2022届辽宁省沈阳市第1高三第五次模拟考试化学试卷(含答案解析)

2022届高考化学模拟试卷考生须知：全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）、、Y、Z的原子序数依次增加。、、r是由这些元素组成的二元化合物，nZ的单质，pH化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）A．原子半径的大小：W<Y<XB．元素的非金属性：Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为弱酸海冰是海水冻结而成的咸水冰海水冻结时部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间形成盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正的是( )A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C．海冰内层盐泡内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D．NaCl的浓度约为104mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)3．比较纯碱的两种工业制法，正确的是选项 项目 氨碱法 联合制碱法原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳可能的副产物 氯化钙 氯化铵循环物质 氨气、二氧化碳 氨气、氯化钠评价A．A

B．B

原料易得、产率高C．C D．D

设备简单、能耗低2 2 3 工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0，将0.3mol和一定量N、H投入2L反应容器，只改变温度条件测得SiN2 2 3 下列说法正确的是( )A．250℃，前2min,Si3N4的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同C．达到平衡前，300250快；平衡后，300250D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）7g14C3NA个中子5℃时，pH=4CH3COOH10-4NA实验操作实验现象A用玻璃棒蘸取氯化铵溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色B向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，充分溶液由橙黄色逐渐变为黄色振荡实验操作实验现象A用玻璃棒蘸取氯化铵溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色B向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，充分溶液由橙黄色逐渐变为黄色振荡CFeCl3KI溶液，再加入苯，充分溶液分层，上层呈紫色振荡，静置向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制D出现砖红色沉淀氢氧化铜悬浊液并加热A．A B．B C．C D．D7．NA

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是Cu4.6gNONO0.1N2 24 A标准状況下，2.24L1.9NA0.1mol/LNaCO0.1N2 3 A4gH2O2中含有的阴离子数为NAA．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）B．纤维素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）CBr2/CCl4褪色D．酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质下列化学用语对事实的表述正确的是CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-MgCl形成离子键的过程：3Al2(SO4)3Na2CO3溶液：2Al3++3CO2-=Al2(CO3)3↓3

COOH+C

18OH

浓硫酸

CH

H+HO3 2 5

Δ 3 2 5 2不能用勒夏特列原理解释的是（ ）3草木灰（K2CO）不宜与氨态氮肥混合使用3FeCl3FeCl3溶液CpH7.(xx℃℃℃℃2022℃℃℃℃℃4±0.05D．工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎11．下列物质能通过化合反应直接制得的是℃FeCl2℃H2SO4℃NH4NO3℃HClA．只有℃℃℃ B．只有℃℃ C．只有℃℃℃ D．全部向含有5×10﹣3mol与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）共得到0.96g硫C．

336mLD3.0×10﹣2N13.(2022）第三周期元素YWpH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径:X>Y>Z>WB．WC．气态氢化物的稳定性:Z>W>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统实现了锌溴电池的隔膜极板电解液等关键料自主生产。锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的( )A．充电时电极石墨棒A连接电源的正极B．放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区放电时负极反应为2Br-—2e-=Br2DNA是阿伏加德罗常数的值，下列说法的是2 A．4.6g14CO2与N18O的混合物中所含中子数为2.42 B．将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于0.1NAmolHII2NAD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1NA扑热息痛的结构如图所示 ，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃化学与生活密切相关。下列说法错误的是C

漂白粉可用于生活用水的消毒DXNA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4molNaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1NA．2mol3中含有的电子数为20AC1mol3mol(g)6NAN-H键D．32gN2H4中含有的共用电子对数为6NA19（衡水中学2022模拟检测）有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（ ）a． b． c． d．①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应A．①② B．①④

C．②③

D．①②③某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO2－、SO2－中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产3 3生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2

溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液CHNOAgNO3 3D．取样，加入足量BaCl溶液，再滴加紫色石蕊溶2下表中对应关系正确的是( )CH3CH3+Cl2A

CH3CH2Cl+HCl

均为取代反应CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl由油脂得到甘油；由卤代烃制醇 均发生了水解反应2Cl2+2Br‾→2Cl‾+Br；Zn+Cu2+→Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应22Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；D2F2+2H2O→4HF+O2

