高三化学第一轮复习教案物质的量气体摩尔体积教案

体的压强(体的压强(p)从大到小的顺序是()第1讲物质的量气体摩尔体积★考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积的含义；理解阿伏加德罗定律及其推论；掌握并熟练运用阿伏加德罗常数。理解混和气体的平均摩尔质量；熟练掌握以物质的量为中心的各量间的关系。阿伏加德罗常数是学习化学，了解微观世界的重要常数，是每年高考的必考点。试题在考查学生对阿伏加德罗常数的理解和掌握的同时，还能有效地进行学科内综合，不仅可以考查学生对常见物质状态、微粒组成等知识的掌握程度，还可以考查各知识点的内在联系。以物质的量为基点，考查物质的量与物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数目、化学键数、气体体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度等的转化关系及反应过程也是历年高考的热点。考点整合考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n,单位为：摩尔（mol）。（2）物质的量的基准（N）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。A阿伏加德罗常数可以表示为na，其近似值为辿」01-12.摩尔质量（M）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/molo1mo1任何物质均含有阿伏加塑常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12,而12g12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1mol12C的质量为12g。同理可推出1mol其他物质的质量。3•关系式：n=n；n=mNAM［例1］下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）食盐含有X1023个分子的摩尔质量为24水中含有2mol氢和1mol氧含有X1024个电子特别提醒：1•摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。如1mol水(不正确)和ImolH0(正确)；1mol食盐(不正确)和ImolNaCI(正确)23•语言过于绝对。如X1023mol-x就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。考点二气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2•表示符号：Vm3•单位：L/mol(或L・mol-1)标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5•数学表达式：气体的摩尔体积=气体所占的体积，即V=V气体的物质的量mn［例2］下列有关气体体积的叙述中，正确的是()—定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L特别提醒：气本摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V。)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4L是有特定条件的。这些条件就是：标准状况，即0°C和kPa，气体的物质的量为1mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L。因此，22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积。②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1molH20(g)在标准状况下的体积为22.4L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。③1mol任何气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1mol任何气体在0C、101kPa条件下的体积与273C、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。考点三阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：丁巴；⑺2；⑺2-*=*阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：(2)二反比：一连比：［例3］在三个密闭容器中分别充入Ne、H、0三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气22（Ne）＞p（H）＞p（0）（O）＞p（Ne）＞p（H）222（H2）＞p（O2）＞p（Ne）（H2）＞p（Ne）＞p（O2）考点四混合气体的平均摩尔质量1•已知混合物质的总质量m（混）和总物质的量n（混）：M-m（混）（混）n（混）已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。M（混）=MXn%+MXn%+……=MXV%+MXV%+……1221122已知标准状况下混合气体的密度：（混）（混）4•已知同温同压下与单一气体A的相对密度：M（混）=（混）M（A）p（A）A[例4]（2008•山东泰安）已知NHHCONH+HO+COf,贝I」150°C时NHHC0分解产生的混合气体A4332243的密度是相同条件下H密度的倍。213.2D.无法计算★高考重点热点题型探究热点1阿伏加德罗常数[真题1]（2008•广东）设阿伏加德罗常数（N）的数值为n,下列说法正确的是（）AA与足量Fe反应，转移的电子数为3nAmolNO与足量HO反应，转移的电子数为n2AC.常温常压下，46g的NO和NO混合气体含有的原子数为3n224A2分子数为2名师指引阿伏加德罗常数（N）的常见命题陷阱A陷阱1：温度和压强22.4L/mol是指标准状况（0C,X105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L/mol进行换算，误入陷阱。例如：①常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA在25C，压强为X105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA陷阱2：物质的状态22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。例如：①标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成的CO的分子数为8N2A标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为标准状况下，1L水所含的分子数为（1/NA标准状况下，11.2LSO中含有个氧原子3陷阱3：单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O）、四原子分子（如P）等；考生如不注意这点，容易误入陷阱。4例如：①标准状况下，11.2L臭氧中含N个氧原子A10g氖气所含原子数为NA在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同陷阱4：粒子的数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。lmol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通迹与粒子数目的换算,A巧设陷阱。