科粤版九年级化学第八单元第一节基础练习word

第28页学年科粤版九年级化学第八单元第一节根底练一．选择题〔共20小题〕．小玲对溶液酸碱性及pH的认识正确的选项是〔 〕．溶液的pH越小，碱性越强．溶液的pH越大，碱性越强．p=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色．在p=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小．家庭中一些常见物品的溶液p，其中酸性最强的是〔 〕．食盐水p=7．牙膏p=9 ．肥皂p=10．食醋p=3．以下数据是相应物质的近似p，其中一定呈碱性的是〔 〕．〔6.﹣7.5〕饮用水．〔4.﹣4.4〕番茄汁．〔2.﹣3.0〕柠檬汁．〔9.﹣10.5〕洗发液．根据以下实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是〔 〕．滴加酚酞试液显无色的溶液．滴加石蕊试液显蓝色的溶液．能够与碱发生反响的溶液 ．常温下，p＜7的溶液5．近日，针对国内某知名饮用水品牌深陷“质量门〞引起社会各界广泛热议，由其引发的瓶装水标准等问题受到持续关注饮用水的pH在6.5～8.0之间才符合健康标准．假设要使pH低于6.5的天然水到达饮用水的酸碱度范围，以下处理方法最可行的是〔〕．加热 ．参加适量纯碱．参加适量氯化钡．参加适量明矾6．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强之后酸性逐渐减弱至40分钟趋于正常与上述事实最接近的图象〔 〕．．C ．．．以下说法中正确的选项是〔 〕．p＜7的雨水叫酸雨．p＜7的溶液，pH越小，酸性越弱．p＞7的溶液，pH越大，碱性越强用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时那么测得值与真实值比拟偏小8．如下图是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，以下说法正确的选项是．酱油呈碱性．牙膏呈酸性．胃酸过多的人可多喝玉米粥．西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强为了防止病虫害农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药据有关专家介绍，用清水特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜可使残留在蔬菜上的农药毒性降低因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间浸泡蔬菜时最好参加适量以下物质中的〔 〕．食醋 ．纯碱 ．白酒 ．白糖1．以下是人体中几种体液的正常p，其中酸性最强的是〔 〕．胆汁〔6.8～7.4〕 ．唾液〔6.6～7.〕．血液〔7.3～7.4〕．胃液〔0.8～1.5〕1．以下物质中，pH最小的是〔 〕．柠檬汁．生理盐水 ．蒸馏水．肥皂水1．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是〔 〕名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7．酸性不变 ．酸性变强 ．酸性变弱 ．碱性变弱13．在石灰水中滴入一滴酚酞试液，溶液呈红色，为了让红色褪去，不能使用．盐酸 ．活性炭．纯碱 ．二氧化碳14．煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、N2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收．涉及的反响有：①2NaO+SO═Na2SO+HO②N2SO3+SO2+2O═2NSO3③NaSO3+NaO═NaSO+HO以下说法中，不正确的选项是〔 〕．反响②发生的是化合反响．可循环使用的物质是NaSO3．NaSO3中硫元素的化合价是+6．反响①说明SO2与O2有相似的化学性质1有以下三种溶液①石灰水②稀盐酸③食盐溶液pH值由大到小依次〔 〕．①②③．①③②．②①③．②③①1猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断有资料显示pH与肉类新鲜度的关系为：肉类新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.～6.26.～6.6＞6.7新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为〔 〕．变强 ．变弱 ．不变 ．无法确定1．下表是4种常见物质的p，其中显碱性的物质是〔 〕物质葡萄汁苹果汁鸡蛋清柠檬汁pH4.43.58.02.5．