惠州市高一化学下学期

第13页惠州市2023年高一化学下学期期末试题一、选择题(此题包括10小题，每题1分，共10分。每题只有一个选项正确)1.以下元素中，属于非金属元素的是A.CaB.CC.NaD.Al2.以下物质能用铁制器皿盛放的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.氯化铜溶液D.氯化铁溶液3.以下物质中，可以用于制造半导体的是A.铝B.石墨C.晶体硅D.二氧化硅4.以下物质中，属于合金的是A.金B.不锈钢C.金属铝D.铜5.以下物质中，既含离子键又含共价键的是A.HClB.NaOHC.NaClD.O26.以下物质中，属于混合物的是A.碳酸钠B.液态氨C.铝热剂D.氢氧化钠7.以下化合物中，不属于有机物的是A.甲烷B.淀粉C.二氧化碳D.蔗糖8.以下元素中，属于主族元素的是A.氖B钠C.铜D.铁9.对元素周期表和元素周期律的发现有突出奉献的科学家是A.拉瓦锡B.门捷列夫C.阿伏加德罗D.道尔顿10.以下物质中，S元素的化合价为+6的是A.SB.H2SO4C.SO2D.H2S二、选择题(此题包括40小题，每题2分，共80分。每题只有一个选项正确)11.硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是12.以下物质中，属于电解质的是A.酒精B.铜C.二氧化硫D.氯化钠13.以下物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反响的氧化物是A.Al2O3B.AlC.Al(OH)3D.NaHCO314.以下元素中，非金属性最强的是A.PB.SC.C1D.Ar15.以下元素中，属于第三周期IVA族的是A.钠B.镁C.硅D.硫16.以下各组微粒中，属于同位素的是A.O2、O3B.Na2O、Na2O2C.、D.H、D、T17.以下化学变化中，能够一步实现的是A.NaNa2O2B.Al2O3Al(OH)3C.N2HNO3D.SSO318.在光照条件下，以下物质中能与甲烷反响的是A.盐酸B.Cl2C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液19.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素，该元素原子的质子数为A.118B.175C.47D.29320.以下氢氧化物中，碱性最强的是A.KOHB.NaOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)321.元素周期表中，划分周期的依据是A.元素的核电荷数B.元素原子的电子层数C.元素的化合价D.元素原子的最外层电子数22.某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，该元素的气态氢化物化学式可表示为AHRBH2RCRH3D不能确定23.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子的原子序数依次增加C.元素的最高正化合价呈周期性变化D.元素原子最外层电子排布呈周期性变化24.以下变化中，需参加适当氧化剂才能完成的是A.CuOCuB.KClAgClC.FeFeCl3D.HNO3NO25.某元素原子的最外层有1个电子，那么该元素不可能是A.IA族元素B.金属元素C.非金属元素D.惰性元素26.在以下变化中，只发生物理变化的是A.空气液化制取氮气B.酸雨侵蚀建筑物C.荔枝酿酒D.生石灰遇水成为熟石灰27.碘酒滴到新切开的马铃薯外表上，马铃薯外表变蓝色，该现象说明马铃薯含有A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.纤维素28.决定化学反响速率的主要因素是A.催化剂B.参加反响的物质本身的性质C.反响物的浓度D.温度、压强以及反响物的接触面29.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的外表积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4固体30.石油和煤都是重要的化石能源，以下有关石油和煤的表达正确的选项是A.都是纯洁物B.都含有碳元素C.都是可再生能源D.都有固定的沸点31.乙烯和溴水的反响(CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br)属于A.取代反响B.酯化反响C.消去反响D.加成反响32.为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最适宜的试剂是A.NaOH溶液B.KOH溶液C.盐酸D.氨水33.以下烷烃在光照下与氯气反响，只能生成一种一氯代烃的是A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2CH2CH2CH334.假酒中严重超标的有毒成分是：A.CH3CH2OHB.CH3OHC.CH3COOCH2CH3D.CH3COOH35.以下物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸36.用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是A.涤纶B.锦纶C.聚乙烯D.聚氯乙烯37.烹鱼时参加少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A.食盐B.食醋中的乙酸C料酒中的乙醇D.料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反响生成的乙酸乙酯38.在Na和Na+两种粒子中，相同的是A.核外电子数B.核内质子数C.最外层电子数D.核外电子层数39.在可逆反响2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中40.在绿色化学工艺中，理想状态是反响物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，以下反响类型能表达绿色化学工艺的是A.化合反响B.复分解反响C.分解反响D.取代反响41.以下各组物质中，互为同分异构体的是A.与B.与C.与D.与42.区别CH4和C2H4的方法最好是A.比拟它们在水中的溶解度大小B.嗅闻它们的气味C.通入溴水中观察溶液颜色的变化D.点燃它们后，观察火焰43.反响A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H0，以下说法正确的A.升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B.升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C.到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D.到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动44.能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是A.硝酸银溶液B.NaOH溶液C.氨水D.H2SO4溶液45.苯与乙烯相比拟，以下表达不正确的选项是A.都容易发生取代反响B.苯不能被KMnO4氧化C.苯只能在特殊条件下发生加成反响D.都能在空气中燃烧46.以下各组物质中，可用分液漏斗别离的一组是A.酒精和水B.苯和水C.乙酸和乙酸乙酯D.碘酒和水47.