例如：①53g碳酸钠中含N个CO2-A31.8g重水（DO）中含N个中子2AILlmol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA陷阱5：物质的结构NaO是由Na+和O2-构成，而不是Na+和O2-；SiO、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；2222SiO为正四面体结构，lmolSiO中含有的共价键数为4N，P也为正四面体结构，lmolP分子中含有的共22A44价键数为6N。考生如不注意这点，容易误入陷阱。A例如：①60gSiO含有N个SiO分子2A2中含有个Na+，个O2-60gSiO含有的共价键数为2N2AImolP分子中含有的共价键数为4N4A陷阱6：物质的变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。例如：①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为常温常压下，ImolNO气体与水反应生成N个NO-2A362gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA在铜与硫的反应中，lmol铜失去的电子数为2NA100mL2mol/L的AlCl溶液中含Ala+的数目为3500mLlmol/L碳酸钠溶液中含个CO2-3新题导练11-1.下列叙述正确的是（）气体含有X1023个O分子3常温常压下，气体含有X1023个NO分子2・L-1CuCl2溶液中含有X1023个CU2+D.标准状况下，含有X1023个HO分子2代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为7.8gNaO中阴、阳离子总数为224.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为热点2气体摩尔体积[真题2]（2008•山东）N表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为NA25°C，压强为X105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为标准状况下，11.2LSO中含有个氧原子3名师指引22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，运用时要注意其特定条件：①标准状况，即OC、kPa或OC、1atm②1mol气体。这里所说的气体，是指物质在标准状况时本身的状态，而不指其他外界条件的状况。如“1molHO（g）在标准状况下的体积为22.4L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气2态水的。新题导练2为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）3.2gS和S含有硫原子的个数为28TOC\o"1-5"\h\z含N个化学键的CH分子的物质的量为」^olAn2n+23n+1标况下，11.2LCO分子中含有双键数约为N2A与一定量HNO中恰好完全反应，则转移的电子数一定为3N3A热点3阿伏加德罗定律及其推论[真题3]（2008•江苏）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A.同质量、同体积的02和N2B.同质量、密度不等的N2和C2H4C.同体积、同密度的CO和C2H4D.同压、同体积的02和N2新题导练33-1.在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（）气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a3-2.在120°C时分别进行如下四个反应：+O=2HO+2S+3O=2HO+2SO22222+3O=2HO+2CO+6O=4HO+4CO222222（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（P）分别符合关系式d』d和PJP的是；符合关系式d^d和P』P的是（请填写反应的代号）。刖后刖后刖后刖后（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合d^d^和VJN匚的是；符合d^d^和V丿的是;（请填写反应的代号）。刖后刖后刖后刖后课后训练1.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.24g镁的原子量最外层电子数为NAB.1LL1乙酸溶液中H+数为lmol甲烷分子所含质子数为10NA标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA2•设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是22.4LCl2中含有NA个C12分子1L0.1moLL-iNa2SO4溶液中有0.1NA个Na+1molH2与1molC12反应生成NA个HC1分子1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA3•设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是22.4LCl2中含有NA个C12分子1L0.1moLL-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+1molH2与1molC12反应生成NA个HC1分子22A1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA4•在同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知此时V（Y）>V（X），则Mr（Y）和Mr（X）的关系是（）（X）>Mr（Y）（X）VMr（Y）（X）=Mr（Y）D.无法确定两个体积相同的容器，一个盛有NO,—个盛有N和0,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的22（）原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量

6•在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmol0反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是（）2:b:2b:（a+2b）:（2a+2b）7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）・L-iHSO溶液mol・L-iHSO溶液2424mol・L-iKOH溶液mol・L-iHNO溶液38．下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是（）①氨气；②标准状况下22.4L氦气；③41时9mL水；④磷酸A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）甲的分子数比乙的分子数多甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的分子数比乙的分子数多甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小同温同压下，等质量的SO和CO相比较,22体积比为1：1C.密度比为16：11甲的物质的量比乙的物质的量少甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小下列叙述正确的是（）体积比为11：16密度比为11：1611•设NA代表阿伏加德罗常数（Na）的数值，下列说法正确的是1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA乙烯和环丙烷（C3H6）组成的2