葡萄汁．苹果汁．鸡蛋清．柠檬汁1向微型实验仪器井穴板的4个井〔已编号中分别滴加盐酸醋酸硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液〔所有试剂用量共约0.8，观察到四种溶液均变红．由本实验得出的以下结论中正确的选项是①p＜7的溶液不一定是酸溶液②盐溶液不一定呈中性③用微型实验仪器做实验可节省药品④微型实验可减少污染．．①②③．①③④．②③④．①②③④1．以下食品中，胃酸过多的人最不宜较多食用的是〔 〕．玉米粥〔p：7.1～8.0〕 ．山楂汁〔p：2.1～2.〕．牛奶〔p：6.3～6.〕 ．苏打水〔p：8.6～10.〕2小李在学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液作用时归纳成如下图的关系图中AD是两圆相交的局部分别表示指示剂与酸碱溶液作用时所显示出的颜色，那么其中表示A处颜色的是〔〕．紫色 ．蓝色 ．红色 ．无色二．填空题〔共10小题〕2①镁粉②干冰③二氧化硫④氢气⑤氯酸钾等物质中选择一种物质的序号来填空〔每种物质限选一次：〔〕在空气中易形成酸雨的是 ；〔〕可用来人工降雨的是 ；〔〕在军事上可用来制造照明弹的是 ；〔〕属于高能、无污染的能源是 ．22．某化学兴趣小组在探究酸碱指示剂变色范围后，甲同学总结出“蕊酸红，蕊碱蓝，酚酸无，酚碱红〞．以下物质能使紫色石蕊溶液变红的 ．氢氧化钠溶液 B．碳酸饮料 ．石灰水 D ．2阅读材料答复以下问题二氧化硫是酸性氧化物易溶于水且跟水化合生成亚硫酸：SO2+2O=HSO3．亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：2SO3=SO2+2O二氧化硫能漂白某些有色物质如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反响而生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色．某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验：〔1〕在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，那么此溶液可能是 溶液．加热时，溶液由无色变为红色的原因是 ．〔2〕在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，那么原溶液可能是 溶液．24．据羊城晚报报2023年3月23日的报道，由于火电厂污染，2023年广东城市降水酸雨率为36．答复以下问题：〔1〕酸雨是指p 5.6〔填“＞〞、“＜〞或“〞〕的降雨．而正常雨水的H约为5.，原因是 ．〔形成酸雨的原因是空气受煤燃烧产生的SO2和氮氧化物的污染请举一例，说明酸雨可导致人类和生存环境的恶化 ．〔硫化〔2S与浓硫酸反响可生成二氧化硫和水在这个反响中所有含硫物质硫元素的化合价共种．硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水．这一反响的化学方程式是．2．根据下表数据，答复以下问题．物质厕所清洁剂白醋食盐水洗涤剂炉具清洁剂PH137912〔〕上述五种物质汇总，酸性最强的是 ．〔2〕水壶中的水垢，主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋 〔填“能〞或“不能〕去除．〔生活中用洗涤剂与炉具清洁剂 〔填“能〞或“不能〞混合使用由表可知食盐水呈中性，再举出一个呈中性的溶液，如 溶液．2煤燃烧排放到空气中的有害气体主要是二氧化〔SO2它遇雨水后能够形成酸雨，酸雨会对环境造成破坏．请你举出酸雨对环境造成破坏的两个实例：① ；② ，提出防止酸雨发生的两条措施① ；② ．2某镇有座硫酸厂设备简陋技术陈旧该厂每天排放大量含SO2的废气和含2SO4的酸性废水当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．〔〕分析该镇下酸雨的原因： 〔〕举一例说明酸雨对环境造成的危害： 〔〕该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的以下措施，你认为其中不妥的是 ．将硫酸厂搬离该镇 B．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放．建议环保部门限令整改 D．工厂和居民改用较清洁的燃料．2从①镁粉②干冰③二氧化硫④氢气⑤氯酸钾等物质中选择一种物质的序号来填空〔每种物质限选一次：〔〕在空气中易形成酸雨的是 ；〔〕可在军事上可用来制造照明弹的是 ；〔〕用来人工降雨的是 ；〔〕属于高能、无污染的能源是 ．