河北省廊坊市三河阳镇中学2023年高一化学联考试卷含解析

河北省廊坊市三河阳镇中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分别用10ml

1moL·L-1AgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中物质的量浓度最小的是A.ZnCL2溶液

B.NaCL溶液

C.CaCL2溶液

D.FeCL3溶液参考答案：D2.下列实验操作正确的是

(

)编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。C稀释浓硫酸将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出参考答案：D略3.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；③碱金属中还原性最强的是钾；④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋；⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高；A．②③⑥

B．②③④

C．④⑤⑥

D．①③⑤参考答案：A4.下列化学反应中，离子方程式表示正确的是A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+AgB.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2：Fe+2H+=Fe2++H2↑C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH—=H2OD.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀：SO42－

+Ba2+=BaSO4↓参考答案：B本题考查了离子方程式的正误判断。铜片插入硝酸银溶液中离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+

+2Ag，故A错。铁屑在稀H2SO4作用下产生H2的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确。NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－

+OH—=H2O+CO32－

，故C错。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀的离子方程式为：2H++

SO42－

+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错。5.下列说法正确的是（）A.夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉B.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性C.实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上小纸片D.合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属参考答案：A【详解】A.不同牌号墨水所带电荷不同，混合使用发生胶体聚沉，钢笔堵塞，故A正确；B.金属原子只能失电子表现还原性，金属阳离子可以表现氧化性也可以表现还原性，如Fe2+，可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe，故B错误；C.一般药品称量时要在托盘上垫一张纸，但氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，若也垫上纸，氢氧化钠潮解后会将纸润湿而进一步腐蚀托盘，所以像氢氧化钠这种易潮解及腐蚀性的药品要放在烧杯里进行称量，如用小烧杯，故C错误；D.合金的硬度一般情况下比它的各成分金属大，合金熔点低于成分金属，故D错误。故选A。6.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显B.化学反应速率为“0.8mol/(L·min)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC.化学反应达到平衡状态，反应停止D.化学反应速率是定量描述化学反应快慢的物理量参考答案：D略7.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（

）A．除去CO2中的HCl

B．稀释浓H2SO4C．检查装置气密性

D．研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：C略8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：C略9.下列化工生产原理错误的是

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④参考答案：D10.下列叙述正确的是()A．FeO与稀硝酸反应属于复分解反应B．常温下Fe与浓硝酸不反应C．铜片与浓硝酸发生离子反应：Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D解析：A不正确，FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应；B不正确，浓硝酸使Fe钝化属于氧化还原反应；C不正确，离子方程式中电荷和原子不守恒；D正确，在酸性条件下Fe2＋被NO3－氧化。11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是(

)A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2CO2+2H2O参考答案：D略12.下列关于有机物组成、结构、物理性质的叙述中正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.四氯化碳的电子式：C.丙烷和异丁烷互为同系物D.碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而升高参考答案：C【详解】A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；B.四氯化碳的电子式为，B错误；C.丙烷和异丁烷结构相似，组成相差1个CH2，互为同系物，C正确；D.碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而降低，D错误；故答案选C。13.下列离子方程式正确的是（

）A.氯气与水的反应：Cl2+H2O==Cl—+ClO－+2H+B.

Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—==BaSO4↓C.足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—==CaCO3↓+2H2O+CO32—D.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑参考答案：C14.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D15.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（

）A．单质溴

B．单质镁

C．烧碱

D．食盐参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是.k*s5*uA．B．C．D．参考答案：D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)⑴写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（3分）

①硫酸铁

；

②氢氧化钡

；

③氯酸钾

。(2)写出下列反应的离子方程式：（8分）①纯碱和硫酸反应___________________________________________。②少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________________________。③硫酸溶液与氢氧化钡溶液

。④铝与氢氧化钠溶液反应

。(3)写出符合下列离子反应的化学方程式：（2分）SO＋Ba2＋===BaSO4↓________________________________________。(4)下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名称或化学式：（3分）

①SO2、CO2、Na2O、CO________；

②氯化钠、海水、氨气、硫酸________；

③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________。参考答案：⑴（3分）①Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42—

②Ba(OH)2==Ba2++2OH—

③KClO3==K++ClO3—⑵（8分）①2H++CO32—==H2O+CO2↑

②Ca2++2OH—+CO2==CaCO3↓+H2O

③Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O

④2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑

(3)（2分）BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl(或其他符合题意的答案)

（4）（3分）

Na2O

海水

NH3

略18.（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．参考答案：(1)2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

(2)6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2

(3)1：2：1【详解】(1)2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应,氢离子与氢氧根离子恰好反应,反应的离子方程式:2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。答案：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O（2）Na与FeCl3溶液的反应是先和水反应，生成的氢氧化钠再和FeCl3溶液反应，生成氢氧化铁，所以离子反应方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2;答案：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2。（3）当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I﹣还有剩余,即氯气只与I﹣反应:Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-,Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中数据可以知道:Br-初始物质的量是3mol,当通入Cl222.4L即1mol时,被氧化的Br﹣物质的量为:n(Br﹣)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反应Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl-可以知道,消