高三化学模拟试题整理

第第页2019高三化学模拟试题整理相对原子质量C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ba-137K-39S-32Si-28Mg-24Al-27第丨卷选择题一：选择题(共48分，每小题只有1个选项符合题意)下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是()“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A.x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()46g乙醇中含有的化学键数为7NA1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NAlmolOH-和1mol—0H(羟基)中含有的质子数均为9NA10L0.1molL-1的Na2C03溶液中，Na+、C02-3总数为3NA下列离子方程式与所述反应符合的是Ba(N03)2溶液中通入过量的SO23SO2+3Ba2++2NO3-+2H20=3BaS04+4H++2N0T酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-Fe2(S04)3溶液中加入足量的Na2S溶液2Fe3++3S2-=2FeSJ+SJ下列各组离子可能大量共存的是不能使酚酞试液变红的无色溶液溶液中：Na+、C032-、K+、ClO-、AlO2-能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、N03-、Cl-、NH4+常温下水电离出的c(H+)c(0H-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-中性透明溶液：K+、HC03-、N03-、S042-、Fe3+多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na202、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2S04,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:10,则x的值是5B.4C.3D.2下列实验设计和结论相符的是将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-在含FeCI2杂质的FeCI3溶液中通足量CI2后，充分加热，除去过量的CI2,即可得到较纯净的FeCI3溶液氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是()石英砂①焦炭高温粗硅②氯气加热四氯化硅③氢气高温纯硅①③是置换反应，②是化合反应高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()A.在粗硅的提取中发生反应2C+SiO2=====高温2C0+Si,硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中用Si02制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2由Na2C03+Si02二二二二二高温C02+Na2Si03可知硅酸的酸性大于碳酸下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是()氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去向滴有酚酞的NaOH溶液中通入CI2，溶液褪色向FeS04溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO2-3④可能含有I-A.①③B.①②③C.③④D.②③④向Fel2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中，不正确的是()还原性：l-Br-原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2l-+2Cl2===2Fe3++l2+4Cl-原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3把500mLNH4HC03和Na2C03的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH+4完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCI的盐酸恰好反应完全生成CO2,则该混合溶液中c(Na+)为()A.b10-a20mol/LB.(2b-a)mol/LC.5b-5a2mol/LD.(10b-5a)mol/L下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300°C灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是A.根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3,则Fe3I8也可表示为Fel22Fel3CaC2能水解：CaC2+2H20Ca(0H)2+C2H2T,则AI4C3也能水解：AI4C3+12H204AI(0H)3J+3CH4T02与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuSS02通入BaCI2溶液中不产生沉淀，则S02通入Ba(N03)2溶液中也不产生沉淀向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.无法计算第II卷非选择题(共52分)(12分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。写出实验室制取W2反应的离子方程式。⑵某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2,化学反应方程式为;②若装置B中装有5.0mL1.0X10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0X10-5mol电子，该反应的化学方程式为。某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是(填字母)。A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙E.双氧水F.硝酸银18(10分)某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、AI3+、Al02-、S2-、S032-、S042-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：生成沉淀甲的离子方程式为由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为;，试写出气体乙的结构式：;沉淀丙可能是;(填化学式)。综合上述信息，可以肯定存在的离子有;(12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4.MgCl2.AlCl3.FeCl2.NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：请回答：(1)混合物中是否存在FeCl2(填“是”或“否”);混合物中是否存在(NH4)2S04(填“是”或“否”)，你的判断依据是。写出反应④的离子反应方程式：请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为(写化学式)。白色沉淀5.8g为。20.(8分)A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示关系。若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是。若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是。若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式⑶若A、B属于同一主族的高硬度单质，写出反应②的化学反应方程式21.（10分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。（2）滤渣A的成分是。⑶滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是。（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。（5）反应③的化学方程式是。余江一中2019届高三第二次模考化学参考答案CBCDCCBDCBDBDDBA每空2分（12分）（1）MnO2+4H++2CI-Mn2++CI2T+2H20（其它合理的也对）⑵①相同产生棕褐色的烟2SO2+O22S03②5CI2+l2+6H20=2HI03+10HCI（3）B、D（错选、漏选不得分）18(10分，每空2分)2S2-+S0+6H+=3SJ+3H20AI3++3HC0=AI(0H)3J+3C02T,O=C=