2某农田由于长期施用化肥硫酸铵影响到土壤溶液的酸碱平衡从而导致土壤酸化板结硬化，严重影响农作物的生长．试答复：〔〕该土壤溶液呈 性，p 7〔填＞、=、＜〕〔〕除化肥使用不当导致该后果外，请你猜测还有可能的原因是 ．〔〕根据你的猜测提出一项防止措施 ．3我市某校“绿色〞环保小组的同学用精密酸度计测得实验定的甲乙丙丁四种废液的pH如下表．现请你和他们一起完成并答复以下问题：废液酸碱度甲乙丙丁pH4.510.33.27.0〔各取溶液少许分别滴入1﹣2滴无色酚酞溶液能使酚酞溶液变红的废液是 ；〔〕丁可能是 溶液；〔3〕化学老师告知，乙、丙分别是未用完的氢氧化钡溶液和稀硫酸，为防止废液对环境的污染，小云将丙溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反响，此时溶液的pH〔填“＞〞、“＜〞或“=，该反响的化学方程式为 ．参考答案与试解析一．选择题〔共20小题〕．小玲对溶液酸碱性及pH的认识正确的选项是〔 〕．溶液的pH越小，碱性越强．溶液的pH越大，碱性越强．p=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色．在p=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小【分析可以根据溶液的酸碱性与溶液的PH大小关系方面碱性综合分析从而得出正确的结论．【解答】解：、当溶液的PH小于7时，呈酸性，PH越小，酸性越强；应选项说法错误；、当溶液的PH大于7时，呈碱性，PH越大，碱性越强；应选项说法正确；、p=0的溶液呈酸性，故滴入石蕊试液，溶液显红色，应选项说法错误；D、p=3的溶液显酸性，滴加蒸馏水后，酸性变弱，pH逐渐变大，应选项说法错误。应选：。【点评解答此题要掌握表示溶液酸碱性强弱程度的方法充分理解溶液酸碱性强弱程度和溶液PH大小的关系．．家庭中一些常见物品的溶液p，其中酸性最强的是〔 〕．食盐水p=7．牙膏p=9 ．肥皂p=10．食醋p=3【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：、食盐水p=7，等于7，显中性。、牙膏p=9，大于，显碱性。、肥皂p=1，大于7，显碱性。、食醋p=3，小于，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸性最强。应选：。【点评此题难度不大掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．．以下数据是相应物质的近似p，其中一定呈碱性的是〔 〕．〔6.﹣7.5〕饮用水．〔4.﹣4.4〕番茄汁．〔2.﹣3.0〕柠檬汁．〔9.﹣10.5〕洗发液【分析根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，据此解答．【解答】解：、饮用水的pH为6.5﹣7.5，不一定成碱性，错误；、番茄汁的pH为4.0﹣4.，一定呈酸性，错误；、柠檬汁的pH为2.0﹣3.，一定呈酸性，错误；、洗发液的pH为9.5﹣10.，一定呈碱性，正确；应选：。【点评此题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系完成此题可以依据已有的知识进行．．根据以下实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是〔 〕．滴加酚酞试液显无色的溶液．滴加石蕊试液显蓝色的溶液．能够与碱发生反响的溶液 ．常温下，p＜7的溶液【分析紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红遇碱性溶液变蓝无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的H小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．【解答解A滴加酚酞试液显无色的溶液可能显酸性或中性应选项错误。、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，应选项错误。、能够与碱发生反响的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，应选项错误。、常温下，p＜7的溶液，一定显酸性，应选项正确。应选：。【点评】此题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．5．近日，针对国内某知名饮用水品牌深陷“质量门〞引起社会各界广泛热议，由其引发的瓶装水标准等问题受到持续关注饮用水的pH在6.5～8.0之间才符合健康标准．假设要使pH低于6.5的天然水到达饮用水的酸碱度范围，以下处理方法最可行的是〔〕．