河北省唐山市遵化第二中学2022年高三化学模拟试卷含解析

河北省唐山市遵化第二中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋?别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。”。下列说法正确的是（

）A.在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀B.合金的熔点一定低于各组分金属的熔点C.铜和锡在元素周期表均位于第四周期D.“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点参考答案：D【详解】A.锡的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项A错误；B.根据题中信息可知青铜的熔点高于锡，选项B错误；C.锡在元素周期表位于第五周期，选项C错误；D.“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项D正确。答案选D。2.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16gCH4中含有4nA个C—H键

B．1mol/LNaCl溶液含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．标准状况下，22.4L己烯中含有nA个己烯分子参考答案：A略3.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A.原子半径：X＞Y＞Q＞WB.Q的单质都具有良好的导电性C.Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形D.Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3参考答案：B【分析】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，选项A正确；B．Q为碳元素，其中石墨具有良好的导电性，但金刚石、无定形炭等不具有，选项B错误；C．Q和Z所形成的化合物为CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，选项C正确；D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Al2S3，铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存于水溶液中，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，题目难度不大。4.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物

测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略5.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．100mLlmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NAB．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.4NAC．30gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NAD．1L0.1mol/LNaHCO3溶液含有0.1nA个HCO3-参考答案：C略6.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.常温常压下，22.4L中含有的分子数小于NA个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA参考答案：B7.（2007·宁夏卷）12.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7参考答案：B本题考查有关物质的量的计算。设参与反应的CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y

Fe

+

CuSO4===FeSO4+

Cu

x

x

x

Fe

+

H2SO4===FeSO4+H2↑y

y由题意(x+y)·56g·mol－1=64g·mol－1·x=ag解得

=。

8.常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol·L-1的氨水，其pH为11。

①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=bmol。a、b正确的答案组合是

A．9～11之间；0.1

B．9～11之间；0.2

C．12～13之间；0.2

D．13；0.1参考答案：B9.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是（）

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ参考答案：答案：C

考点：化学用语—掌握热化学方程式的含义。解析：由题上的化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量放出的热量为270kJ，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270kJ，由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量。相关知识点归纳：结合热化学方程式进行定量描述①、等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，ΔH越小；②、等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，ΔH越小；③、等质量的氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量比完全燃烧生成气态水时放出的热量多，ΔH越小；④、都生成气态水或都生成液态水的前提下：同一含氢燃料（N2H4、CH4、C3H8）完全燃烧，燃料的质量越大，放出的热量越多，ΔH越小；⑤、都生成气态水或都生成液态水的前提下：同一含氢燃料（N2H4、CH4、C3H8）完全燃烧的比不完全燃烧的放出的热量多，ΔH越小。10.下列选项中不属于化学研究的是A.研发氢能源

B.合成新材料

C.编写电脑程序

D.用石油生产化工原料参考答案：C略11.燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为

（）

A．2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+50kJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g）===2CO2（g）+H2O（l）；△H=—1300kJC．2C2H2+5O2===4CO2+2H2O；△H=—2600kJD．2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O（l）；△H=—2600kJ/mol参考答案：答案：D12.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②

Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和NaHSO4④

Al2（SO4）3溶液和氨水⑤

AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略13.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2OD.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O参考答案：CA．用石墨作电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气，电解方程式为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，故A错误；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故B错误；C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O，故C正确；D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O，故D错误；故选C。14.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3

B．HCl→H2

C．FeCl3→FeCl2

D．Fe2O3→Fe参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；B．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大．15.下列说法合理的有（）A．新制的漂白粉是纯净物 B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色C．新制氯水光照有O2产生 D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.五种化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的，鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：阳离子Ag＋Ba2＋

Al3+阴离子OH－

Cl－

SO42-a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不完全消失。请根据上述实验结果，填空：⑴写出化合物的化学式：A

，C

，D

，E

。⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是

。参考答案：（1）Al2(SO4)3；AlCl3；AgCl；Ba(OH)2(2)BaSO4

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）ABCDEF六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出试回答：（1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，ADE为常见金属单质，则ADE的还原性由强到弱的顺序为__________。请写出满足以上要求的离子方程式：反应①________________________________________________。反应②________________________________________________。（2）若反应①②③均为复分解反应且AE均为常见碱，溶液中形成的D是白色沉淀请写出满足要求的化学方程式：反应①________________________________________________。反应②________________________________________________。（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是______。

参考答案：答案：（1）E>A>D；（1分）

反应①：Fe+Cu2+====Fe2++Cu；反应②：Zn+Fe2+====Zn2++Fe（或反应①：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag；反应②：Fe+Cu2+===Fe2++Cu等）（其他合理答案也可）（2）反应①：3NH3·H2O+AlCl3===3NH4Cl+Al(OH)3↓反应②：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl

（其他合理答案也可）（3）3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2（每空2分）18.(18分）已知:醛在一定条件下可以两分子间反应兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛的路线如下：(1)

枯茗醛的核磁共振氢谱有_________种峰;A→B的反应类型是_________。(2)

B中含有的官能团是_________（写结构式)；检验B中含氧官能团的实验方案是_________(3)

写出C→兔耳草醛的化学方程式:__________________。(4)

若分子式与A相同，且符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则其同分异构体有_________种，写出其中2种有机物的结构简式：__________________、__________________参考答案：略19.【化学—选修5有机化学基础】已知