均为水作还原剂的氧化还原反应A．A B．B C．C D．D用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）12所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液3NaHCO固体34所示装置比较KMnO、ClBr4 2 2二、非选择题(共84分)23（14）2022）X由常见的两种元素组成。为探究该合金X,设计并进行如下实验:根据上述信息,回答下列问题:合金X的化学式为 。用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因: 写出336标准状况气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程: 24（12）比鲁卡胺分子结构见合成线路是有抗癌活性，其一种合成路线如图：回答下列问题（1）A的化学名称。（2）D中官能团的名称。反应④所需试剂、条件分别、 。写出⑤的反应方程。（5）F的分子式为 。写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简。①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线其他试剂任选) 。25（12）已知有机物的相关数据如下表所示：有机物沸点密度为g/cm3相对分子质溶解性℃量苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂实验步骤：500mL90.0mL5%pH9-10后，加3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。请回答下列问题：(1)仪器b的名称为 ，搅拌器的作用是 (2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为 。步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造的后果是 。步骤②中，应选用的实验装置(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法。步骤④中，蒸馏温度应控制左右。本实验中，苯甲醛的产率(保留到小数点后一)。3 3 2226（10）CoCl2·6H2OCo2O、Co(OH)Fe2O3 3 223Al2O3

、MnO等CoCl·6H

O的工艺流程如下：已知：℃浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；℃部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3 Mn(OH)2开始沉淀 2.7

7.(xx℃℃℃℃202

7.(xx℃℃℃℃2022

4.0

7.(xx℃℃℃℃2022℃℃℃℃2℃℃℃℃℃6 ℃℃℃℃℃7℃6完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8℃CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程。写出发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向浸出液中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程。加Na2CO3调pH至过滤所得到的沉淀成分。操作中包含3个基本实验操作，它们依次和过滤。制得的CoCl2·6H2O在干时需减压烘干的原因。萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。滤液中加入萃取剂的目的；其使用的最pH范围是 。A．2.0~2.5 B．3.0~3.5C．4.0~4.5 CoCl2·6H2OAgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉CoCl2·6H2O100％，其原因可能是 。答一条即可)27（12）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO(GB2760－2014)SO的2 2残留量≤0.25g·L－1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO进行测定。2Ⅰ.定性实验方案如下：2SO22

H

溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为23 。23SO2SO2H2SO

。设计如下实验：3实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因Ⅱ.定量实验方案如下(部分装置和操作)：仪器A的名称是 。A100.0mLSO2

B

2O2

完全反应，其化学方程式。B

，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2

2O2

的方法是 。步骤X滴定至终点时消耗NaOH溶液00mL，该葡萄酒中SO2的含量为 g·L－1。该测定结果比实际值偏高分析原因 。28（14分）芳香脂）是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。其A

，CCCl4

溶液褪色的烃，F是分子中含有一个氧原子的烃的衍生物。已知：① ；②酯环化合物：分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环的数目可以是一个或多个。的相对分子质量大于则F的名称为 的结构简式为 的另一种产物是则该反应的反应类型。从官能团角度上看属于 物质，能将A、B区别开的试剂是 ，I中的官能团名称为 。写出D→E的化学方程: 。（4）B还有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共种（不考虑立体异构，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为：1:2:6的物质的结构简式为 （任写一种。①能发生酯化反应 ②属于脂环化合物（5）已知:CHCH

浓硫酸

CHCHONO（硝酸乙酯）+HCH

为基本原料合成三硝酸甘油酯的合3 2 3加热

3 2 2

2 2 2成路线图（无机试剂任选： 。29（10分）三氧化二镍(Ni2O3)镍主要以NiR2络合物形式存在制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：已知：①NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配位体，K=1.6×10-14)②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15③Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5④“脱络”过程中，R-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：i.Fe2++H2O2=Fe3++OH－+·OH.ii.R-+·OH=OH-+·Riii.H2O2+2OH=O2↑+2H2O请回答下列问题：中间产物·OH的电子式是 。沉铁时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol/L，加入碳酸钠调溶液的pH为 (假设溶液体积不变，1g6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全离子的浓≤1.0×10-5mol/L)，此时 （填有或无”）Ni(OH)2沉淀生成。c