加热 ．参加适量纯碱．参加适量氯化钡．参加适量明矾【分析】根据已有的溶液的酸碱性和降低pH的方法进行分析解答即可．【解答】解：要使pH低于6.5的天然水到达饮用水的酸碱度范围，就是增大水的p，、加热不能降低水的酸性，错误；、可以采用参加适量纯碱的方法，酸性物质与碱性物质反响，酸性减弱；、氯化钡是有毒的物质，错误；、明矾参加水中不能降低水的酸性，错误；应选：。【点评此题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系完成此题可以依据已有的pH的知识进行．6．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强之后酸性逐渐减弱至40分钟趋于正常与上述事实最接近的图象〔 〕．．C ．．【分析当溶液的pH小于7时随着pH的减小酸性增强随着pH的增大酸性减弱；【解答解在进食过程的最初10分钟酸性逐渐增强溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的PH应该增大。B图中的曲线变化符合这一情况。应选：。【点评解答此题要掌握溶液的酸碱性与溶液PH大小之间的关系只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。．以下说法中正确的选项是〔 〕．p＜7的雨水叫酸雨．p＜7的溶液，pH越小，酸性越弱．p＞7的溶液，pH越大，碱性越强用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时那么测得值与真实值比拟偏小【分析酸雨是p＜5.6的雨水当溶液的pH等于7时呈中性当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．根据pH试纸的使用方法进行分析判断即可．【解答】解：、p＜5.6的雨水叫酸雨，应选项说法错误。、p＜7的溶液，显酸性，pH越小，酸性越强，应选项说法错误。、p＞7的溶液，显碱性，pH越大，碱性越强，应选项说法正确。用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时稀释了待测酸溶液使溶液的酸性减弱，pH偏大，应选项说法错误。应选：。【点评此题难度不大掌握酸雨的概念溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、pH试纸的使用方法是正确解题的关键．8．如下图是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，以下说法正确的选项是．酱油呈碱性．牙膏呈酸性．胃酸过多的人可多喝玉米粥．西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强【分析根据已有的知识进行分析解答碱性溶液的pH大于7pH越大碱性越强，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强，中性溶液的pH等于7，据此解答．【解答】解：、酱油的pH约为5，小于7，呈酸性，错误；、牙膏酱油的pH约为9，大于，呈碱性，错误；、玉米粥的pH大于7，胃酸过多的人可多喝玉米粥，正确；、西瓜汁的pH大于苹果汁，西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，错误；应选：。【点评此题考查了溶液的酸碱性与pH的关系完成此题可以依据已有的知识进行．为了防止病虫害农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药据有关专家介绍，用清水特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜可使残留在蔬菜上的农药毒性降低因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间浸泡蔬菜时最好参加适量以下物质中的〔 〕．食醋 ．纯碱 ．白酒 ．白糖【分析】此题考查溶液的酸碱性和习题信息处理．由信息知用清水特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此浸泡蔬菜时最好参加适量的碱性溶液．【解答】解：从四个选项中找出显碱性的物质就是此题答案。、食醋显酸性，故A错误。、纯碱显碱性，故B正确。、白酒显中性，故C错误。、白糖显中性，故D错误。应选：。【点评】要熟悉生活中常见物质的溶液的酸碱性．1．以下是人体中几种体液的正常p，其中酸性最强的是〔 〕．胆汁〔6.8～7.4〕 ．唾液〔6.6～7.〕．血液〔7.3～7.4〕．胃液〔0.8～1.5〕【分析根据已有的知识进行分析酸性溶液的pH小于7且pH越小酸性越强，据此解答．