2022年高考浙江卷化学试题(2022年6月考试,含答案解析)

化学试题第化学试题第页(共14页)化学试题第化学试题第4页＜共14页)染料木黄酮的结构如阁，卜列说法正确的是H00OHO0HH00OHO0H分子中存在3种官能团N■与HBi反应lmol该物质与足最溴水反沌，敁多可消耗4molBr2Dlinol该物质与足最NaOH溶液反崎，敁多町消耗2molNaOHX、Y、Z、M、Q五种短周期主族元秦，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX5分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金域性鉍强的元臬。下列说法正确的是X与Z形成的10电子微粒有2种Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毐M:Z与MQ的晶体类型不同由X、Y、Z三种元索组成的化合物的水溶液均显酸性25°C时，苯酚(C6H5OH＞的Ka=l.OxlO-10,下列说法正确的是相同温度下，等pH的CtfH5ONa和CH,COONa济液中，)＞c(CH5COCT)将浓度均为O.lOmol.I?的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大25°C时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O)=c(CtfH5OH)25aC时，O.iOmol.U1的C6H5OH溶液中加少最C、H5ONa固体，水的电离程度变小18.标准状态卜，卜列物质气态时的相对能量如K表，物质(g)oHHOHOOH,0,H2O2H,0能量/kJ.mor1249218391000-136-242可根据HO(g)-HO(g)=H2O2(g)计算出H:O:中氧氧单键的键能为214kJ-mor*。卜列说法不正确的是仏的键能为436kJmor]0:的键能大于H:O:中氧氧单键的键能的两倍解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJinor*关于反吩Cl:(g)+H:O(l)7^HClO(aq)+H_(aq)+<T(aq)AH<0,达到平衡后，下列说法不正确的是•••升高温度，氯水中的c(HClO)减小氯水中加入少景醋酸钠M体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大取氯水稀释，c(C1-)/c(HC1O)増大取两份氯水，分别滴加AgNO、溶液和淀粉KI溶液，若前者白色沉淀，后者溶液变蓝色，吋以证明上述反应存在限度恒温恒容的密闭容器屮，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)—N.(g)+3H，(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积K氨浓度随吋间的变催化剂化，如下表所示，下列说法不正确的是编号间/minc(NH3)/(10—3mol• 020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40X③2a2.401.600.800.400.40实验①，0〜20min，v(N2)=1.00x10'mol-E1-niuf1B实验②，60nun时处于平衡状态，x关0.40相同条件卜，增加氨气的浓度，反吨速率增大相同条件卜\增加催化剂的表面积，反应速率增大通过电解废旧锂电池中的LiMn:O4可获得难溶性的L1;CO3和MnO:,电解示意阁如卜'(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自曲通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是參 • •电极A为阴极，发生还原反成电极B的电极发应：2H2O+Mii2+-2e=MiiO,+4H-电解一段时间后溶液中Mn2_浓度保持不变电解结束，可通过凋节pH除去Mxf*.再加入Na:CO3溶液以获得LuCO,关于化合物？心(00113)的性质，卜列推测不合理的是与稀盐酸反应生成FeCl3、CH5OH、H20隔绝空气加热分解生成FeO、CO:、H2O溶于氢碘酸(HI),再加CC14萃取，々机层呈紫红色在空气中，与SiO:高温反应能生成Fe2(SiO3)325'C时，向20mL浓度均为O.lmolL*的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmoiL*的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8xl0-5:用O.lmol-L*的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐胺，滴定终点的PH突跃范围4.3〜9.7)。下列说法不正确的是恰好中和时，溶液呈碱性滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H~+OH=H2O滴定过程中，c(Cl')=c(CH.COO-)+c(CH}COOH)pH=7时，c(Na")>c(C?)>c(CH3COO-)>c(CH.COOH)尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含&02杂质)。己知:MgAl:O4⑻•MCl:(g)=MgCl:(s)+2AlCl3(g)+2O:(g)AH>0。该反闷难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl:和A1C13，同时还吋得到副产物SiCl4(SiCl4沸点为58'C,人1(313在1805(：升华)：高温MgAl2O4(s)+4C⑸+4Cl:(g)^MgCl:⑸+2AlCl3(g)+4CO(g)。下列说法不I碑的是制备时要保持无水环境输送气态产物的管道温度要保持在180°C以上氯化吋加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量为避免产生大最C02.反吩过程中需保持炭过最亚硝酿钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毐。现将适最某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管屮进行实验。F列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少景KC1O3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为狀硝酸钠B加到少量KMnOjS液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量&(：12溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少景Na、SO;溶液，再加入BaCl:溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠化学试题第须〈共化学试题第须〈共14页) 反应过程化学试题第化学试题第8页（共14页）二、非选择题（本大题共6小题，共50分）（4分〉回答下列问题：（1） 乙醇的挥发性比水的强，原因是 。（2） 金_氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是 。