高三化学一轮复习期末模拟试题

一、单选题1．下列说法正确的是赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色可以用SiN、AlO制作高温结构陶瓷制品3423C．NO、CO和SO都是大气污染物22D.顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得2．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是NH+、H+、CHCOO-、HCO-B.K+、Mg2+、SO2-、NH・HO433432Na+、H+、NO-、I-D.Na+、ClO-、CO2-、OH-33下列说法正确的是乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应煤的气化和石油的分馏都是物理变化设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1.8g18O中含有N个电子1LO.lm0l/L硅酸钠溶液中含有0.1N个SiO2—A3标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子O.lmol铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA下列说法中，正确的是日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性下列实验操作正确的是中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热图1刿图1刿图1装置中的铁电极发生还原反应图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低两装置中石墨电极上产生的气体都是H2两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是第IA族元素铯的两种同位素137Cs比mCs多4个质子多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强下列有关说法正确的是常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应AH—定大于0N(g)+3H(g)=2NH(g)AH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H)和H的22322

平衡转化率均增大水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应在t€时，AgCrO(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。24又知AgCl的Ksp=1.8X10-10。下列说法不正确的是t°C时,AgCrO的K为1X10-824sp在饱和AgCrO溶液中加入KCrO不能使溶液由Y2424点变为X点tC时，Y点和Z点时AgCrO的K相等24sptC时，将0.01mol・L-1AgNO溶液滴入20mL0.01mol・L-1KCl和0.01mol・L-1KCrO的混合溶液中，Cl-先沉淀24二、双选题下列推断正确的是SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应Na』、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CO、NO、、No都是大气污染气体,，在空气中都能稳定存在新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色12、三氟化氮(NF)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH+3F===NF+3NHF。下3234列说法正确的是NHF的还原性比NH强43NF3的氧化性比F2强该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1：3该反应中得到1molNF时，转移6mol电子关于下列各装置图的叙述中，正确的是碱石灰碱石灰①②③④①②③④装置①的实验中，可观察到BaCl溶液中出现白色沉淀装置②可用于制备、干燥、收集氨气装置③可用于测定硫酸与锌粒反应的速率装置④可用于制取蒸憎水在一定条件下NaCO溶液存在水解平衡：CO2-+HO=HCO-+OH-。下列说法正确的是23323

NaCO溶液中：2c(Na+)=c(CO2-)+c(HC0-)+c(HCO)233323加入NaOH固体，溶液中c(Na+)和c(CO32-)都增大稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少升高温度，'巴匹溶液pH增大三、非选择题(10分)化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：A中含有的官能团名称为1)—①NaCO、液体石蜡线合成：A中含有的官能团名称为1)—①NaCO、液体石蜡23~~②HCI2)C转化为D的反应类型是写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程1摩尔E最多可与摩尔H2加成。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简A.能发生银镜反应。B.核磁共振氢谱只有4个峰。C.能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。(16分)“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、h2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚(ch3och3),相关反应为：2①2H2(g)+CO(g)CHQH(g)②4H；(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H?O(g)请根据图示回答问题:

⑴由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是。（2）在Tl、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入ImolCO和2molH合成甲醇，2则Tl、T2温度下对应反应的平衡常数K1K2（选填“〈”、“〉”或“=”）。（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH、2molCO、lmolCHOCH（g）和TOC\o"1-5"\h\z2331molH20（g）,经一定时间反应②达到平衡状态,此时测得混合气体的物质的量是起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V（正）V（逆）（选填“〉”、“〈”或“=”），平衡时"（CHQCHJ=mol。（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极）b电极是极。（填“正”或“负”）a电极上的电极反应为。⑸CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10x10"。现将（molI'（'；心1、溶液与17-（13分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe317-（13分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO?）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：步骤III中可选用(填序号)试剂调节溶液的pH。A.稀硝酸B.双氧水C.氨水D.高锰酸钾溶液在空气中煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为；检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂，进一步提纯产品II的方法是；步骤W中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+)为1.0X10-5mol・L-1。试判断所得FeC03中是否混有Fe(0H)2(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由J已知：K[Fe(OH)]=4.9X10-17)。sp2步骤W的反应温度一般需控制在35°C以下，其目的是(16分)绿矶(FeSO・7H0)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含42少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矶的一种方法：2查询资料，得有关物质的数据如下表：25C时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0TOC\o"1-5"\h\zFeS沉淀完全|5.5|检验制得的绿矶晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为。A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO溶液D.苯酚溶液4操作II中，通入硫化氢至饱和的目的；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。操作IV的顺序依次为、冷却结晶、。操作IV得到的绿矶晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。测定绿矶产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矶产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的O.OlOOOmol/LKMnO溶液滴定至4终点，消耗KMnO溶液体积的平均值为20.00mL。4滴定时盛放KMnO溶液的仪器为(填仪器名称)。4TOC\o"1-5"\h\z判断此滴定实验达到终点的方法。计算上述样品中FeSO・7HO的质量分数为。(结果保留3位有效数字)2(FeSO・7HO的式量为278)42(16分)硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO通入按一定比例配成的NaS和NaCO2223的混合溶液中，便可得到NaSO,其制备反应方程式为：2232Na3S+NazCCh+4SO2=3Na2S3O3-H：Ch在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是。用该方法获得的NaSO.HO晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成2232分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。【提出假设】假设1:晶体中只含NaCO杂质23假设2:晶体中只含NaS杂质2假设3:【查阅资料】|SO.--3S・一2.HJ)NaSO在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：223Na2S2Oj+H2SO4=Na2SO4+头+SO2f+HZOCuSO+HS=CuS；(黑色)+HSO4224判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀HSO，并将产生的气体通入CuSO溶液中，未见黑色沉淀，244据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？（填“合理”、“不合理”）并说明理由：【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。限选实验试剂:G你H£门：、I1旧、酸性KMnO溶液、饱和NaHCO溶液、品'43红溶液、澄清石灰水生脸方案现象及结论⑶已知:E.UI.'-7ZL。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用门川川仲11」的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是。1-5:BDCCA6-10:DBDBA11-14:ADCDBCCD15．（10分．每空2分）（1）醛基（2）取代反应4）4OH16、（14分）（1）4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H3O（g）随="186.1kJmol-1〔2分）⑵>（2分）（3）>（2分）1,75〔2分）（4）正（2分）CH3OCH3-12e"+3H2O=2CO2+12H+（2分〉（5）1.82X10'3〔2分）17．（13分）（1）C（2分）；煅烧（2）4FeC0+0==2Fe0+4C0（3分）；（3）KSO（1分）；蒸发结晶（23223224分）；（4）否（1分）；溶液中c（Fe2+）・C2（OH-）=1.0X10-5X（1X10-6）2=1.0X10-i7<K[Fe（OH）],故无Fe（OH）沉淀生成（2分）；sp22（5）防止NHHC0分解；减少Fe2+的水解（2分；答对其中一点即可）；318、（16分）（1）AD（二个全对得2分,只写一个且正确得1分）（2）除去溶液中的Sn2+离子（2分）；防止Fe2+离子生成沉淀（2分）（3）蒸发浓缩（1分）；过滤（或过滤洗涤）（1分）（4）降低洗涤过程中FeSO・7H0的损耗（2分）42（5）①酸式滴定管（2分）滴加最后一滴KMnO溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（2分）40.975（2分）19、（13分）（1）赶走水中的溶解氧（或空气）（2分）（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（2