高三化学二轮专题练习题及答案

第第页(4)乙池中发生的电池反应式为(5)当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗02mL(标准状况下)o21.(8分)(2019山东理综，28)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I.S02+2H20+l2===H2S04+2HIII.2HIH2+I2HI.2H2S04===2S02+02+2H20分析上述反应，下列判断正确的是反应III易在常温下进行反应丨中SO2氧化性比HI强循环过程中需补充H2O循环过程产生1molO2的同时产生1molH2—定温度下，向1L密闭容器中加入1molHl(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如右图所示。0〜2min内的平均反应速率v(HI)=。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。平衡常数HI的平衡浓度达到平衡的时间平衡时H2的体积分数实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡移动(填向左、向右或不若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)H=-572kJ/mol某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水,该电池的能量转化率为。22.(13分)(2019天津理综，7)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为;M在元素周期表中的位置为;五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。⑵Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B,A的电子式为,B的结构式为。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族二〜五周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）。a.+99.7kJ/molb.+29.7kJ/molc.-20.6kJ/mold.-241.8kJ/mol⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHC03溶液作电解液进行电解，生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：答案1.D2.D3.B4.C5.B6.C7.C8.D9.B10.C11.D12.A13.C14.C15.C16.D(1)115.4kJ/mol⑵①增大②否因为Qc==0.25(3)①0.225mol/(Lmin)②BD(1)mn(2)m⑷①向右减小②小于③大于④小于(1)Ag2CrO4AgBrAg2S2.710-3(3)D(1)bB(2)阳极O2+2H2O+4e-===4OH-2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-112(1)c(2)0.1mol/(Lmin)64b(3)向右b(4)80%(1)0第三周期第IIIA族AINH(2)34H2SeO4bAI+3HC0-3-3e-二二二AI(0H)3+3C02[或Al-3e-二二二AI3+,AI3++3HCO-3===AI(OH)