O225℃时pH=3的草酸溶液是 。

cH

2 4CO2 2

= 保留两位小数。沉镍即得到草酸镍沉淀，其离子方程式加入Fe2+和H2O2能够实现脱络的原因是 。工业上还可用电解等混合溶液的方法制取三氧化二镍。电解过程中把Ni(OH)2氧化为三氧化二镍。写出该反应的离子方程式。参考答案(含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】nZ溶液的pH2r的水溶液具有漂白性，说明是水溶液中含有次氯酸根，再结合mn反应生成qr，则q通常是难溶于水的混合物，氯气和pW为H，XC，YO，Z。【题目详解】原子半径的大小：H<O<A正确；元素的非金属性：Cl>O>B错误；Y的氢化物水或过氧化氢常温常压下为液态，故C正确；X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D。2、D【答案解析】盐泡盐泡越多时，密度不变，故A错误；1盐泡BC．“盐泡NaClC错误；900g冰的密度为0.9gcm3设海水1L时水的质量为由个数比为含NaCl为18g/mol ，104mol500000 可知海冰内层NaCl的浓度约为c 104mol，故D正确；1LD。【答案点睛】考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键，“盐泡”内的盐分为NaCl，属离子化合物，由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。3、B【答案解析】氨碱法制纯碱，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：NaClNH HOCO NaHCO NHClNaHCO微小晶体，再加热煅烧制得纯3 2 2 3 4 3加热碱产品2NaHCO3

NaCO2

HOCO2

，放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[CaOH)2

混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO加热

OCa(OH)，2 22NH

ClCa(OH)4

CaCl2

2NH3

O，氯化钠的利用率低。2联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理(方程式)为：1NH3

HOCO2

NH4

HCO3

2NH4

HCO3

NaClNH4

ClNaHCO332NaHCO3

加热NaCO2

HOCO2

，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NHCl4CO转化成CO，革除了CaCO制CO这一工序。2 3 2【题目详解】氨碱法原料有：食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)气、二氧化碳，A错误；正确；错误；氨碱法原料(食盐和石灰石)适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，D错误。答案选B。4、B【答案解析】3 4 3 A、SiN为固体，固体的浓度视为常数，无法计算SiOA3 4 3 22 2 B、起始N2H的物质的量比值为定值，反应中NH1:3N2H的转化率之比相同，故B22 2 C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C错误；D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D误；B5、D【答案解析】AA．114C8个中子，7g14C0.5mol4NA错误；B．溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；AC．3.2gCu即0.05mol，与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，V(NO2)=2.24L，且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；D．标况下，5.6L0.25mol10个共价键，0.25mol2.5NAD正确；D。【答案点睛】易错点为B选项，pHNO2在标况下不是气体。6、C【答案解析】4不正确；47K2Cr2O7Cr2O2-+H2O7正确；

2CrO2-+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B不2向FeCl3溶液中加入KI2Fe3++2I-=2Fe2++I，再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层正确；2不正确；故选C。7、A【答案解析】AA 2 2 2 A 2 4 2 A.4.6gNO20.1mol4.6gNO0.1NNO，4.6gNO的物质0.05mol2×0.05×NA=0.1NCu4.6gNONO混合气体时，转移电子0.1N，AA 2 2 2 A 2 4 2 B.标准状況下，已烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；AD.34gH2O21mol，由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小N，D错误；A故合理选项是A。8、B【答案解析】淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；Br2/CCl4C正确；酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故DB。9、D【答案解析】B错误；

Cu+Cl2↑，故A错误；，故Al2(SO4)3Na2CO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为2Al3++3CO2-+3HO=2Al(OH)↓+3CO

↑，故C错误；3 2 3 2-OH提供2生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH18OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正确；故选D。210、D【答案解析】3NHN元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；3H+FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；3，人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值7.(xx℃℃℃℃2022℃℃℃℃℃4C不选；3工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故DD。11、D【答案解析】2℃Fe＋2FeCl3=3FeCl；23 2 2 ℃SO＋HO=HSO3 2 2 3 3 4 ℃NH＋HNO=NHNO3 3 4 2 ℃H＋2 故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。12、D【答案解析】A．HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和HI，根据电子守恒、HIO～3HS～3S5×10﹣3molHIO0.48gA错误；3 2 3没有指明标准状况，无法计算所需H2S的体积，故B错误；HIO3H2S反应，H2SC错误；整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO～3HS～3S～I﹣～6e﹣5×10﹣3molHIO

伴随0.03mol电3 2 3A3.0×10﹣2NDD。A13、B【答案解析】pHXNa元素；YZpH7故为一元强酸，则WClWYW的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。【题目详解】综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。P3->S2->Cl->Na+，A错误；B.WClCl2在常温下是黄绿色气体，B正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y，所以气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，C错误；4D.XYH3PO，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，4溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO2-HPO-会进一步发生水解反应产生HPOHPO

