

(3)

(4)

(CH3)2CHOH

O2、Cu和加热【分析】D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3CBr，A中C、H原子个数之比为1：2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2据此分析。【详解】D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3CBr，A中C、H原子个数之比为1：2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2。(1)A为CH2=C(CH3)2，A系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方程式为：；(2)H为，H发生酯化反应生成J，则H→I的反应方程为；E→F是邻甲基溴苯发生氧化反应生成，反应类型是氧化反应；(3)G为，G的同分异构体符合下列条件：①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有；(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a，a二甲基苄醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液溴、Fe作催化剂；X的结构简式为；Y的结构简式为(CH3)2CHOH；试剂与条件2为O2、Cu和加热。【点睛】本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a，a二甲基苄醇。18.(6分)一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0，n（O2）随时间的变化如下表：时间/min012345n(O2)/mol0.200.160.130.110.100.10(1)用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为

。（2）若升高温度，则SO2的反应速率

（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡常数K值

（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）下列有关反应的说法正确的是

（填序号）

A.反应在第4分钟时已达到平衡状态

B.保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态

C.达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小

D.通入过量O2，SO2的转化率将增大参考答案：6分）（1）0.025mol/（L·min）

（2）变大

变小

（3）A

D略19.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：（1）上述流程中可以循环使