【解答】解：、胆汁〔6.8～7.4〕接近中性；、唾液〔6.6～7.〕接近中性；、血液〔7.3～7.4〕呈弱碱性；、胃液〔0.8～1.5〕呈强酸性；应选：。【点评此题考查了溶液的酸碱性于pH的关系完成此题可以依据已有的知识进行．1．以下物质中，pH最小的是〔 〕．柠檬汁．生理盐水 ．蒸馏水．肥皂水【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．【解答】解：、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，pH小于7。、生理盐水是氯化钠的水溶液，显中性，pH等于7。、蒸馏水显中性，pH等于7。、肥皂水显碱性，pH大于7。pH最小的是柠檬汁。应选：。【点评此题难度不大掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．1．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是〔 〕名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7．酸性不变 ．酸性变强 ．酸性变弱 ．碱性变弱【分析】根据题干提供的信息进行分析，肉越新鲜，那么Ph越小，局促解答．【解答】解：、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故A错误；、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故B错误；、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故C正确；、肉呈酸性，不是碱性，故D错误；应选：。【点评此题考查了溶液的酸碱性与pH的关系完成此题可以依据已有的知识进行．13．在石灰水中滴入一滴酚酞试液，溶液呈红色，为了让红色褪去，不能使用．盐酸 ．活性炭．纯碱 ．二氧化碳【分析碱性溶液遇酚酞能使酚酞变红如果要使红色褪去可采用消耗掉溶液中的氢氧根或者吸附掉红色的方法完成；【解答】解：A、盐酸能与氢氧化钙发生中和反响生成氯化钙和水，能使溶液的碱性消失，所以盐酸能使溶液中红色褪去；B、活性炭具有较强的吸附性，所以可以吸附掉红色的色素，故能使溶液中红色褪去；、纯碱是碳酸钠，能与石灰水反响生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液仍然为碱性，所以不能使溶液中红色褪去；、二氧化碳能与石灰水反响生成碳酸钙和水能使溶液的碱性消失故能使溶液中红色褪去；应选：。【点评此题是对酸碱指示剂与碱溶液反响的现象的考查解题的关键是掌握相关物质间的反响以及该反响的实质；14．煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、N2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收．涉及的反响有：①2NaO+SO═Na2SO+HO②N2SO3+SO2+2O═2NSO3③NaSO3+NaO═NaSO+HO以下说法中，不正确的选项是〔 〕．反响②发生的是化合反响．可循环使用的物质是NaSO3．NaSO3中硫元素的化合价是+6．反响①说明SO2与O2有相似的化学性质【分析化合反响是指由两种或两种以上物质反响生成一种物质的反响根据反应过程分析可知亚硫酸钠可以循环使用依据在化合物中元素的化合价代数和为零求出硫元素的化合价通过二氧化碳和二氧化硫性质比照对其相似的化学性质进行分析即可．【解答】解：A、反响②是由三种物质反响生成一种物质，符合“多变一〞的化合反响特点，故正确；应②中消耗N2SO3吸收二氧化硫而在反响①和③都有生成NaSO因此在此过程中N2SO3可循环使用；故正确；C、根据在NaSO3中钠、氢元素的化合价是+1价，氧元素化合价是﹣2价，可知NaSO3中硫元素的化合价是+4．应选项错误；、氧化碳能与氢氧化钠反响生成盐和水，而反响①说明了二氧化硫也具有此种性质，因此反响①说明SO2与O2化学性质相似；故正确；应选：。【点评利用已有的知识对新的情境中的新问题进行分析需要具备知识迁移能力，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．1有以下三种溶液①石灰水②稀盐酸③食盐溶液pH值由大到小依次〔 〕．①②③．①③②．②①③．②③①【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答．【解答】解：①石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，pH大于7；②稀盐酸显酸性，pH小于；③食盐溶液显中性，pH等于7。那么pH值由大到小依次是①③②。应选：。