（4分〉联合生产是化学综合利用资源的苻效方法。煅烧而灰石反应：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）AH=1.8xl02kJ-mor,r石灰石分解需要的能景由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2,其热景效利用率为50%。石灰窑中产生的富含co2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO:最终转化为纯碱。己知：焦炭的热值为30kJg*（假设焦炭不含杂质）。请回答：（1）每完全分解100kg石灰石（含CaCO390%,杂质不参与反成），需要投料 kg焦炭。（2）每生产106kg纯碱，同时可获得 kgCaO（列式计算）。（10分）化合物X由三种元索组成.某实验小组按如卜流程进行相关实验:化合物X在空气中加热到800°C.不发生反沌。请回答：（1） 组成X的三种元紊为 ；X的化学式为 。（2） 溶液c的溶质组成为 （m化学式表示）。（3） ①写出由X到A的化学方程式 。X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反成的离子方程式 。（4） 设计实验.检验尾气中相对活泼的2种气体 。（10分）主要成分为H:S的工业废气的回收利用介重要意义。（1）回收单质硫。将三分之一的H:S燃烧，产生的SO2与其余H:S混合后反应： 2H:S（g）+SO2（g）|Ss（s）+2H2O（g）。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各O组分浓度分别为C（H2S）=2.0x10smol*.I?'c（SO2）=5.0x10*5mol.L1、cCHpJ^.OxlO^molL1,计算该温度卜的平衡常数K= 。 热解H:S制H2。根据文献，将H:S和CH4的混合气体导入心英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如卜反应:2H:S(g)*2H2(g)十S:(g)AH^nOkJ-mof1 CH4(g)+S:(g) CS2(g片2H:(g)AH:=64kJ.mol1总反应: HI2H2S(g)+CH4(g) CS2(g)十4H:(g)投料按体积之比V(H2S):V(CH4)=2:1,并用N:稀释：常压，不同温度卜反应相同吋间后，测得h2#cs:体积分数如卜_表:温度厂C9501000105011001150H,/V(%)0.51.53.65.58.5CS2/V(%)0.00.00.10.41.8请回答：①反应III能自发进行的条件是 卜列说法正确的是 。其他条件不变时，用Ar替代N:作稀释气体.对实验结果几乎无影响其他条件不变时，温度越高.H2S的转化率越高由实验数据推出H:S中的S-H键强于CH4中的C-H键怛温怛压卜，增加N:的体积分数，H2的浓度升高若将反应III看成由反应I和反吨II两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意阁 。在1000C,常压下，保持通入的H:s体积分数不变，提高投料比［V(H2S):V(CH4)J,H:S的转化率不变，原因是 。在95O°C-115O°C范围内(其他条件不变).s2(g)的S体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因 。(10分〉氨基钠(NaNHj是重要的化学试剂，实验室化学试题第化学试题第11负（共14负）化学试题第顺（共化学试题第顺（共M页）可用卜*阁装置（夹持、搅拌、M气处理装置己省略）制备。B简要步骤如S：I.在瓶A中加入lOOmL液氨和0.05gFe（N03）39H20,通入氨气排尽密闭体系屮空气，搅拌。加入5g钠粒，反应，得NaNH:粒状沉积物。除去液氨.得产品NaNH:。己知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反吨。2Na+2NHs=2NaNH2+H,TNaNH:十H:O=NaOH+NH3个4NaNH2+30.=2NaOH+2NaNO,+2NH,请回答：（1） Fe（NO3）3-9H2O的作用是 :装置B的作用是 。（2） 步骤I，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案 。（3） 步骤n，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，对采取的措施打 。（4） 下列说法不正确的是 。» 參 •步骤I中，搅拌的目的是使Fe（NO5）39H2O均匀地分敗在液氨中步骤II中.为判断反应是否己完成，吋在N处点火，如无火焰，则反应己完成步骤川中，为避免污染，W在通W橱内抽滤除去液氨.得到产品NaNH:产品NaNH:应密封保存于充满干燥氮气的瓶屮（5） 产品分析：假设NaOH是产品NaNH:的唯一杂质，吋采用如卜方法测定产品NaNH:纯度。从K列选项中选择fi佳操作并排序 。准确称取产品NaNH?xg-（ ）->（ ）-（ ）—计算准确加入过量的水准确加入过量的HC1标谁溶液准确加入过景的NH4C1标准溶液

滴加甲基红指示剂（变色的pH范围4.4〜6.2）滴加心蕊指示剂（变色pH范围4.5〜8.3）£滴加酚酞指示剂（变色的pH范围8.2〜10.0）用NaOH标准溶液滴定用NH4C1标准溶液滴定用HC1标准溶液滴定（12分）某研宂小组按卜_列路线合成药物氯氮平。硝化NO,H-N N-CH飞H2GC|8硝化NO,H-N N-CH飞H2GC|8H|9C1N4O3催化剂H催化剂。H催化剂。NNCH3氯氮平•u◦2己知：①CH2=CH2m&tV;◦2己知：①CH2=CH2m&tV;RXRN、(X=C1,Br,OH)②HNRC()()R'R-C-N^V7 /—_HOCH2CH2N〔请回答：（i）F列说法不正确的是 。» 參 •硝化反应的试剂吋用浓硝酸和浓硫酸化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基化合物B具苻两性从C->E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼化学況题第化学況题第12页(共L4页)(2〉化合物C的结构简式是 :氯氰平的分子式坫 :化合物H成环畝 平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为 。写；llE-G的化学方稈A 。设计以CH,=CH:和ch3nh:为原料合^h3c-n^n-ch2chs的路线(/ti流程W表示，无机试剂任选) 。写出同时符合下列条件的化合物F的同分蚌构体的结构简式 。 *H-NMR«和lRi«检测S明：分子中)^*3种4、M化学环境的氢原子，WNH键。分子中含一个环，其成坏殴子数乏4。浙江省2022年6月普通高校招生选考科目考试化学试题参考答案选择题(本大题共25小题，每小题2!分:共50分)1.A2.C3.D4.B5.D6.A7.A8.A9.D10.B11.A12.C13.D14.B15.B16.B17.C18.C19.D20.C21.C22.B23.B24.D25.C非选择题(本大题共6小题，共50分)(4分〉乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少.分子间作用力小Na+半径小于K+.Nf与H的离子键作用强.H更难失电子.还原性更弱(4分)(1)10.8(2)70(10分)Ba'Cu、OBaCu3O4HCkH2SO4A①2NH3+Ba