，同时溶液4 4 2 4 3 4中还存在H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。14、C【答案解析】放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e－═Zn2＋，正极反应式为：Br2+2e－=2Br－，充电时，阳极反应式为2Br－-2e2－=Br、阴极反应式为Zn2＋+2e－=Zn。2【题目详解】2AA2Br－-2e－=BrAB．放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；C．放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e－═Zn2＋C错误；2D．正极反应式为：Br2+2e－=2Br－，阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故D正确；故选C。15、D【答案解析】214CO2N18O46g/mol4.6g0.1mol240.1mol2此混合物中含中子数为2.4NA个，故A正确；A将0.1molCH3COONan(OH−)=n(H+)n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1molCH3COO-0.1NB正确；AAI元素的化合价由01molHII21mol×1NA=NC正确；A溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故DD。【答案点睛】D1L避免；16、C【答案解析】2C8H9NOA错误；2含酚、-CONH-B错误；含酚Na2CO3NaHCO3C正确；、N等元素，不是芳香烃，故DC。17.(xx第一中学2022模拟检测）D【答案解析】正确；正确；正确；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。【答案点睛】注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。18、B【答案解析】O通电2NaOH+Cl

，反应中氯元素的化合价由-1价升高为02 2 220.4molNaOH0.2molCl0.4NAO2+2H2O+4e-=4OH-0.1NAA错误；21H3O＋102mol20NAB正确；

与H反应的化学方程式为：N

+3H

1mol

(g)与2 2

2 3 2催化剂3molH2(g)反应生成氨气物质的量小于2mol，形成N-H键的数目小于6NA，故C错误；32g32g32g/mol因此1molN2H4中含有的共用电子对数为5NA，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确H3O＋中含有10个电子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。19、A【答案解析】a为(CH3)2C=CH2，bC(CH3)4，c为(CH3)3CH，d为环丁烷，①a为(CH3)2C=CH2，属于烯烃，d为为(CH3)3CH为(CH3)2C=CH2，含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为正确，故答案为：A。20、D【答案解析】①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br,说明溶液中含离子CO2－或SO2－3 3所得橙色溶液中加入足量BaCl溶液，无沉淀生成，说明不含SO2－，那么一定含有：CO2－，一定不能含有与碳酸根生2 3 3成沉淀的离子：Mg2＋、Al3＋，通过以上分析，根据电中性原理，能证明K＋存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与否，可以取样，加入足量BaCl溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。2【答案点睛】BrCO32或SO32-BaCl2SO3据此进行解答。21、B【答案解析】A℃CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2误；

CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错B℃油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烃水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确；C℃Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；D℃2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；2F2+2H2O→4HF+O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；正确答案是B。【答案点睛】把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。22、D【答案解析】NaOHNH3℃NH3项错NaHCO3固体时KMnO42KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OCl2℃Cl2通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2℃由此得出氧化性：Cl2项正确；答案选D℃

Br2℃D气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，氧化还原反应来实现。二、非选择题(共84分)23、Fe5C H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O【答案解析】32 2 XX的稀硫酸反应生成4和H（A气体，剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体（O，CaCO32 2 【题目详解】生成的3为5.0g即0.05mo0.05mol×12g/mol=0.6X中铁的含量为14.60.6g=14.0，14.0g÷56g/mol=0.25XFe5C。FeH2SO4FeSO，加氧化剂H2O2Fe3+Fe(SCN)。故离子方程4 33式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)；3CO20.336L÷22.4L/mol=0.0150.02mol0.015molCO20.02molNaOH反Na2CO3amolNaHCO3bNaC22a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。24、丙酮 碳碳双键、羧基 甲醇 浓硫酸、加热+CH3OH C12H9N2OF3【答案解析】AHCNOC发生消去反应得到E，EF，FG，G【题目详解】A的分子式为：C3H6O，故答案为：C3H6O；D中含碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；（3）D和甲醇酯化反应生成E，酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故答案为：甲醇；浓硫酸、加热；由图可知，EF，烷氧基和H+CH3OH，故答案为：+CH3OH；3 数就行了，F的分子式为：C12H9N2OF，故答案为：C12H9N2OF3 所含官能团类别与E1：1：62个甲基，所以先确定局部结构含C-C=C，在此基础上，酯基中的羰基只可能出现在3号碳上，那么甲基只可能连在号碳上，所以符合条件的只有一种 ，故答案为： ；结合本题进行逆合成分析：参照第⑤步可知， 可由 和 合成，由 和甲醇合成， 由 水解而来， 由 消去而来， 由和HCN加成而来，综上所述 ，故答案为：。【答案点睛】复杂流程题，要抓住目标产物、原料和流程中物质的相似性，本题中的目标产物明显有个酰胺基，这就和F对上了，问题自然应迎刃而解。25、球形冷凝管 使物质充分混合 +NaClO→ +防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低 产品中混有水，纯度降低 ③ 打开分液漏斗颈部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时迅速关闭活塞 178.1℃ 67.(xx℃℃℃℃2022℃℃℃℃℃9%【答案解析】(1)根据图示结合常见的仪器的形状解答；搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分；(2)根据实验目的，苯甲醇与NaClO反应生成苯甲醛；水；(5)步骤④是将苯甲醛蒸馏出来；(6)3.0mL苯甲醇的物质的量，再根据反应的方程式计算理论上生成苯甲醛的质量，最后计算苯甲醛的产率。【题目详解】b为球形冷凝管，搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分，故答案为球形冷凝管；使物质充分混合；根据题意，苯甲醇与NaClO反应，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸钠本身被还原为氯化钠，反应的化学方程式为 +NaClO→ +NaCl+H2O，故答案为 +NaClO→ +多；步骤③中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水，提高产品的纯度，若省略该操作，产品中混有水，纯度降低，故答案为防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低；产品中混有水，纯度降低；步骤②中，充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3178.1℃178.1℃；(6)根据 +NaClO→ +可知苯甲醇理论上生成1mol苯甲醛则3.0mL苯甲3.12g醇的质量为1.04g/cm3×3.0cm3=3.12g，物质的量为108g/mol，则理论上生成苯甲醛的质量为3.12g 108g/mol×106g/mol=3.06g=3.06g67.(xx℃℃℃℃2022℃℃℃℃℃9%。

