高三化学第一轮复习单元测试试卷物质的分类变化氧化还原反应离子反应物

爱利优教育培训中心高三化学测试题(物质的组成、分类和变化氧化还原反应离子反应物质的量)时间：90分钟总分：100分第一部分选择题(共72分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。每小题3分，共72分)1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A.1000mL,212gB.950mL,543.4gC.任意规格，572gD.500mL,286g2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD.密度g/cm33、实验室配制lmol-L-i盐酸250mL,下列不需用的仪器是A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯4、阿伏加德罗常数约为6.02x1023mol-i,下列叙述正确的是2.24LCO2中含有的原子数为0.3x6.02x10230.1L3mol-L-i的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3x6.02x10235.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3x6.02x10234.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3x6.02x10235、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2>O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(Ne)>p(H2p(Ne)>p(H2)>p(O2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)6、下列家庭小实验中不涉冬化学变化的是用熟苹果催熟青香蕉C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿p(O2)>p(Ne)>p(H2)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)用少量食醋除去水壶中的水垢D.用鸡蛋壳膜和蒸憾水除去淀粉胶体中的食盐7、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCg溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HC1溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是①③B.③④C.①②D.①③④8、在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是Ca2+、CH3COOH、Br->Na+B.NO亍、Fe3+、Mg2+、SO]-CIO3-、Ba2+、Na+、Cl-D.K+、Cl-、A13+、SO]-9、下列离子方程式书写正确的是过量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO2-+H2OFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2NaNO2溶液中加入酸性KM11O4溶液：2MnO-+5NO-+6H+===2Mn2++5NO亍+3电0NaHCO,溶液中加入过量的Ba(OH)溶液：2HCO-+Ba2++2OH-===BaCOJ+2HO+CO2-J乙QQ乙Q10、下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关與辱载D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂11、将40mL1.5mol・L-i的CuSO4溶液与30mL3mol・L-i的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为Cu(OH),B.CuSO4・Cu(OH),CuSO4・2Cu(OH),D.CuSO。・3Cu(OH),12、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是Na9SO3溶液(BaCl,)B.FeCl,溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊试液)13、下列叙述中正确的是相同条件下，N?和O3混合气与等体积的N?所含原子数相等等物质的量的甲基(-CH3)和轻基(一OH)所含电子数相等常温常压下28gCO与22.4LG?所含分子数相等16gCH4与18gNH［所含质子数相等14、下列反应的离子方程式书写正确的是浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-===A1O-+H2T以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O^^2OH-+H2T+C12T硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O硫酸氢钠溶液与足量氢氧化锁溶液混合：2H++SO2-+Ba2++2OH-===BaSO4l+2H2O15、下列叙述正确的是一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等16、能正确表示下列反应的离子方程式是醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+===CH3COOH+H9O碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO-+2OH-===CaCO3l+2H9O+CO2-苯酚钠溶液与二氧化碳反应：CHO-+CO+HO===CHOH+CO2-6522653稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO亍===3Fe3++2NOf+4H9O17、往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNC>3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNC>3溶液体积V^gNCy的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为A.(V2-Vi)A^1B.V化C.D.V2/V118、以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是用酚駄作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液A、①③④B、②③⑥C、②⑥D、④⑤⑥19、在由水电离产生的H+浓度为1x10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO亍、S2-；④Na+、Ca2+、Cl-、HCO①K+、Cl-、NO亍、S2-；④Na+、Ca2+、Cl-、HCO亍A.①③B.⑤K+、Ba2+、Cl-、NO亍③⑤C.③④D.②⑤A20、M(NO3)9热分解化学方程式为：2M(NO3)9=2MO+4NOJ+OJo加热29.6gM(NO3)9使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A.64g/molB.24g/molC.65g/molD.40g/mol21、一定条件下，碘单质与戒单质以等物质的量进行反应，可得Atl。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn==ZnI,+ZnAt"AtI+2NH3(1)===NH4I+NH9At。则下列叙述正确的是A.Zill?既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C.Atl与液氨反应，Atl既是氧化剂又是还原剂D.Atl与液氨反应，是自身氧化还原反应22、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定23、下面三个方法都可以用来制氯气：①4HC1(浓)+M11O2△MnCl2+Cl2T+2H2O②4HCl(g)+()2催化剂2Cl2+2H2O(g)2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl,+5ClJ+8HQ则三种氧化剂由强到弱的顺序是A.OMnOKMnOB.KMnOMnOO224422C.MnOKMnOOD.OKMnOMnO24224224、11P+15CuSO4+24H9O===5Cu3P+6H3PO4+15H9SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A.6:5B.5:6C.11:5D.11:6第二部分非选择题（共38分）25、(16分)实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积mL,应选用容量瓶的规格mLo除容量瓶外还需要的其它仪器o配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)用30mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)？a.没有进行A操作；b.加蒸憾水时不慎超过了刻度；c.定容时俯视。若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸憎水时不慎超过了刻度？向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外？26、(12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e^NO+2H2O□KMnO4>Na2CO3>Cu?。、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式:反应中硝酸体现了性质。TOC\o"1-5"\h\z反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是molo若lmol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是o计算题27、(10分)6.4克铜