【点评此题难度不大掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．1猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断有资料显示pH与肉类新鲜度的关系为：肉类新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.～6.26.～6.6＞6.7新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为〔 〕．变强 ．变弱 ．不变 ．无法确定【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的p＜7时，随着pH的减小酸性增强．【解答】解：新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。应选：。【点评解答此题要掌握溶液酸碱性与溶液pH大小之间的关系只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．1．下表是4种常见物质的p，其中显碱性的物质是〔 〕物质葡萄汁苹果汁鸡蛋清柠檬汁pH4.43.58.02.5．葡萄汁．苹果汁．鸡蛋清．柠檬汁【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．据此分析判断即可．【解答】解：、葡萄汁的pH为4.4，小于7，显酸性。应选项错误；、苹果汁的pH为3.5，小于，显酸性。应选项错误；、鸡蛋清的pH为8，大于，显碱性。应选项正确；、柠檬汁的pH为2.5，小于，显酸性。应选项错误。应选：。【点评此题难度不大掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．1向微型实验仪器井穴板的4个井〔已编号中分别滴加盐酸醋酸硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液〔所有试剂用量共约0.8，观察到四种溶液均变红．由本实验得出的以下结论中正确的选项是①p＜7的溶液不一定是酸溶液②盐溶液不一定呈中性③用微型实验仪器做实验可节省药品④微型实验可减少污染．．①②③．①③④．②③④．①②③④【分析紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红遇碱性溶液变蓝据此结合溶液的酸碱性与pH的关系、酸碱盐的特征等进行分析判断即可．【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；由题意，盐酸、醋酸硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴再各加1滴紫色石蕊试液四种溶液均变红，说明四种溶液均显酸性，pH均小于。①硫酸铝和氯化铵均是由金〔铵根离子阳离子和酸根离子构成的均属于盐，说明p＜7的溶液不一是酸溶液，应选项说法正确。②由硫酸铝和氯化铵的水溶液显酸性说明盐溶液不一定呈中性应选项说法正确。③本实验所有试剂用量共约0.8mL由此可见用微型实验仪器做实验可节省药品，应选项说法正确。④微型实验备受青睐，可以减少污染，使实验的绿色化，应选项说法正确。故①②③④说法均正确。应选：。【点评此题难度不大掌握紫色石蕊溶液与酸碱溶液的变色情况溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸碱盐的特征是正确解答此题的关键．1．以下食品中，胃酸过多的人最不宜较多食用的是〔 〕．玉米粥〔p：7.1～8.0〕 ．山楂汁〔p：2.1～2.〕．牛奶〔p：6.3～6.〕 ．苏打水〔p：8.6～10.〕【分析胃酸过多的人不宜多吃酸性食品导致胃液中酸浓度增大据此分析解答．【解答解胃酸过多的人不宜多吃酸性食品导致胃液中酸浓度增大从而加强胃病更加严那么常温下山楂汁的p2.1～2.小于7为酸性所以胃酸过多的人，不宜多吃山楂汁，应该多食碱性物质，应选：。【点评】此题考查胃酸及食物的p，只有发生酸碱中和反响才能减轻胃病病人的痛苦，题目难度不大．2小李在学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液作用时归纳成如下图的关系图中AD是两圆相交的局部分别表示指示剂与酸碱溶液作用时所显示出的颜色，那么其中表示A处颜色的是〔〕．紫色 ．蓝色 ．红色 ．无色【分析石蕊溶液遇酸性溶液变红色遇碱性溶液变蓝色酚酞溶液遇酸性溶液不变色遇碱性溶液变红色〔可以简记为“紫石酸红遇碱蓝无酚酸无遇碱红，结合题意进行分析判断．【解答】解：A、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示A处颜色的是红色，而不是紫色，应选项错误。