×100%=67.(xx℃℃℃℃2022℃℃℃℃℃9%，故答案为326、Co2O3+SO3

2－+4H+=2Co2++SO

2－+2H2O ClO-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O

-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O433Fe(OH)3、Al(OH)3 蒸发浓缩) 冷却结晶) 降低烘干温度，防止产品分解 除去溶液中的Mn2+ B433粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水【答案解析】33Co2OCo(OH)Fe33

23O23

23OMnO等中加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有23的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO2-+4H+=2Co2++SO2-+2H2O，故答案为3 434Co2O3+SO2-+4H+=2Co2++SO2-+2H2O；34NaClO3Fe2+Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性条件下，NaClO3-+5Cl-+6H+=3Cl↑+3HO；故答案为3 2 23 2 3 2 ClO-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3HO；ClO-+5Cl-+6H+=3Cl↑+3HO3 2 3 2 NaClO3Fe2+Fe3+Na2CO3pHa，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO

2-+3HO=2Al(OH)↓+3CO↑；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢3 2 3 23氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，所以沉淀成分为：Fe(OH)、333Al(OH)3，故答案为Fe(OH)、Al(OH)；33从溶液中制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为蒸发浓缩；冷却结晶；Mn2+、Co2+pH的关系可知，调pH3.0～3.5之间，Mn2+Co2+Co2+Co(OH)2沉淀，故答案为Mn2+；B；CoCl2•6H2OCoCl2•6H2O100%的原因可能是：含有杂质，导致或晶体失去了部分结晶水。【点晴】理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。27、O（） O（a；O

O HSO；HSO

H＋+HSO－；HSO－ H++

2－ 干白2 2 2

2 3 2 3

3 3 32中二氧化硫或亚硫酸含量太少 圆底烧瓶 SO2＋H2O2=H2SO4 加入二氧化锰并振荡 0.32 盐酸的挥造成的干扰2【答案解析】2322SO2SO2H2SO3（g）2322

2（a；O＋333H2O333

H2SO

；H2SO3

H＋+HSO3－；HSO－ H＋+

2－，故答案为SO（g）

2（a；O＋33H2O33

H2SO

；H2SO3

H＋+HSO3－；HSO－

H＋+SO

2－；案为干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；Ⅱ.（3）根据装置图，仪器A是圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶；2 2 H2O2具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为SO＋H2O2=H2SO4SO＋H2O2=H2SO2 2 2过氧化氢在催化剂作用下容易分解，除去H2O氧化锰并振荡；21 1（6）SO2~H2SO4~2NaOH，n(SO2)=2n(NaOH)=2×0.04000mol/L×0.025L=0.0005mol，质量为10000.0005mol×64g/mol=0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的质量为0.032g×

100

=0.32g，该葡萄酒中SO2的含量为0.32g/L0.32；盐酸的挥发造成的干扰。28、