江西省吉安市洋门中学2021年高三化学联考试题含解析

江西省吉安市洋门中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．

B．C．

D．参考答案：A解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A．2.(08东莞调研)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．3.6g重水中所含质子数为2NA

B．1molS与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子C．1molCH4分子中共价键总数为4NA

D．4.48LN2所含分子数为0.2NA参考答案：答案：C3.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C

．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．

含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：答案：D考点：本题考查的是化学键知识。解析：两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；晶体熔沸点顺序一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可知，D正确。4.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体参考答案：CA.装置①常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；B.因氯化氢极易溶于水，装置②中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；C.用装置③加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确；D.NO易与空气中氧气反应，不能用装置④排空气法收集NO气体，D错误。5.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中，正确的是（

）A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：B略6.（2001·广东、河南卷）13.反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：（）A.上述反应是放热反应

B.上述反应是吸热反应C.a＞b

D.a＜b参考答案：

BD略7.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

(

)

A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OB．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－参考答案：A试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na+2H-2O=2Na＋+2OH－+H2↑，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（胶体）＋3H＋，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙，离子方程式为Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D项错误；答案选A。

8.下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl参考答案：C略9.下列反应的离子方程式正确的是

（）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

B．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OC．气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]-+H2↑参考答案：答案：C10.（2000·广东卷）15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O参考答案：DA项，铁与浓盐酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A错误；B项，钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，应生成氢氧化铜、氢气和水，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C项，NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D项，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，则Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确。12.设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1NAB．1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0NAC．常温下，1.0L浓度为0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NAD．标准状况下，体积为22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C略13.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(

)

A

B

C

D参考答案：C略14.将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g参考答案：A略15.用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中阳离子数目一定大于1来NAB．液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10[来NAC．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD．120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3来NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：

（1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为___________

_____

_________。（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是

____________

;

原因是_

____

____________________________________________________

___。（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是

（用a、b……填写）。（4）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释B

CCuO固体

参考答案：（共11分）（1）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O

（2分）

（2）氢气和水蒸气（1分）

随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时会有少量水蒸气

（2分）

（3）cd（或dc）ab（或ba）e

（1分）

（4）

（各1分，共5分）装置所盛药品实验现象结论或解释B无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2中含有水蒸气C

固体由黑色变成红色SO2中含有氢气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物C：回答以下问题：（1）下列对A物质的描述正确的是

（填代号）。A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能使溴水褪色C．能发生消去反应

D．不能发生水解反应E．一定条件下能与H2发生反应（2）B物质的官能团名称为

；第⑦步反应的类型为

。（3）化合物D的分子式为

；1molD完全燃烧耗O2

mol。（4）有机物E是B的同分异构体，能发生银镜反应且属于酯类化合物，则E的结构简式为

。（5）CH3CH=CHCH3与Cl2、CH3CH2OH在一定条件下也能发生类似①的反应，该反应的化学方程式

（不用注明反应条件）。参考答案：（1）BE（2分）

【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】（2）羧基

氯原子（各1分）【不写名称不得分】

缩聚反应（2分）【①写“聚合反应”扣1分；②漏“反应”扣1分】（3）C4H4O4；3

（各2分）（4）HCOOCH2Cl或ClCH2OOCH或或（3分）【ClCH2OCHO或CH2ClOOCH扣1分】（5）（3分）【①有机物写分子式的不得分；②只要没配平不得分。】略18.风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA)，苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）。已知：⑴0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况）；⑵苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；⑶

请回答：（1）写出实验室制乙烯的化学方程式

。（2）E的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积比为1:2:2，E的结构简式为

。（3）写出MLA所含官能团的名称

，F转化成MLA可能发生的反应类型

。（4）写出一种与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式

。（5）检验D中是否含有氯元素的方法是：取少量D于试管中，

，则证明D中含有氯元素。（6）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式

。（7）PMLA具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式

。参考答案：（1）

（2）HOCH2CH2CH2CH2OH（3）羟基、羧基氧化反应、取代反应或水解反应

（4）

（5）向试管中加入适量氢氧化钠溶液，加热，使其充分反应。冷却后取几滴水层清液，加入到过量的硝酸与硝酸银的混合溶液中，出现白色沉淀

略19.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为

；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

；（4）尾气可采用溶液吸收．参考答案：（1）蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）NaOH．考点：二氧化硫的化学性质．.专题：压轴题；氧族元素．分析：（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