、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示A处颜色的是红色，而不是蓝色，应选项错误。、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示A处颜色的是红色，应选项正确。、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示A处颜色的是红色，而不是无色，应选项错误。应选：。【点评】此题难度不大，掌握石蕊溶液、酚酞溶液遇酸碱的变色情况〔简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红〕并能灵活运用是正确解答此题的关键．二．填空题〔共10小题〕2①镁粉②干冰③二氧化硫④氢气⑤氯酸钾等物质中选择一种物质的序号来填空〔每种物质限选一次：〔〕在空气中易形成酸雨的是③；〔〕可用来人工降雨的是②；〔〕在军事上可用来制造照明弹的是①；〔〕属于高能、无污染的能源是④．【分析物质的性质决定物质的用途根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解〔〕二氧化硫易与水反响生成亚硫酸，是形成酸雨的主要的气体，故填：③；〔〕干冰能升华吸热，使周围的温度降低，可以用于人工降雨，故填：②；〔〕镁粉燃烧发出耀眼的白光，可以用于军事上制造照明弹，故填：①；〔〕氢气燃烧只生成水、不污染空气，是清洁高能的能源，故填：④．【点评掌握物质的性质是解答此题的关键要加强对物质的性质的识记以便灵活应用．22．某化学兴趣小组在探究酸碱指示剂变色范围后，甲同学总结出“蕊酸红，蕊碱蓝，酚酸无，酚碱红〞．以下物质能使紫色石蕊溶液变红的B ．氢氧化钠溶液 B．碳酸饮料 ．石灰水 D盐酸．【分析根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色遇碱性溶液变蓝色结合常见溶液的酸碱性进行分析判断即可．【解答解A氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝色应选项错误．碳酸饮料中含有碳酸碳酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红色应选项正确．、石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，应选项错误．、稀盐酸、稀硫酸等也显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色．故答案为：；盐酸．【点评此题难度不大掌握石蕊溶液的性质常见溶液的酸碱性并能灵活运用是正确解答此题的关键．2阅读材料答复以下问题二氧化硫是酸性氧化物易溶于水且跟水化合生成亚硫酸：SO2+2O=HSO3．亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：2SO3=SO2+2O二氧化硫能漂白某些有色物质如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反响而生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色．某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验：〔1〕在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，那么此溶液可能是溶有SO2的品红溶液．加热时，溶液由无色变为红色的原因是SO2气体逸出，品红溶液恢复红色．〔2〕在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，那么原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液．【分析〔根据二氧化硫的性质来分析即可二氧化硫能使品红褪色加热后二氧化硫它能跟某些有色物质生成的无色物质容易分解．〔2〕根据酸、碱与酸碱指示剂的变色情况来推断溶液的类型，由于题目涉及颜色是红色和无色，故可得知溶液是碱与无色酚酞的混合液．【解答解〔1因为二氧化硫能使品红溶液褪色二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反响而生成不稳定的无色物质这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色．故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色．〔2〕因为无色酚酞试液遇氨水显红色，由于氨水具有挥发性，所以当加热时，氨水中的氨分子运动到气球中，溶液中没有氨分子了，故溶液由红色变成无色．