以下各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是A.Mg2+、H+、C1-、OH-B.Na+、Ba2+、C1-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-48.为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油(在汽油中参加适量乙醇)的汽车。以下表达错误的选项是A.乙醇汽油是一种化合物B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放C.乙醇充分燃烧生成CO2和H2OD.用粮食发酵可制得乙醇49.生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断以下说法中错误的选项是A.医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C.海鲜、肉类等食品用福尔马林(甲醛溶液)浸泡防腐保鲜D.碘沾在手上立即用酒精洗涤50.以下图曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，能以此曲线表示的反响是三、双选题(此题包括5小题，每题2分，共10分，每题都有2个选项符合题意，全选对得2分，选一个且正确得1分，未选、错选得0分.)51.以下试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是A.浓硫酸B.氢氟酸C.浓氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液52.既能发生加成反响、酯化反响，又能发生氧化反响的有机物是A.CH2=CH2B.CH2=CHCH2OHC.CH2=CHCOOCH3D.CH2=CHCOOH53.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构。以下表达中正确的选项是A.原子序数：XC.原子半径：XYD.原子最外层电子数：X54.一定条件下，反响2AB(g)A2(g)+B2(g)到达平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolB2B.容器内，AB、A2、B2三种气体共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化55.以下反响的离子方程式正确的选项是A.碳酸钙与稀硝酸反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OB.金属钠与水反响：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2C.铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2D.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4第二局部(50分)四.双选题(此题包括3小题，每题4分，共12分，每题都有2个选项符合题意，全选对得4分，选一个且正确得2分，未选、错选得0分)56.以下各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是A.11与17B.11与10C.1与17D.1与857.以下各组物质在不同条件下反响时，均能得到不同产物，其中主要是由于反响物的浓度不同而引起的是A.Fe+H2SO4B.Cu+HNO3C.NaOH+CO2D.AlCl3+NaOH58.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A.0.1molFe在过量的C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAB.常温下，22.4L甲烷中含有的共价键数目为4NAC.2molSO2和1molO2在密闭容器中催化加热，充分反响后，容器内分子总数为2NAD.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA五、填空题(38分)59.(10分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：(1)乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：和。(2)B物质的结构简式为。(3)①、④的反响类型分别为和反响。(4)反响②和④的化学方程式分别为：60.(7分)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。⑴下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a:、b:等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反响速率的影响：⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别参加到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂(MnO2)操作情况观察结果反响完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反响，带火星的木条复燃3.5分钟块状反响较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反响方程式_____________________。②实验结果说明催化剂作用的大小与_________________有关。61.(11分)某小组同学用以下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹).请评价或完善其方案：(1)将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请答复：①.氯元素在周期表中的位置为。②.A中反响的离子方程式：____。③.E中氢氧化钠溶液的作用__________。在C中参加适量的水可制得氯水.将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性Ⅱ氯水中参加碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反响的产物具有酸性④.实验Ⅰ推出的相应结论是否合理?_________，假设不合理，请说明理由(假设合理，无需填写)______________________________________________。⑤.实验Ⅱ推出相应的结论是否合理?_________，假设不合理，请说明理由(假设合理，无需填写)________________________________________________________。(2)为比拟Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为______。(3)将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验.①.B中反响的化学方程式_____________________________________。②.先假设关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁,丁中可观察到的实验现象。62.(10分)实验室需要制备纯洁的氯化钾晶体。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照以下图所示的实验方案进行提纯。(1)