故答案为；稀氨水和酚酞．【点评此题是一道典型的信息题重点考查了二氧化硫的性质以及酸碱指示剂的使用．24．据羊城晚报报2023年3月23日的报道，由于火电厂污染，2023年广东城市降水酸雨率为36．答复以下问题：〔1酸雨是指p＜5.〔填“＞〞“＜〞或“=〞的降雨而正常雨水的pH约为5.，原因是二氧化碳能与水反响生成碳酸．〔形成酸雨的原因是空气受煤燃烧产生的SO2和氮氧化物的污染请举一例，说明酸雨可导致人类和生存环境的恶化酸雨会使河水酸化．〔硫化〔2S与浓硫酸反响可生成二氧化硫和水在这个反响中所有含硫物质硫元素的化合价共4种．硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水．这一反响的化学方程式是2S+322SO2+22O．【分析根据已有的酸雨的知识以及化合价的特点进行分析解答根据反响物和生成物以及反响的条件书写有关反响的化学方程式，据此解答．【解答解〔1酸雨是指pH小于5.6的雨水正常雨水pH约为5.6是因为空气中的二氧化碳能与水反响生活碳酸的缘故故填＜二氧化碳能与水反响生成碳酸；〔〕酸雨会使河水酸化、影响植物的生长，故填：酸雨会使河水酸化；〔硫化氢中硫元素的化合价为﹣2浓硫酸中硫元素的化合价为+硫中元素的化合价为0二氧化硫中硫元素的化合价为+4共四种化合价硫化氢在空气中点燃可完全燃烧生成二氧化硫和水故填2HS+3O22SO2+22．【点评此题考查的是酸雨的形成以及危害和有关化学方程式的书写完成此题，可以依据已有的知识进行．2．根据下表数据，答复以下问题．物质 厕所清洁 白醋 食盐水 洗涤剂 炉具清洁剂剂PH137912〔〕上述五种物质汇总，酸性最强的是厕所清洁剂．〔水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁用白醋能〔填“能〞或不能〞〕去除．〔3〕生活中用洗涤剂与炉具清洁剂不能〔填“能〞或“不能〞〕混合使用，由表可知食盐水呈中性，再举出一个呈中性的溶液，如氯化钙溶液．【分析根据已有的知识进行分析解答酸性溶液的pH小于7pH越小酸性越强，酸碱能发生中和反响；根据中性的盐溶液解答即可．【解答】解〔1〕根据表格数据可以看出，厕所清洁剂的pH小于7，且数值最小，酸性最强，故填：厕所清洁剂；〔白醋能与碳酸钙和氢氧化镁反响生成易溶于水的物质能用白醋除去水垢，故填：能；〔3〕洗涤剂呈碱性，炉具清洁剂呈酸性，二者能反响，不能混合使用，氯化钙的水溶液呈中性，故填：不能，氯化钙．【点评此题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系完成此题可以依据已有的知识进行．2煤燃烧排放到空气中的有害气体主要是二氧化〔SO2它遇雨水后能够形成酸雨酸雨会对环境造成破坏请你举出酸雨对环境造成破坏的两个实例①毁坏森林树木②酸化土壤提出防止酸雨发生的两条措施①使用脱硫煤；②使用清洁能源．【分析二氧化硫氮氧化物是形成酸雨的重要物质酸雨对建筑物金属制品、树木、土壤、水体影响很大，应该采取措施防止酸雨的产生．【解答解二氧化硫和水反响生成亚硫酸亚硫酸和氧气反响生成硫酸当雨水中的亚硫酸或硫酸含量到达一定程度，即雨水的p＜5.6时，就形成酸雨；酸雨能够毁坏森林树木、酸化土壤、酸化水体、腐蚀建筑物、腐蚀金属制品等，危害很大．故填：毁坏森林树木；酸化土壤．使用脱硫煤可以防止煤燃烧时产生二氧化硫，从而可以防止或减少酸雨的产生；使用清洁能源例如氢能太阳能水能等可以防止产生二氧化硫从而防止或减少酸雨的产生．故填：使用脱硫煤；使用清洁能源．【点评二氧化硫氮氧化物是形成酸雨的重要物质因此控制二氧化硫氮氧化物产生的源头，就可以防止酸雨的形成．2某镇有座硫酸厂设备简陋技术陈旧该厂每天排放大量含SO2的废气和含2SO4的酸性废水当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．〔〕分析该镇下酸雨的原因：排放二氧化硫废气、用煤作燃料 〔〕举一例说明酸雨对环境造成的危害：酸化土壤 〔该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的以下措施你认为其中不妥的是A．将硫酸厂搬离该镇 B．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放．建议环保部门限令整改 D．工厂和居民改用较清洁的燃料．【分析化石燃料的燃烧时形成酸雨的主要原因酸雨的危害是多方面的例如酸雨能腐蚀建筑物、毁坏庄稼、污染土壤、水体等．【解答】解：〔排放二氧化硫废气用煤作燃料都会形成酸雨故填排放二氧化硫废气、用煤作燃料．〔〕酸雨能腐蚀建筑物、毁坏庄稼、污染土壤、水体等，故填：酸化土壤．〔将硫酸厂搬离该镇不是好方法如果不进行整改搬到哪里也会污染环境故填：A答案：〔〕排放二氧化硫废气、用煤作燃料〔〕酸化土壤〔